Οι ασκήσεις προέρχονται απο το βοήθημα χημείας Γ λυκείου "Γενική Χημεία Γ Λυκείου" Κ. Καλαματιανός. Το βιβλίο περιέχει 400 λυμένες ασκήσεις και αναλυτικά την θεωρία της χημείας Γ λυκείου.
Οι ασκήσεις προέρχονται απο το βοήθημα χημείας Γ λυκείου "Γενική Χημεία Γ Λυκείου" Κ. Καλαματιανός. Το βιβλίο περιέχει 400 λυμένες ασκήσεις και αναλυτικά την θεωρία της χημείας Γ λυκείου.
Αφιέρωμα στο πλαίσιο εγκυκλίου του Υπουργείου Παιδείας, Έρευνας και Θρησκευμάτων για την 27η Ιανουαρίου που καθιερώθηκε διεθνώς ως Ημέρα Μνήμης των Θυμάτων του Ολοκαυτώματος.
Μία προσομοίωση για τις Πανελλαδικές Εξετάσεις του 2012 στο μάθημα της Χημείας Γ΄Λυκείου. Για απαντήσεις επισκεφθείτε το blog
charkopl.blogspot.com
και στείλτε mail.
(Όσοι κατέβασαν το αρχείο πριν τις 17 Μαίου 2012
να το ξανακατεβάσουν γιατί έγιναν κάποιες μικροδιορθώσεις)
Διδακτέα - Εξεταστέα ύλη για το μάθημα "Οικονομία" (ΑΟΘ) της Γ τάξης του Επαγγελματικού λυκείου. Μπορείτε να δείτε και αναλυτικά την ύλη του μαθήματος επιλέγοντας τον παρακάτω σύνδεσμο:
https://view.genially.com/6450d17ad94e2600194eb286
Weatherman 1-hour Speed Course for Web [2024]Andreas Batsis
Εκλαϊκευμένη Διδασκαλία Μετεωρολογίας. Η συγκεκριμένη παρουσίαση παρέχει συνοπτικά το 20% της πληροφορίας σχετικά με το πως λειτουργεί ο καιρός, η οποία πληροφορία θα παρέχει στον αναγνώστη τη δυνατότητα να ερμηνεύει το 80% των καιρικών περιπτώσεων με τη χρήση ιντερνετικών εργαλείων. Η λογική της παρουσίασης βασίζεται κατά κύριο λόγο στην εφαρμογή και δευτερευόντως στην επιστημονική ερμηνεία η οποία περιορίζεται στα απολύτως απαραίτητα.
1. Χημεία Γ΄ Λυκείου 5ο
Κεφάλαιο: Λυμένες ασκήσεις στα ασθενή οξέα
Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 1
5ο
Κεφάλαιο: Λυμένες ασκήσεις στα ασθενή οξέα.
Άσκηση 74 σχολικού βιβλίου, σελίδα 190: Να βρείτε τη [Η3Ο+
] σε διάλυμα που
περιέχει δύο ασθενή οξέα ΗΑ 0,05Μ με ΚαΗΑ = 4·10-5
και ΗΒ 0,1Μ με ΚαΗΒ = 10-5
.
Λύση:
Γράφουμε τους ιοντισμούς των δύο ασθενών οξέων.
ΗΑ + Η2Ο ↔ Η3Ο+1
+ Α-1
Αρχ: 0,05Μ
Αντ: χ Μ
Παρ: χ Μ χ Μ
ΧΙ: 0,05 – χ Μ χ + ψ Μ χ Μ
ΗΒ + Η2Ο ↔ Η3Ο+1
+ Β-1
Αρχ: 0,1Μ
Αντ: ψ Μ
Παρ: ψ Μ ψ Μ
ΧΙ: 0,1 – ψ Μ χ + ψ Μ ψ Μ
Ισχύουν οι προσεγγίσεις.
0,05
χψ)(χ5104
χ0,05
χψ)(χ
αΗΑΚ
][
]1[Α]1Ο3[Η
αΗΑΚ
6102χψ)(χ5-100,2χψ)(χ0,055104χψ)(χ (1)
0,1
ψψ)(χ510
ψ0,1
ψψ)(χ
αΗΒΚ
][
]1[Β]1Ο3[Η
αΗΒΚ
610ψψ)(χ0,1510ψψ)(χ (2)
Προσθέτουμε κατά μέλη τις σχέσεις (1) και (2):
61032ψψχχψ2χ6106102ψψ)(χχψ)(χ
]1Ο3[Η3101,73ψ)(χ61032ψ)(χ
2. Χημεία Γ΄ Λυκείου 5ο
Κεφάλαιο: Λυμένες ασκήσεις στα ασθενή οξέα
Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 1
Άσκηση 1: Να μελετήσετε διάλυμα ασθενούς διπρωτικού οξέος Η2Α συγκέντρωσης
c M. Το Η2Α ιοντίζεται σε δύο στάδια με σταθερές ιοντισμού Κα1 και Κα2 αντίστοιχα.
