Dokumen tersebut berisi soal-soal kimia tentang konsep atom, elektron, ikatan kimia, dan bentuk molekul. Soal-soal tersebut mencakup konsep-konsep seperti teori atom Bohr, konfigurasi elektron, ikatan ionik dan kovalen, serta bentuk molekul seperti linear, trigonal planar, dan tetrahedral yang ditentukan oleh jumlah pasangan elektron dan orbital hibrida.

1. KUMPULAN CONTOH SOAL
KIMIA X / 1
2013/2014
I. Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat
1. Model atom Bohr mengungkapkan tentang, kecuali
a. Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap
atau melepaskan energi
b. Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti dapat ditentukan
c. Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara
seksama pada saat bersamaan , yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian
menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom
d. Setiap kulit dilambangkan dengan bilangan bulat : n=1 kulit K, n=2 kulit M, n=3
kulit N dst. Bilangan bulat ini disebut bilangan kuantum ( 1, 2, 3 dst)
e. Elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi
tertentu (kulit atom= n) yang berbentuk lingkaran
2. Berikut ini sifat-sifat atom berdasarkan teori mekanika kuantum, kecuali....
a. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti
b. Elektron tidak memiliki arah rotasi
c. Atom mempunyai kulit elektron
d. Setiap kulit elektron memiliki sub kulit
e. Setiap sub kulit elektron memiliki sub subkulit elektron
3. Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah elektron
maksimal unsur tersebut adalah...
a. 13
b. 16
c. 22
d. 27
e. 25
4. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3
adalah...
a.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
5. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom
adalah...
No atom
Atom
A
B
Kulit valensi
Elektron Valensi
20
19
4s
4s
2
1

2. C
D
E
23
24
30
4s
4s, 3d
4s, 3d
2
5
12
6. Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 adalah...
a. 19
b. 21
c. 23
d. 30
e. 29
7. Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik adalah...
a.
b.
c.
d.
e.
24A
dan 20B
dan 33D
23D dan 32R
37S dan 16T
22A dan 30B
26C
8. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur A termasuk...
a. Logam alkali
b. Halogen
c. Logam transisi
d. Logam alkali tanah
e. Logam transisi dalam
9. Nomor atom Belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S2-, konfigurasi elektronnya adalah...
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
10. Ion dibawah ini yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan adalah...
a. Cr3+ (Z = 24)
b. Zn2+ (Z = 30)
c. Fe3+ (Z = 26)
d. Ni2+ (Z = 28)
e. Co3+ (Z = 27)
11. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah...
a. n = 3 l = 2 m = -3 s = +1/2
b. n = 3 l = 3 m = +2 s = -1/2
c. n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2
d. n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2
e. n = 3 l = 2 m = -1 s = +1/2
12. Bilangan kuantum dari elektron terakhir atom zirkonium (nomor atom 40) adalah...
a. n = 4 l = 2 m = +1 s = -1/2
b. n = 4 l = 2 m = 0 s = -1/2
c. n = 5 l = 0 m = 0 s = -1/2

3. d. n = 4 l = 2 m = -1 s = +1/2
e. n = 5 l = 2 m = -1 s = +1/2
13. titik didih NH3 > PH3 dan H2O > H2S hal ini disebabkan antara molekul-molekul NH3 dan
H2O mempunyai ikatan
a. kovalen
b. ion
c. polar
d. hidrogen
e. van der waals
14. jika atom A (Z = 11) berikatan dengan B (Z=16), rumus senyawa dan jenis ikatan adalah
a. AB2 ionik
b. AB2 kovalen
c. AB Kovalen
d. A2B ionik
e. A2B kovalen
15. Pada molekul N2 jumlah pasangan elektron ikatan adalah
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
16. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15, dan Cl=17. Senyawa berikut mengikuti
aturan oktet, kecuali
a. CHCl3
b. NH3
c. H2O
d. CH4
e. PCl5
17. Senyawa yang hanya mempunyai satu pasang elektron bebas adalah
a. H2O
b. CH4
c. NH3
d. NaCl
e. HCl
18. Senyawa yang paling polar adalah adalah
a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
e. F2

4. 19. Unsur A dengan nomor atom 5 membentuk senyawa AX3. Bentuk molekul dari senyawa ini
adalah
a. Linear
b. Trigonal planar
c. Tetrahedral
d. Bujur sangkar
e. Oktahedral
20. Molekul yang sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan akan membentuk
susunan ruang elektron
a. Linear
b. Trigonal planar
c. Tetrahedral
d. Bentuk T
e. Oktahedral
21. Pasangan yang memiliki bentuk molekul yang sama adalah
a. BeCl2 dan H2O
b. BF3 dan NH3
c. ClF3 dan SO2
d. CH4 dan XeF4
e. BCl3 dan BF3
22. Pada XeF4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam kelompok elektron
tersebut terdiri dari
a. 6 PE
b. 5 PEI dan 1 PEB
c. 4 PEI dan 2 PEB
d. 3 PEI dan 3 PEB
e. 2 PEI dan 4 PEB
23. Bentuk molekul IF3 adalah
a. Trigonal planar
b. Tetrahedral
c. Planar Bentuk T
d. Oktahedral
e. Planar bentu V
24. Bentuk molekul trigonal bipiramidal memiliki orbital hibrida
a. sp2
b. sp3
c. sp2d2
d. sp3d
e. s2p2d
25. Orbital hibrida sp3d2 terjadi pada molekul yang memiliki bentuk
a. Tetrahedral
b. Trogonal bipiramida

5. c. Oktahedral
d. Linear
e. Bentuk V