Dokumen tersebut berisi 20 soal uraian tentang konsep-konsep dasar kimia seperti kaidah oktet, ikatan ionik, kovalen, dan elektron valensi. Soal-soal tersebut mencakup penjelasan tentang konfigurasi elektron unsur kimia, jenis ikatan yang terbentuk, dan rumus senyawa hasil ikatan antar unsur kimia.

1. 1. Seyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah……
A. CCl4
B. CH4
C. PCl5
D. NH3
E. H2O
Jawaban: C. PCl5
Pembahasan: senyawa PCl5 merupakan senyawa dengan kaidah oktet berkembang atau senyawa
yang melampaui aturan oktet atau hiperoktet. (memiliki 10 elekron pada kulit terluar)
2. Diantara atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet
adalah….
A. Natrium
B. Kalsium
C. Litium
D. Aluminium
E. Klor
Jawaban: C.Litium
Pembahasan: untuk mencapai kestabilan litium akan melepaskan elektron terluarnya, sehingga
akan mencapai konfigurasi duplet helium (gas mulia)
+ e-
3. struktur lewis yang tepat untuk unsur 20Ca adalah…..
A.
Ca
B.
Ca
C.
Ca
D.
Ca
E.
Ca
Jawaban: A

2. Pembahasan: Kalsium merupakan senyawa golonga IIA yang memiliki konfigurasi 2,8,8,2,
sehingga memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya.
4. Diantara struktur lewis dibawah ini, yang tepat untuk menggambarkan ikatan pada molekul
Cl2 (nomor atom=17) adalah…
A.
Cl Cl
B.
Cl Cl
C.
Cl Cl
D.
Cl Cl
E.
Cl Cl
Jawaban: C
Pembahasan: konfigurasi atom Cl= 2,8,7 sehingga akan memiliki 7 elektron pada kulit
terluarnya dan membentuk ikatan kovalen dengan unsur sesamanya.
5. Diantara senyawa berikut yang mengalami hiperoktet adalah….(diketahui nomor atom
N=7, H=1, Xe=54, F=9, O=8, P=15, S=16, Cl=17, Br=35)
A. NH3
B. BF3
C. SO2
D. PCl3
E. SF6
Jawaban: E
Pembahasan: hiperoktet adalah keadaan dimana jumlah elektron pada kulit terluar lebih dari 8,
pada senyawa SF6 terdapat 12 elektron disekitar atom pusat.
6. Atom 17Cl akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .
A. Menangkap 1 elektron
B. Melepas 2 elektron
C. Menangkap 2 elektron
D. Melepas 3 elektron
E. Menangkap 3 elektron
Jawaban: A
Pembahasan: atom Cl akan menangkap 1 elektron agar mencapai kestabilan layaknya gas mulia
yaitu 8 elektron di kulit terluar, karena Cl memiliki 7 elektron di kulit terluarnya.
7. amailah data berikut!

3. No. Sifat Fisik Zat X Zat Y
1 Wujud zat Padat Padat
2 Kelarutan dalam air Larut Tidak larut
3 Daya hantar listrik larutan Menghantar Tidak menghantar
4 Titik didih Tinggi Rendah
Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada
zat X dan zat Y berturut-turut adalah ...
A. ionik dan kovalen non polar
B. kovalen polar dan ionik
C. kovalen non polar dan ionik
D. kovalen non polar dan logam
E. hidrogen dan kovalen
Jawaban: A.Ionik dan kovalen non polar
Pembahasan: senyawa X merupakan senawa ionik dan senyawa X merupakan kovalen non
polar, karena tidak dapat menghantar arus listrik.
8. jika dalam keadaan netral nilai proton unsur A, B,C, dan D berturut-turut adalah 6, 9, 11,
dan 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …
A. A dan B
B. C dan B
C. B dan D
D. D dan C
E. A dan D
Jawaban: B. C dan B
Pembahasan:
6A = 2,4
9B = 2,7
11C =2,8,1
18D = 2,8,8
Ikatan yang terbentuk adalah CB.
9. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa ion adalah …
A. CCl4 dan KBr
B. CH4 dan NH3
C. SO2 dan HCl
D. H2O dan KBr
E. NaCl dan CaCl2
Jawaban: E. NaCl dan CaCl2
10. Di antara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah…
A. 6C dan 17Cl
B. 12Mg dan 17Cl

