1. C. Hukum Kelipatan Berganda (Hukum Dalton)
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat
membentuk lebih dari 1 jenis senyawa. Salah seorang diantaranya adalah John Dalton
(1766-1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan
perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa.
Hasil percobaan Dalton
Jenis senyawa Massa nitrogen yang
direaksikan
Massa oksigen yang
direaksikan
Massa senyawa yang
terbentuk
Nitrogen monoksida
Nitrogen dioksida
0,875 gram
1,75 gram
1,00 gram
1,00 gram
1, 875 gram
2,75 gram
Dengan massa oksigen sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa
nitrogen di oksida dan nitrogen monoksida adalah …..
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida
Massa nitrogen dalam senyawa nitrogen monoksida
Berdasarkan hasil percobaannya, Dalton menemukan Hukum Kelipatan berganda (Hukum
Dalton) yang berbunyi:
Jika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu jenis senyawa, dan jika
massa-massa salah satu unsur-unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan
massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya
dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.
Contoh:
1 Seorang ahli kimia mereaksikan unsur karbon dan unsur oksigen. Massa karbon yang
direaksikan tetap, sedangkan massa oksigen yang divariasi. Diakhir reaksi, ia memperoleh
dua jenis senyawa yang berbeda. Komposisi karbon dan oksigen dalam senyawa pertama
adalah 42,9% karbon dan 57,1% oksigen. Sedangkan komposisi pada senyawa kedua
adalah 27,3c% dan 72,2%. Tunjukkan bahwa perbandingan massa unsur oksigen dalam
kedua senyawa ini sesuai dengan Hukum kelipatan Berganda?

2. Jawab:
Umpama terdapat 100 gram senyawa I dan 100 gram senyaw II
Jenis
senyawa
Massa
senyawa
Massa
karbon
Massa
oksigen
Massa karbon : massa oksigen
Senyawa I
Senyawa II
100 gram
100 gram
42,9 gram
27,3 gram
57,1 gram
72,7 gram
42,9 : 57,1 = 1 : 1,33
27,3 : 72,7 = 1 : 2,66
Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa =
Perbandingan oksigen dalam senyawa II
Perbandingan oksigen dalam senyawa I
Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawatersebut adalah bilangan bulat
sederhana, sesuai dengan Hukum Kelipatan Berganda
2 Reaksi antara unsur belerang dan unsur oksigen menghasilkan dua jenis senyawa
dengan komposisi seperti tertera pada tabel berikut. Tunjukkan bahwa perbandingan
massa oksigen dalam kedua senyawa sesuai dengan hukum kelipatan Perbandingan.
Jenis senyawa Unsur belerang Unsur oksigen
Senyawa I
Senyawa II
50%
40%
50%
60%
Jawab :
Jenis
senyawa
Unsur
belerang
Unsur
oksigen
Perb. Belerang :
oksigen
Jika oksigen
tetap
Senyawa I
Senyawa II
50%
40%
50%
60%
1 : 1
2 : 3
2 : 2
2 : 3
Jika belerangnya tetap, perbandingan massa oksigen dalam senyawa II dan senyawa I
adalah 2 : 3

3. D. Hukum Perbandingan Volume (hukum Gay Lussac)
Dikemukakan oleh Joseph Gay Lussac (1778-1850), ia berhasil melakukan eksperimen
terhadap sejumlah gas dan memperoleh data sebagai berikut:
2 liter gas hidrogen + 1 liter gas oksigen → 2 liter uap air
1 liter gas nitrogen + 3 liter gas hidrogen → 2 liter gas amonia
1 liter gas hidrogen + 1 liter gas hidrogen → 2 liter gas hidrogen klorida
Dari percobaan ini gay Lussac merumuskan hukum perbandingan Volume yang berbunyi:
Pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum
gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana
Jika dihubungkan dengan koefisien reaksi, maka
Hidrogen + oksigen → uap air
H2 + O2 → H2O
Setarakan : 2 H2 + O2 → 2H2O
Perb. Koef : 2 : 1 : 2
Gay lussac : 2 liter : 1 liter : 2 liter
Perb. Volum : 2 : 1 : 2
Kesimpulan :
Perb. Koef = perb. Volume
=
Contoh:
1. Pada reaksi: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g), apabila tiap-tiap gas diukur pada
suhu dan tekanan yang sama, bagaimanakah perbandingan gas-gas yang bereaksi dan
hasil reaksi?
Jawab :

