Азот – бесцветный, безвкусный и беззапаховый газ, состоящий из двух атомов, открытый в 1772 году. Он имеет различные степени окисления и применяется в химических реакциях, взаимодействуя с некоторыми металлами и водородом при определенных условиях. Азот широко используется в природе и играет важную роль в биохимических процессах.

2. Азот – элемент V группы
главной подгруппы
периодической системы
химический элементов
Д.И. Менделеева.
Простое газообразное вещество, без цвета, вкуса и
запаха. Состоит из двух атомов азота.
Открыт Д. Резерфордом в 1772 г.
Лавуазье предложил название
азот – «безжизненный»
(а – нет, зоэ – жизнь)

4. Строение атома азота.

6. Возможные
степени окисления.
Веселящий газ Монооксид азота
Оксид азота, N₂О Оксид азота, NО
Оксид азота, N₂О₃

7. Возможные
степени окисления.
Бурый газ
Аммиак, NH₃Азотный ангидрид, N₂О₅
Оксид азота, NО₂

8. Химические свойства.
Взаимодействие с металлами
При обычных условиях азот реагирует лишь
с некоторыми сильными восстановителями,
например, литием:
6Li + N2 = 2Li3N
Для образования нитрида магния требуется
нагревание до 300 °С:
3Mg + N2 = Mg3N2

9. Взаимодействие с кислородом
Азот реагирует с кислородом
только под действием электрического разряда :

10. Химические свойства.
Взаимодействие с водородом
Реакция с водородом протекает
при температуре 400 °С и
в присутствии катализатора –
металлического железа:
Азот не взаимодействует с галогенами,
серой, водой, кислотами и щелочами.

11. Получение азота.
реакция разложения нитрита аммония:
Выделение из сжиженного воздуха.
чистый азот получают при нагревании
аммоний хлорида с натрия нитритом.

12. Применение азота.

13. Азот в природе.

14. Круговорот азота.