4. C. 7N dan 1H
D. 15P dan 8O
E. 6C dan 8O
Jawaban: B. 12Mg dan 17Cl
Pembahasan: Senyawa yang terbentuk adalah senyawa MgCl2
Mg =2,8,2  melepas 2e menjadi Mg2+
Cl = 2,8,7  menangkap 1e menjadi Cl-
Senyawa yang terbentuk adalah MgCl2
11. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .
A. X3-
B. X2-
C. X-D.
X+
E. X2+
Jawaban: B. X2-
Pembahasan: Konfigurasi unsur X adalh konfigurasi senyawa golongan VI A sehingga ketika
membentuk ion akan menangkap 2 elektron membentuk X2-.
12. Amatilah tabel berikut!
Unsur Konfigurasi elektron
P 2,8,2
Q 2,8,1
R 2,8,7
S 2,8,3
T 2,8,6
Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling
mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai keadaan oktet adalah . . . .
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
Jawaban: C. R
Pembahasan: Senyawa R lebih cenderung menngkap 1 elektron untuk mencapai keadaan seperti
gas mulia.
13. Dalam keadaan netral, unsur X memiliki 31 proton dan unsur Y memiliki16 proton. Jika
unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang akan terbentuk adalah…

5. A. XY2
B. X2Y3
C. X3Y2
D. X3Y6
E. X3Y
Jawaban :B. X2Y3
Pembahasan :
Dalam keadaan netral, konfiurasi elektron
X =2,8,18,3  melepas 3e menjadi X3+
Y= 2,8,6  menangkap 2e menjadi Y-2
Senyawa yang terbentuk adalah X2Y3
14. Suatu senyawa dengan rumus molekul AB memiliki konfigurasi elektron atom A: 2,8,8,2
dan konfigurasi elektron atom B=2,6, maka senyawa tersebut mempunyai ikatan …
A. Kovalen polar
B. Kovalen non polar
C. Kovalen koordinasi
D. Elektrovalen
E. Logam
Jawaban : D. Elektrovalen
15. Dua buah unsur memiliki notasi 27
13X dan 35,5
17Y. Bila kedua unsur tersebut berikatan,
maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah....
A. XY2
B. XY3
C. X2Y
D. X3Y
E. X2Y3
Jawaban :B. XY3
Pembahasan :
Dalam keadaan netral, konfiurasi elektron
X =2,8,3  melepas 3e menjadi X3+
Y= 2,8,7  menangkap e menjadi Y-Senyawa
yang terbentuk adalah XY3

6. 16. amatilah tabel berikut
sampel Kelarutan
dalam
pelarut
organik
Titik didih Daya
hantar
larutan
P Larut rendah Tidak
menghantar
Q Tidak larut tinggi menghantar
R Tidak larut tinggi menghantar
S larut rendah menghantar
T larut redah Tidak
menghantar
Dari data diatas, ciri-ciri yang menunjukkan senyawa HCl terdapat dalam sampel…
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
Jawaban :C. R
Pembahasan : sifat sampel C merupakan sifat senyawa kovalen polar dan HCl merupakan
senyawa kovalen non polar.
17. Unsur L dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus….
A. L3Cl
B. L2Cl
C. LCl3
D. LCl2
E. LCl
Jawaban :C. LCl3
Pembahasan : Konfigurasi elektron unsur L= 2,8,3→L3+
Sehingga akan membentuk senyawa LCl3
18. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2,8,2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di
golongan oksigen, dan membentuk senyawa….

7. A. XY2
B. XY3
C. X2Y
D. X2Y3
E. XY
Jawaban :E.XY
Pembahasan : X=2,8,2 → X2+ berikatan dengan unsur di golongan oksigen yang cenderung
menyerap 2 elektron sehingga akan membentuk Y2- dan membentuk senyawa XY.
19. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53.
Senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk adalah…
A. A2B, ion
B. A2B, Kovalen
C. AB, Ion
D. AB2, Ion
E. AB2, Kovalen
Jawaban :D.AB2, Ion
Pembahasan :
A=2,8,18,8,2 → A2+
B=2,8,18,18,7 →B-sehingga
akan membentuk senyawa AB2 dan memiliki ikatan ion karena merupakan ikatan
antara logam dan non logam.
20. Unsur X merupakan unsur golongan karbon dan bersenyawa dengan unsur Y yang
mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang terbentuk adalah….
A. XY
B. X2Y
C. XY4
D. X4Y
E. XY3
Jawaban :C.XY4

8. Pembahasan :
Unsur Y yang memiliki konfigurasi = 2,8,7→Y- ketika bersenyawa dengan senyawa X yang
merupakan golongan karbon yang memiliki 4 elektron di kulit terluarnya sehingga akan
membentuk senyawa XY4.