4. N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Perb. Koef : 1 : 3 : 2
Perb.volume : 1 : 3 : 2
2. Gas hidrogen yang volum nya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumnya
10liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi:
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g)
Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volum maksimum uap air yang
dapat dihasilkan?
Jawab:
H2 (g) + O2 (g) → H2O (g)
Setarakan : 2H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Perb. Koef : 2 : 1 : 2
Volume : 10 liter : 10 liter ?
Bereaksi : . . . . . . . . .
E. Hipotesis Avogadro

5. Hasil percobaan Gay Lussac menunjukkan:
1 Volum hidrogen + 1 volum klorin → 2 volum hidrogen klorida,
1 liter hidrogen + 1 liter klorin → 2 liter hidrogen klorida, jika dianggap
atom maka,
1 atom hidrogen + 1 atom korin → 2 atom hidrogen klorida,
jika diterapkan pada hidrogen dan oksigen, maka…
2 volum hidrogen + 1 volum oksigen → 2 volum air,
2 liter hidrogen + 1 liter oksigen → 2 liter air,
1 liter hidrogen + ½ liter oksigen → 1 liter air, jika dianggap atom, maka
1 atom hidrogen + ½ atom hidrogen → 1 atom air
Konsep setengah atom bertentangan dengan teori atom dalton, untuk menghindari hal
tesebut amanda avogadro mengusulkan,
Gas hidrogen + gas oksigen → air
2 molekul 1 molekul 2 molekul
1 molekul ½ molekul 1 molekul
Hipotesis Avogadro,
“Pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang volumnya sama akan
mengandung jumlah molekul yang sama”
Menurut Avogadro unsur yang berwujud gas umumnya merupakan molekul dwiatom atau di
atom
Gas hidrogen + gas oksigen → uap air
1 molekul 1 molekul 2 molekul
Perb. Molekul : 1 : 1 : 2

6. Perb. Koef : 1 : 1 : 2
Kesimpulan:
“jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas
yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi akan sama dengan perbandingan jumlah
molekulnya dan sama pula dengan perbandingan koefisiennya”
Sehingga:
Contoh:
Pada suhu dan tekanan tertentu setiap 1 liter gas nitrogen akan tepat bereaksi dengan 3
liter gas hidrogen membentuk 2 liter gas amonia, tentukan rumus molekul amonia,
Jawab:
Gas nitrogen + gas hidrogen → amonia
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NxHy (g)
Jumlah atom:
N, 2 = 2x, X = 1
H, 2×3 = 2y, Y = 6/2
= 3
Jadi rumus nya, NxHy ≈ N1H3 atau NH3
Latihan
3 Bila 18 gram glukosa dibakar dengan oksigen dihasilkan 26,4 gram gas karbondioksida
dan 10,8 gram uap air. Berapa gram oksigen yang diperlukan pada pembakaran tersebut?
4 Perbandingan massa karbon terhadap oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8.
berapa gram karbon dioksida dapat dihasilkan apabila direaksikan:
a. 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen

7. b. 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen
c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen
d. 6 gram karbon dengan 10 gram oksigen
5 Dalam senyawa AB perbandingan massa A : massa B = 2 : 1. jika terdapat 120 gram
senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut.
6 Unsur X dan Y membentuk dua senyawa masing-masing mengandung 60% dan 50%
unsur X, tentukan perbandingan massa unsur Y pada X tetap.
7 Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen dan
dihasilkan 1 liter gas oksida nitrogen. Jika volum diukur pada suhu dan tekanan yang
sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.
8 Gas hidrogen yang volumnya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumnya 10
liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi :
H2 (g) + O2 (g) →H2O (g)
Bila volum diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapa volum maksimum uap air
yang dihasilkan?
9 Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10)
agar semua gas butana tersebut habis bereaksi.
Reaksi yang terjadi:
C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)