dfyher

1. ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ – ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
ΘΕΜΑ Α
Α.1) Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις (μόνο μία είναι η
σωστή).
i) Ποια πρόταση είναι σωστή σύμφωνα με τη θεωρία των συγκρούσεων;
α) Οι περισσότερες συγκρούσεις μεταξύ των μορίων είναι αποτελεσματικές.
β) Για να είναι μια σύγκρουση αποτελεσματική, πρέπει τα συγκρουόμενα μόρια να έχουν ενέργεια
μικρότερη από την ενέργεια ενεργοποίησης.
γ) Όλες οι συγκρούσεις μεταξύ των αντιδρώντων μορίων, που έχουν κατάλληλο προσανατολισμό,
είναι αποτελεσματικές.
δ) Για να είναι μια σύγκρουση αποτελεσματική, πρέπει τα μόρια που συγκρούονται να έχουν
κατάλληλη ταχύτητα και σωστό προσανατολισμό.
ii) Ποια από τις επόμενες σχέσεις που αναφέρονται στη χημική αντίδραση Α(g) + 2B(g) → Γ(g) + 3Δ(g)
είναι σωστή;
α) 𝛖 =
𝐝[𝐀]
𝐝𝐭
β) 𝛖 =
𝐝[𝚫]
𝐝𝐭
γ) 𝛖 =
𝟏
𝟑
∙
𝐝[𝚫]
𝐝𝐭
δ) 𝛖 𝚫 =
𝟐
𝟑
∙ 𝛖 𝚩
iii) Για τη χημική αντίδραση Α(g) + 3B(g) → 2Γ(g) η ταχύτητα κατανάλωσης του Β μια χρονική στιγμή
είναι υΒ=0,06 M/s. Η ταχύτητα παραγωγής του Γ την ίδια χρονική στιγμή είναι:
α) υΓ = 0,06 Μ/s
β) υΓ = 0,12 Μ/s
γ) υΓ = 0,04 Μ/s
δ) υΓ = 0,02 Μ/s
iv) Σε δοχείο σταθερού όγκου και διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, εισάγονται ισομοριακές
ποσότητες αερίων Α και Β, οπότε πραγματοποιείται η χημική αντίδραση:
2Α(g) + B(g) → Γ(g) + Δ(g)
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης:
α) η συγκέντρωση του Α ελαττώνεται με σταθερό ρυθμό,
β) η συγκέντρωση του Γ αυξάνεται με φθίνοντα ρυθμό,
γ) η συγκέντρωση του Β ελαττώνεται και στο τέλος της αντίδρασης μηδενίζεται,
δ) η ολική πίεση στο δοχείο παραμένει σταθερή.
Α.2) Να χαρακτηριστούν οι επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ).
α) Η ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι ανάλογη με την τιμή της ενέργειας ενεργοποίησης.
β) Η ταχύτητα μιας αντίδρασης ελαττώνεται, κατά κανόνα, με την πάροδο του χρόνου.
γ) Η καμπύλη της αντίδρασης ενός αντιδρώντος ή ενός προϊόντος προκύπτει από τη χημική εξίσωση
της αντίδρασης.
δ) Σύμφωνα με τη θεωρία της μεταβατικής κατάστασης, το ενεργοποιημένο σύμπλοκο έχει
μεγαλύτερη ενέργεια από τα αντιδρώντα, ανεξάρτητα αν η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη.
ε) Στη χημική αντίδραση Ν2(g) + 3Η2(g) → 2ΝΗ3(g) ο ρυθμός παραγωγής της NH3 σε ένα χρονικό
διάστημα είναι 0,004 Μ/min. Η ταχύτητα της αντίδρασης στο ίδιο χρονικό διάστημα είναι 0,008
Μ/min.
Μονάδες 25

