1. LEMBAR SOAL MID SEMESTER GASAL
Mata Pelajaran
Kelas / Program
Hari / Tanggal
Waktu
: Kimia
: XI / IPA
: Selasa, 08 Oktober 2013
: 07.30 – 09.00
PETUNJUK UMUM
1.
2.
3.
4.
5.
Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebeleum Anda bekerja
Kerjakanlah soal pada lembar jawaban
Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
Periksalah pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas
A. Pilih salah satu jawaban yang benar!
1. Suatu unsur berada dalam golongan VB dan periode 4. Nomor aatom dari unsur ini adalah . .
.
a. 35
d. 19
b. 33
e. 11
c. 23
2. An element has the electron configuration of
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3
The element with such configuration belongs to the group of . . .
a. Alkali
d. Transition metals
b. Earth alkali
e. Lanthanide metals
c. Noble gas
3. The electon configuration for ion X2- is 1s2 2s2 2p4. The X atom belongs to the group of . . .
and the period of . . .
a. VIA, 2
d. IIA, 2
b. VIIA, 2
e. IIIA, 2
c. IVA, 2
4. Element in the same period have . . .
a. The same valence electron
b. The same shell number
c. The same physical properties
d. The same chemical properties
e. The same electron number
5. Konfigurasi elektron unsur X2-dari suatu unsur 16X adalah . . .
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p23d2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2. An element with an electronic configuration [Ar] 4s2 3d10 4p5has similiar propertieswith has
the element which has atomic number . . .
a. 6
d. 15
b. 9
e. 16
c. 12
7. Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2,m = 1, dan s = + ½
dalam sistem periodik terletak pada . . .
a. Periode 4, golongan IV B
d. Periode 3, golongan VIIIB
b. Periode 3, golongan IVB
e. Periode 4, golongan IIB
c. Periode 4, golongan VIIIB
8. Ion M3+ mempunyai konfigurasi elektron:1s2 2s2 2p6 3s2 3p23d5. Pernyataanyang tidak benar
mengenai unsur M adalah . . .
a. Mempunyai nomor atom 26
d. Merupakan anggota golongan VIIIB
b. Terletak pada periode 4
e. mengandung 5 elektron tidak berpasangan
c. Tarmasuk unsur transisi
9. Gaya antarmolekul yang paling kuat terjadi pada molekul-molekul . . .
a. Cl2dan N2
d. CH4dan H2S
b. CH4dan O2
e. HF dan CH3COOH
c. H2S dan CCl4
10. Notasi VSEPR untuk molekul PF5adalah . . . (15P dan 9F)
a. AX3
d. AX3E2
b. AX5
e. AX2E3
c. AX4E
11. Blok s dalam sistem periodik ditempati unsur-unsur golongan . . .
a. IIA
d. VIIA
b. IIIA
e. VIIIA
c. VIA
12. The electronic configuration of X is [Ne] 3s2 3p1. Find the four quantum numbers n, l, m, and
s, respectively for the outermost electron of the atom X!
6.
a. 3, 1, +1,
d. 3, 1, -1,
b. 3, 2, +1,
e. 3, 1, 0,
c. 3, 0, +1,
13. Atom pusat dalam molekul SCl4mengalami hibridisasi . . . (16S, 17Cl)
a. sp
d. sp3d
b. sp2
e. sp3d2
c. sp3
14. Unsur 15X dan 9Y saling berikatan satu sama lain membentuk senyawa kovalen XY3.
Hibridisasi yang terjadi dalam molekul XY3adalah . . .
a. sp
d. sp2d
b. sp2
e. sp3d2
c. sp3
15. Di laboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi.
Sistem dari percobaan tersebut yaitu . . .
a. larutan HCl dan larutan KOH
d. tabung reaksi dan larutan KOH
b. laboratorium dan larutan HCl
e. laboratorium dan tabung reaksi
c. tabung reaksi dan larutan HCl

3. 16. Salah satu ciri reaksi eksoterm adalah . . .
a. terjadi penurunan suhu
b. perubahan entalpi positif
c. reaksi memerlukan kalor
d. berlangsung tidak spontan
e. terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
17. Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :
CaCO3 (s) → CaS (s) + CO2 (g)
∆H = +435 kJ
adalah . . .
a. Kalor pembentukan CO2sebesar -435 kJ
b. Kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar -870 kJ
c. Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 435 kJ
d. Dalam penguraian 1 mol CaCO3, 435 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
e. Dalam pembentukan 1 mol CaO, 435 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan
18. Di antara kelompok senyawa berikut, kelompok yang semua anggotanya bersifat polar
adalah . . .
a. H2O, NH3, CH4 dan PCl3
d. HCl, BeCl2, CCl4dan BCl3
b. NH3, IF3, PCl3dan BCl3
e. ClF, ClF3, NCl3, dan PCl3
c. XeF6, XeF2, XeF4dan XeO4
19. Suatu reaksi kimia selalu disertai perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi
dapat dipelajari pada . . .
a. termoseting
d. elektrostatis
b. stokiometri
e. elektrokimia
c. termokimia
20. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka . . .
a. Suhu es berubah secara bertahap
b. Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
c. Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
d. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
e. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
B. Jawablah pertanyaan di bawah ini!
1. Tentukan bilangan kuantum kulit terakhir, gambar diagram orbitalnya dan tentukan
golongan dan periodenya!
42B, 22Z, 64G,17B, 52C, 49D, 7E,41H, 77X,37P50H, 31I, 34J, 38L, 31N
2.
Ramalkan bentuk molekul dari senyawa yang memiliki pasangan elektron seperti dalam
tabel berikut :
Pasangan Elektron
Bentuk Molekul
Bebas
Ikatan
2
AX2
3
1
AX3E
3
2
AX3E2
5
AX5
4
2
AX4E2
6
AX6

4. 3.
4.
5.
Jelaskan pembentukan molekul di bawah ini dengan konsep hibridisasi dan ramalkan bentuk
molekulnya ! (16S, 9F, 17Cl, 1H, 35Br, 14Si, 15P)
a. SF6
d. BrF5
b. SiCl4
e. H2S
c. SF4
f. PCl5
Diketahui persamaan termokimia berikut
CaC2 (s) + 2H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)
∆H > 0
Apabila reaksi tersebut berada dalam gelas beker 500 mL, sebutkan :
a. Sistemnya
b. Lingkunganya
c. Diagram tingkat energinya
d. Perpindahan kalornya
Tentukan jenis reaksi eksoterm atau endoterm dari reaksi-reaksi berikut!
a. 2C (s) + H2 (s) → C2H2 (g) -225 kJ
b. N2O4 (g) → 2NO2 (g) -58 kJ
c. HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) +56 kJ
d. S (s) + O2 (g) → SO2 (g) +306 kJ
e. N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 +92 kJ