ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ

1. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Χημεία Θετικού Προσανατολισμού
Γ΄ Λυκείου
3η Ενότητα
H έννοια της ταχύτητας αντίδρασης

2. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Θεωρία των συγκρούσεων
Για να πραγματοποιηθεί μια αντίδραση πρέπει τα
σωματίδια που αντιδρούν να συγκρουστούν
αποτελεσματικά, δηλαδή:
- να έχουν κατάλληλη ταχύτητα (με άλλα λόγια να έχουν
την ελάχιστη απαιτούμενη ενέργεια ώστε να σπάσουν οι
αρχικοί χημικοί δεσμοί των αντιδρώντων και να
δημιουργηθούν νέοι δεσμοί των προϊόντων)
- να έχουν κατάλληλο προσανατολισμό
Η ελάχιστη απαιτούμενη ενέργεια λέγεται ενέργεια
ενεργοποίησης και συμβολίζεται Εα.
Οι αποτελεσματικές συγκρούσεις είναι 1 στις 108

3. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ενέργεια ενεργοποίησης
Θεωρούμε την αντίδραση: Α2 + 2 Β2 → 2 ΑΒ2
Τα αντιδρώντα απορροφούν την ενέργεια ενεργοποίησης και
δημιουργείται ένα ενδιάμεσο σώμα το ενεργοποιημένο
σύμπλοκο. Στη συνέχεια σχηματίζονται τα προϊόντα.

4. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Προσανατολισμός
Θεωρούμε την αντίδραση: Α2 + Β2 → 2 ΑΒ
Παραδείγματα συγκρούσεων
←
→ ←
μπορεί να είναι αποτελεσματική
δεν μπορεί να είναι αποτελεσματική
→

5. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ταχύτητα αντίδρασης
Θεωρούμε την αντίδραση: α Α + β Β → γ Γ + δ Δ
Ορίζουμε ως μέση ταχύτητα της
αντίδρασης ( ) σε χρονικό
διάστημα Δt το πηλίκο:
Ορίζουμε ως στιγμιαία
ταχύτητα της αντίδρασης (υ) σε
απειροελάχιστο χρονικό
διάστημα dt το πηλίκο:
Συνηθισμένες μονάδες της
ταχύτητας της αντίδρασης
είναι οι εξής:
Το σύμβολο [Α] δηλώνει τη συγκέντρωση CA
του σώματος Α

6. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Ταχύτητα αντίδρασης
Στην αντίδραση: α Α + β Β → γ Γ + δ Δ
Ορίζουμε ως μέσο ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης ή
ταχύτητα μεταβολής της συγκέντρωσης κάθε σώματος τα
πηλίκα:
Επομένως ισχύει η σχέση:
Αντίστοιχες σχέσεις ισχύουν για τη στιγμιαία
ταχύτητα για χρονικό διάστημα dt

7. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Καμπύλη αντίδρασης
Η γραφική παράσταση της συγκέντρωσης ενός προϊόντος ή
ενός αντιδρώντος σε συνάρτηση με το χρόνο λέγεται καμπύλη
αντίδρασης.
Στο πρώτο διάγραμμα η εφαπτομένη της γωνίας φ δίνει το
ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του προϊόντος σε χρόνο
Δt, δηλαδή:
Στο δεύτερο διάγραμμα η εφαπτομένη της γωνίας ω
δίνει το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του
προϊόντος τη στιγμή t1, δηλαδή υ(προϊόντος) = dC/dt

8. Κων/νος Θέος,
kostasctheos@yahoo.gr
Καμπύλη αντίδρασης