2. ΘΕΜΑ Β
Β.1) Το διπλανό σχήμα δείχνει τη μεταβολή της ενέργειας
των αντιδρώντων και των προϊόντων για τη χημική
αντίδραση:
Α(g) + B(g) → Γ(g) + Δ(g), ΔΗ = –50 kJ, Ea = 30kJ/mol
i) Τι ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης σύμφωνα με τη θεωρία
της μεταβατικής κατάστασης; Να δείξετε στο σχήμα ποια είναι η
ενέργεια ενεργοποίησης.
ii) Να υπολογίσετε την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίστροφης
αντίδρασης.
Μονάδες 7
Β.2)
i) Να γράψετε όλες τις εκφράσεις με τις οποίες ορίζεται η ταχύτητα της χημικής αντίδρασης:
4ΝΗ3(g) + 3Ο2(g) → 2Ν2(g) + 6Η2Ο(g)
ii) Κάποια χρονική στιγμή η ταχύτητα κατανάλωσης της ΝΗ3 είναι 0,2 Μ/min. Να υπολογίσετε την
ίδια χρονική στιγμή την ταχύτητα:
α) της αντίδρασης, β) κατανάλωσης Ο2.
Μονάδες 8
Β.3) Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή
θερμοκρασία εισάγονται ορισμένες ποσότητες
από τα αέρια Α και Β, οπότε πραγματοποιείται η
χημική αντίδραση:
2Α(g) + Β(g) → 3Γ(g) + Δ(g)
Στο διπλανό διάγραμμα παριστάνονται οι
καμπύλες αντίδρασης για δύο από τις ουσίες που
μετέχουν στην αντίδραση.
α) Σε ποια ουσία αντιστοιχεί η κάθε καμπύλη;
β) Να σχεδιάσετε τις καμπύλες αντίδρασης για τις
άλλες 2 ουσίες που μετέχουν στην αντίδραση.
γ) Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης
στο χρονικό διάστημα 0–100 s.
δ) Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα κατανάλωσης της
ουσίας Α στο χρονικό διάστημα 0–100 s.
Μονάδες 10
ΘΕΜΑ Γ
Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου 10 L εισάγονται 4 mol αερίου Α και θερμαίνονται σε σταθερή
θερμοκρασία 227οC, οπότε πραγματοποιείται η χημική αντίδραση:
2Α(g) → Β(g) + 2Γ(g)
Η αντίδραση ολοκληρώνεται σε 100 s.

3. Γ.1) Να σχεδιάσετε σε κοινό σύστημα αξόνων την καμπύλη αντίδρασης για καθεμία από τις ουσίες
Α, Β και Γ.
Μονάδες 9
Γ.2) Να υπολογίσετε στο χρονικό διάστημα 0–100 s τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης και τον μέσο
ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του Α, του Β και του Γ.
Μονάδες 8
Γ.3) Τη χρονική στιγμή t1=20 s οι συγκεντρώσεις των αερίων Α και Γ στο δοχείο είναι ίσες. Να
υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο χρονικό διάστημα 0–20 s και την πίεση στο
δοχείο τη χρονική στιγμή 20 s.
Μονάδες 8
Δίνονται:
Καταστατική εξίσωση Ιδανικών Αερίων: p∙V=n∙R∙T
R = 0,082 atm∙L∙mol–1∙K–1
T = θ + 273, όπου Τ: θερμοκρασία σε βαθμούς K, θ: θερμοκρασία σε βαθμούς C.
ΘΕΜΑ Δ
Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου 10 L και σε σταθερή θερμοκρασία 127οC εισάγονται 6 mol
ισομοριακού μείγματος N2 και Η2, οπότε παράγεται ΝΗ3 σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:
Ν2(g) + 3Η2(g) → 2ΝΗ3(g), ΔΗ = –90 kJ
Μετά από 5 min από την έναρξη της αντίδρασης, η ολική πίεση στο δοχείο είναι ίση με 16,4
atm.
Δ.1) Να υπολογίσετε τη σύσταση σε mol του μείγματος στο δοχείο τη χρονική στιγμή t = 5 min.
Μονάδες 9
Δ.2) Να υπολογίσετε στο χρονικό διάστημα 0–5 min τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης, τον μέσο
ρυθμό κατανάλωσης του Ν2 και του Η2 και το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται.
Σημείωση: Η ΔΗ που δίνεται στην παραπάνω χημική εξίσωση είναι η μεταβολή της ενθαλπίας για
την πλήρη αντίδραση.
Μονάδες 8
Δ.3) Να σχεδιάσετε σε κοινό σύστημα αξόνων την καμπύλη αντίδρασης για καθεμία από τις ουσίες
Ν2, Η2 και ΝΗ3 από την έναρξη της αντίδρασης μέχρι την ολοκλήρωσή της.
Σημείωση: Δε χρειάζεται να υπολογίσετε τελικό χρόνο αντίδρασης. Στον άξονα των χρόνων
σημειώστε tτελικό.
Μονάδες 8
Δίνονται:
Καταστατική εξίσωση Ιδανικών Αερίων: p∙V=n∙R∙T
R = 0,082 atm∙L∙mol–1∙K–1
T = θ + 273, όπου Τ: θερμοκρασία σε βαθμούς K, θ: θερμοκρασία σε βαθμούς C.
Καλή Επιτυχία!!!