Alkoholi ii

1. растворљивост алкохола у води је последица сличности молекула алкохола са молекулом воде
(слично се у сличном раствара). Растворљивост у води опада са порастом броја С атома у
молекулу алкохола.
Алкохоли су добри растварачи за уља па се користе за изоловање етарских (миришљавих) уља
из биљака (молекули алкохола поред поларне –ОН групе садрже и неполарни угљоводонични
остатак).
табелу у уџбенику у коју су дате температуре кључања алкана и алкохола са истим бројем С
атома.
температура кључања алкохола виша од температуре кључања алкана са истим бројем С атома
јер се молекули алкохола поларни и међусобно се привлаче.
физичка својства алкохола зависе од –ОН групе.
Сагоревањем алкохола настају вода и угљен-диоксид.
1. Сагоревање етанола
C2H5OH+O2→CO2+H2O
CnH2n+1OH + O2→CO2+H2O
2. загревањем алкохола уз присуство сумпорне киселине која је катализатор
долази до дехидратације (одузимања воде од алкохола) ОД ЕТАНОЛА НАСТАЈЕ ЕТЕН.
H H
H– C – C –H H2SO4 CH2═ CH2 + H2O
H OH
или
CnH2n+1OH H2SO4 CnH2n + H2O
Дехидратацијом алкохола настаје алкен. Представите хемијском једначином хемијску реакцију:
дехидратацијом 1-пропанола настаје пропен.
CH3 – CH2 – CH2 CH3 – CH═ CH2 + H2O
Алкохоли
(хемијска својства
*САГОРЕВАЊЕ АЛКОХОЛА
C2H5OH+3O2→ 2CO2 + 3H2O
CnH2n+1OH + O2→CO2+H2O
*ДЕХИДРАТАЦИЈА АЛКОХОЛА, ДОБИЈАЊЕ АЛКЕНА ИЗ АЛКОХОЛА
CnH2n+1OH H2SO4 CnH2n + H2O
CH3 – CH2 – CH2ОН H2SO4 CH3−CH=CH2 + H2O
*ДОБИЈАЊЕ СОЛИ АЛКОХОЛА//АЛКОКСИД//АЛКОХОЛАТ
2CH3OH + 2Na 2CH3ONa + H2
*БЛАГА ОКСИДАЦИЈА 10- И 20-АЛКОХОЛА
10- C2H5OH K2Cr2O7 CH3CHO алдехид + H2O
20- CH3−CH−CH3 K2Cr2O7 CH3−C−CH3 кетон
| ‖
OH O
+ H2O

2. OH
2**ако алкохолу додајемо неки изразити метал као што је натријум, издваја се водоник и
настају соли алкохола-алкохолати//алкоксиди.
CH3OH + Na 2CH3ONa + H2
CH3OH Na натријум-метанолат (натријум-метоксид)
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
натријум-етанолат (натријум-етоксид)
3**Трећа реакција карактеристична за алкохоле је блага оксидација. Блага оксидација је
могућа ако алкохолу додајемо оксидационо средство као што је калијум-дихромат који је
наранџаст.
Изводи демонстрациони оглед: сипа у епрувету 4cm3 раствора калијум-дихромата кога је
претходно закиселио сумпорном киселином и додаје 1 cm3 етанола и благо загреје. Ученици
посматрају и закључују да је дошло до хемијске промене, боја раствора је из наранџасте
прешла у зелену јер је алкохол реаговао са калијум-дихроматом.
Наставник хемијском једначином представља изведену хемијску реакцију
CH3CH2OH K2Cr2O7 CH3CHO + H2O
етанол оксидација етанал (ацеталдехид)
и објашњава да се оксидацијом свих примарних алкохола добија једињење чија је
функционална група алдехидна група(-CHO) и они се називају алдехиди.
Секундарни алкохоли оксидацијом дају једињење чија је функционална група (-CO-) и они се
називају кетони.
CH3CHCH3 K2Cr2O7 CH3CCH3 + H2O
‖
OH O
2-пропанол оксидација пропанон (ацетон)