Reaksi butana dan oksigen, gas oksigen akan lebih dulu habis karena jumlah mol oksigen lebih kecil dari butana. Siswa kesulitan mengerti konsep mol dan reaksi pembatas.

1. METODOLOGI penelitian
LENSIANA SARI
ACC 112 037

2. Soal :
1. 4 liter gas butana direaksikan dengan 6,5 liter gas oksigen.
Jika reaksi berlangsung sempurna, gas manakah yang
duluan habis ?

3. JAWABAN YANG BENAR
Penyelesaian :
Diketahui : V C4H10 = 4 L
V O2 = 6,5 L
Ditanya : Reaksi yang cepat habis .......?
Jawab : mol C4H10 = = 0,17 mol
mol C4H10 =
2 C4H10 + 13 O2 → 4 CO2 + 10 H2O
mula2 : 0,17 mol 0,29 mol - -
bereaksi :
Perbandingan jumlah mol dengan koefisien reaksi :
Pereaksi C4H10 =
Pereaksi O2 =
Didapatkan hasil perbandingan mol o2 lebih kecil dari c4h10 , yang
menjadi pereaksi pembatan yaitu o2

4. POLA JAWABAN SISWA
Dari hasil tes, diperoleh jawaban siswa terbagi
menjadi 4 pola :
 Menjawab oksigen ( Benar ) 8 orang
 Menjawab Oksigen ( Benar ) tetapi salah
menuliskan rumus Butana 1 0rang
 Menjawab Butana ( salah ) 20 orang
 Tidak ada hasil jawaban 10 orang

5. JAWABAN SISWA BENAR

6. MENJAWAB OKSIGEN ( BENAR ) TETAPI SALAH
MENULISKAN RUMUS BUTANA

7. ARGUMEN
Pada pola jawaban ini, siswa kurang menguasai
tatanama senyawa alkana, selain itu adanya
kemampuan pikiran secara logika bahwa oksigen
itu mudah bereaksi sehingga cepat habis dari
butana, tetapi tidak menguasai materi pereaksi
pembatas. Kemudian siswa juga mungkin dapat
informasi dari temannya bahwa yang mudah
bereaksi adalah oksigen.

8. MENJAWAB BUTANA

9. ARGUMEN
Pada pola ini, Siswa beranggapan bahwa volume
butana 4 liter yang lebih kecil dari volume oksigen
6,5 liter akan leih cepat bereaksi habis.
Selain itu Siswa beranggapan sebagai reaksi
pembatas adalah volume yang paling kecil atau
sebagai reaksi yang cepat habis dan Siswa
kurangnya pemahaman tentang persamaan reaksi
sederhana terhadap jumlah mol.

10. TIDAK ADA HASIL JAWABAN

11. ARGUMEN
Pada pola ini, siswa bingung dalam menuliskan
tatanama senyawa butana, dan penyetaraan reaksi.
Selain itu siswa kurang mengerti cara menentukan
jumlah mol yang akan menjadi pereaksi pembatas dari
senyawa butana dan gas oksigen.

12. KESULITAN SISWA PADA SOAL INI
 Siwa beranggapan bahwa volume yang lebih kecil
akan cepat habis beraksi.
 Siswa masih bingung dalam penyetaraan reaksi
dan menetapkan konsep mol
 Siswa kurang hafal dalam tatanama senyawa
hidrokarbon
 Siswa kurang dalam pemahaman konsep reaksi
pembatas

13. SOLUSI
Hal yang harus diatasi dalam permasalahan ini :
 Memberikan materi untuk meningkatkan
pemahaman siswa tentang tatanama senyawa dan
reaksi pembatas.
 Pemberian materi untuk siswa dengan
berkelompok dan berdiskusi.
 Memberikan evaluasi kepada siswa dengan
menggunakan LKS yang terstruktur.