2. ППллаанн ллееккццииии::
- Лекарственные вещества, которые содержат азот
- Лекарственные средства, содержащие мышьяк и висмут
3. Лекарственные вещества, которые содержат азот
Получение:
Азота закись (Nitrogenium oxydulatum)
NN22OO
Идентификация:
1. Тлеющая лучина при внесении в посуду с закисью азота воспламиняеться
ярким пламенем.
2. При смешивании азота закиси с равным объемом азота окиси не должен
появляться красный дым (отличие от кислорода).
Испытания на чистоту:
В соответствии с требованиями АНД в лекарственном средстве не
допускается наличие примесей: углерода оксида и диоксида, арсина,
фосфина, сероводорода, галогенов, восстановителей и окислителей,
оснований и кислот.
Хранение: Азота закись хранят в баллонах объемом 10 литров,
окрашенных в серый цвет.
Применение: Как ингаляционное средство для наркоза в смеси с
кислородом (азота закиси - 80%, кислорода - 20%).
4. Натрия нитрит (Natrii nitris)
NNaaNNOO22
Получение:
NaNO3 + Pb PbO + NaNO2
Идентификация:
Субстанция дает характерные реакции на натрий.
Реакции на нитрит-ион:
а) с дифениламином в присутствии кислоты серной
концентрированной:
б) с кислотами образуются желто-бурые пары:
2NaNO2 + H2SO4 NO2 + NO + Na2SO4 + H2O
5. в) с антипирином в кислой среде образуется нитрозоантипирин
изумрудно-зеленого цвета:
Количественное определение:
Обратное титрование - к навеске добавляют раствор калия
перманганата, избыток которого определяют йодометрически,
индикатор - крахмал; (s = 2,5).
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5NaNO3 + 3H2O
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Параллельно проводят контрольный опыт.
Хранение : В хорошо закупоренных банках темного стекла в
хорошо защищенном от света месте..
Приминение: Спазмолитическое средство, антидот при
отравлении цианидами.
6. Аммиака раствор концентрированный
(Ammoniae solutio concentrata) (ГФУ)
NNHH44OOHH
Получение:
Аммиак получают взаимодействием азота с водородом при
повышенных температурах и давлении в присутствии
катализатора :
N2 + 3H2 ® 2NH3
Полученный аммиак растворяют в воде.
Идентификация:
1. Относительная плотность должна быть от 0,892 до 0,910.
2. Субстанция должна иметь сильно щелочную реакцию.
3. Субстанция дает характерную реакцию на соли аммония.
4. При поднесении к лекарственному средству стеклянной
палочки, смоченной раствором кислоты соляной, образуется
белый дым:
NH3 + НCl ® NH4Cl
7. Количественное определение:
Обратное кислотно-основное титрование, индикатор - метиловый
красный, (s = 1):
NH4OH + HCl ® NH4Cl + H2O
Избыток кислоты соляной оттитровывают раствором натрия
гидроксида.
Хранение:
В хорошо закупоренной таре при температуре не выше 20оС.
Приминение:
Применяют как средство скорой помощи для возбуждения
дыхания и выведения больного из состояния обморока.
8. Лекарственные средства, содержащие мышьяк и
висмут
мышьяковистый ангидрид
(Acidum arsenicosum anhydricum)
AAss22OO33
Получение:
Сжиганием сульфидных руд в струе воздуха :
2As2S3 + 9O2 2As2O3 + 6SO2
2FeAsS + 5O2 As2O3 + 2SO2 + Fe2O3
Идентификация:
1. Субстанция дает характерные реакции на мышьяк.
2. К раствору лекарственного вещества добавляют раствор
Аргентума нитрата - образуется желтый осадок, растворимый в
растворах HNO3 и NH4OH:
Na3AsO3 + 3AgNO3 Ag3AsO3 + 3NaNO3
9. Количественное определение:
1. Йодометрия (Ph. Eur.), Индикатор - крахмал, s = ½.
Титруют в присутствии натрия гидрокарбоната для
предупреждения обратимости реакции:
As2O3 + 2I2 + 2H2O ® As2O5 + 4HI
HI + NaHCO3 ® NaI + CO2 + H2O
2. Броматометрия, прямое титрование с контрольным опытом,
индикатор - метиловый красный; (s = 3/2). В точке
эквивалентности происходит обесцвечивание индикатора:
As2O3 + 3H2SO4 ® As2(SO4)3 + 3H2O
3As2(SO4)3 + 2KBrO3 + 18H2O ® 6H3AsO4 + 2KBr + 9H2SO4
KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
Хранение: В хорошо закупоренной таре.
Приминение: Используется наружно в стоматологии,
дерматологии и внутрь при малокровии, неврастении.
10. Висмута нитрат основной
(Bismuthi subnitras)
Химический состав висмута нитрата основного непостоянен.
Это смесь:
Получение:
Bi2O3 + 3C 2Bi + 3CO
Bi + 4HNO3 Bi(NO3)3 + NO + 2H2O
Водные растворы висмута нитрата гидролизуются в
кипящий воде с образованием нерастворимой соли
висмута нитрата основного:
11. Идентификация:
1. Субстанция дает характерные реакции на висмут.
2. С раствором калия йодида - образуется черный осадок,
растворимый в избытке реактива:
Bi(NO3)3 + 3KI BiI3¯ + 3KNO3
¯BiI3 + KI K[BiI4]
3. При прокаливании лекарственного вещества образуются желто
бурые пары и остаток ярко-желтого цвета:
12. Количественное определение:
Комплексонометрия, прямое титрование раствором натрия
эдетата, индикатор - ксиленоловый оранжевый; (s = 1 в
пересчете на висмут) (ГФУ):
H3Ind + Bi3+ ® BiInd + 3H+
Хранение: В хорошо закупоренной таре, предохраняющей от
