3.HUKUM HUKUM DASAR KIMIA Powerpoint.pptx

1. 4

2. Perhatikan gambar berikut.
Tahukah Anda satuan dari gambar-
gambar tersebut?

3. Antoine Laurent Lavoisier
menemukan fakta bahwa
pada reaksi kimia tidak
terjadi perubahan massa
zat.

4. Sebelum direaksikan Sesudah direaksikan

5. Sebanyak 23 gram logam natrium direaksikan dengan gas
klorin menghasilkan 58,5 gram natrium klorida. Berapa massa
gas klorin yang bereaksi?
Penyelesaian:
Natrium (s) + klorin (g)  natrium klorida (s)
23 g x 58,5 g
Berdasarkan Hukum kekekalan massa, maka
Massa natrium + massa klorin = massa natrium klorida
23 g + x = 58,5 g
x = 58,5 g – 23 g
= 35,5 g
Jadi, massa yag bereaksi adalah 35,5 gram.

6. Joseph Louis Proust
menyatakan:

7. Massa Zat yang Bereaksi (g)
Massa Senyawa
Air (g)
Massa Gas
Hidrogen
Massa Gas
Oksigen
1,0 8 9,0
1,5 12 13,5
2,0 16 18,0
2,5 20 22,5
H2 = 1 g
2H2
Gambar air
O2 = 8 g
+ O2
H2O = 9 g
 2H2O

8. Perbandingan massa karbon dam massa oksigen
dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8.
a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24
gram oksigen?
b. Berapa persen massa karbon dan oksigen dalam
senyawa tersebut?
Penyelesaian:
a. Massa C : massa O = 3 : 8, dapat ditulis
3
8
Massa C
Massa O
=
Massa C = × massa O
3
8
× = 9 gram
Massa C =
3
8
24

9. b. Massa C : massa O = 3 : 8
Total perbandingan = 3 + 8 = 11
% Massa C =
3
11
× 100% = 27,27%
% Massa O =
8
11
× 100% = 72,72%

10. John Dalton menyatakan:

11. Senyawa
Perbandingan
Massa Unsur-
Unsur
Perbandingan
Massa Unsur
yang Berbeda
12 g
karbon
12 g
karbon
16 g
oksigen
32 g
oksigen
Massa yang
berbeda adalah
oksigen maka
OI : OII = 16 : 32
= 1 : 2
Perbanding dengan
bilangan bulat
I. Karbon
monoksida
II. Karbon
dioksida

12. Gas klorin (Cl2) dan gas oksigen (O2) dapat membentuk
empat senyawa biner yang berbeda. Berikut komposisi
massa O dan Cl dalam setiap senyawa yang terbentuk.
Senyawa Massa O (g) Massa Cl (g)
A 0,2256 1,00
B 0,9026 1,00
C 1,3539 1,00
D 1,5795 1,00
a. Tunjukkan bahwa Hukum Perbandingan Berganda
berlaku untuk semua senyawa tersebut.
b. Jika rumus senyawa A adalah Cl2O, tentukan rumus
senyawa B, C, dan D.

13. Penyelesaian:
a. Atom yang massanya tetap adalah Cl. Untuk mengetahui
perbandingan massa setiap atom O, bagilah setiap
massa oksigen dengan massa O yang terkecil, yaitu
0,2256 g.
Perbandingan massa O dalam senyawa
A : B : C : D = 1 : 4 : 6 : 7.
Senyawa Massa O (g) Massa Cl (g) Perbandingan Massa Atom O
A 0,2256 1,00 0,2259 g : 0,2256 g = 1,0000
B 0,9026 1,00 0,9026 g : 0,2256 g = 4,0009
C 1,3539 1,00 1,3539 g : 0,2256 g = 6,0001
D 1,5795 1,00 1,5795 g : 0,2256 g = 7,0031

14. b. Jika senyawa A mempunyai rumus kimia Cl2O,
rumus kimia senyawa lainnya adalah sebagai
berikut.
Senyawa
Jumlah Atom Rumus
Kimia
Cl O
A 2 1 Cl2O
B 2 4 Cl2O4
C 2 6 Cl2O6
D 2 7 Cl2O7

16. Volume gas
yang dicari
Koefisien yang dicari
Koefisien yang diketahui
volume yang
diketahui
×
=
Pernyataan tersebut dapat digunakan untuk
membuat rumusan penentuan volume gas
dalam suatu reaksi kimia.

17. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
C4H8 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g)
Jika gas CO2 yang dihasilkan 2,4 liter, tentukan volume
gas C4H8, volume gas O2, dan volume gas H2O.
Penyelesaian:
C4H8 (g) + 6O2 (g)  4CO2 (g) + 4H2O (g)
2,4L
Volume gas
yang dicari
Koefisien yang dicari
Koefisien yang diketahui
volume yang
diketahui
×
=
V C4H8 =
1
4
× 2,4 L = 0,6 L
V O2 =
6
4
× 2,4 L = 3,6 L
V H2O =
4
4
× 2,4 L = 2,4 L

18. Hukum Avogadro dapat dirumuskan dengan
persamaan sebagai berikut.
Jumlah molekul x
Jumlah molekul y
Volume gas x
Volume gas y
=
Avogadro menyatakan:

19. Jumlah
molekul
yang dicari
V gas yang dicari
V gas yang diketahui
Jumlah molekul
yang diketahui
×
=
V gas
Jumlah molekul yang dicari
Jumlah molekul yang ditanyakan
V gas yang
diketahui
×
=
Jumlah
molekul
yang dicari
Koefisien yang dicari
Koefisien yang diketahui
Jumlah molekul
yang diketahui
×
=

20. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume 4 liter gas,
hidrogen diketahui mengandung 5 × 1022 molekul gas
hidrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan:
a.Jumlah molekul air pada 16 liter uap air.
b.Volume gas amonia yang mengandung 1,5 × 1023
molekul amonia.
Penyelesaian
a. Reaksi: 2H2 + O2  2H2O
4 L 16 L
5 × 1023 molekul
Jumlah molekul =
Volume H2O
Volume H2
× jumlah molekul H2
=
16 L
4 L
× 5 × 1022 molekul = 5 × 1023 molekul

21. b. Reaksi : 3H2 + N2  3NH3
4 L 1,5 × 1023 molekul
5 × 1022 molekul
= 12 L
Volume NH3 =
Jumlah Volume NH3
Jumlah Volume H2
× Volume H2
=
1,5 × 1023 molekul
× 4L
1,5 × 1022 molekul

22. 1. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam
karbon dioksida adalah 3 : 8. jika 3 gram karbon
direaksikan dengan 16 gram oksigen, tentukan
karbon dioksida yang terbentuk.
2. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N2O3 dan
4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan dengan
sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan
oksigen, tentukan perbandingan gas nitrogen
dan oksigen.
Kuis

23. Kesimpulan
Hukum
dasar
kimia
Hukum
Lavoisier
Hukum
Proust
Hukum
Dalton
Hukum
Gay-
Lussac
Hukum
Avogadro

24. “Kebanyakan perkara penting di dunia ini
disempurnakan oleh mereka yang terus dan
senantiasa berusaha, walaupun ia terlihat tidak
memiliki harapan langsung.“
Dale Carnegie