Για το Η2Α ισχύει 2α1
10
C
Κ
.
Λύση:
Στο διάλυμα αποκαθίστανται οι ισορροπίες:
Η2Α + Η2Ο ↔ Η3Ο+1
+ HΑ-1
Αρχ: c Μ
Αντ: χ Μ
Παρ: χ Μ χ Μ
ΧΙ: c – χ Μ χ + ψ Μ χ - ψ Μ
ΗΑ-1
+ Η2Ο ↔ Η3Ο+1
+ Α-2
Αρχ: χ Μ
Αντ: ψ Μ
Παρ: ψ Μ ψ Μ
ΧΙ: χ – ψ Μ χ + ψ Μ ψ Μ
Για τον πρώτο ιοντισμό ισχύουν οι προσεγγίσεις και θα έχουμε:
c
ψ)(χψ)(χ
α1Κ
χc
ψ)(χψ)(χ
α1Κ
Α]2[Η
]1-[HA]1Ο3[Η
α1Κ
(1)
Για το δεύτερο ιοντισμό θα ισχύει:
ψχ
ψψ)(χ
α2Κ
]1[
]2[Α]1Ο3[Η
α2Κ
(2)
Συνήθως στα διπρωτικά οξέα ισχύει Κα1 >>Κα2, διότι το Η2Α είναι πολύ πιο ισχυρό
οξύ σε σχέση με το ΗΑ-1
. Λόγω αυτού του γεγονότος ισχύει: χ >> ψ και άρα χ+ψ≈χ
και χ-ψ≈χ.
Οι σχέσεις (1) και (2) γίνονται:
c
2χ
α1Κ και ψα2Κ .
Το pH του διαλύματος είναι: pH= - log(χ+ψ) => pH= - logχ.
Το pH του διαλύματος καθορίζεται από το πρώτο στάδιο ιοντισμού.
3. Χημεία Γ΄ Λυκείου 5ο
Κεφάλαιο: Λυμένες ασκήσεις στα ασθενή οξέα
Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 2
Άσκηση 2: Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος και ο βαθμός ιοντισμού του
ασθενούς οξέος ΗΑ σε υδατικό διάλυμα που περιέχει ΗΑ 1Μ και HCl 0,1 M. Δίνονται
για το ΗΑ: Κα=3·10-5
.
Λύση:
Γράφουμε τις χημικές εξισώσεις ιοντισμού των δύο οξέων:
HCl + H2O → H3O+1
+ Cl-1
Αρχ: 0,1 Μ
Αντι: 0,1 Μ
Παρ: 0,1 Μ 0,1 Μ
Τελ: 0 Μ 0,1 Μ 0,1 Μ
ΗΑ + Η2Ο ↔ Η3Ο+1
+ Α-1
Αρχ: 1 Μ 0,1 Μ
Αντ: χ Μ
Παρ: χ Μ χ Μ
ΧΙ: 1 – χ Μ 0,1+χ Μ χ Μ
Για το ΗΑ έχουμε: 210
1
5103
c
αΚ
.
Άρα για το ασθενές οξύ ΗΑ μπορούν να γίνουν οι προσεγγίσεις και λόγω επίδρασης
κοινού ιόντος θεωρούμε ότι ισχύουν οι προσεγγίσεις 1 – χ ≈1 Μ και 0,1 + χ ≈0,1 Μ.
4103χχ0,15103
1
χ0,15103
χ1
χχ)(0,15103
[HA]
]1[Α]1Ο3[Η
αΚ
Είναι [Η3Ο+1
]ολ=0,1+χ≈0,1 Μ.
Άρα pH = - log[H3O+1
] => pH = - log0,1 => pH = 1.
Ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς οξέος ΗΑ είναι:
4103α
1
4103
α
1
χ
α
ή α=0,03%.
Το pH του διαλύματος καθορίζεται από το ισχυρό οξύ HCl.
4. Χημεία Γ΄ Λυκείου 5ο
Κεφάλαιο: Λυμένες ασκήσεις στα ασθενή οξέα
Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 3
Άσκηση 3: Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος και ο βαθμός ιοντισμού του
ασθενούς οξέος ΗΑ σε υδατικό διάλυμα που περιέχει ΗΑ 1Μ και HCl 10-3
M. Δίνονται
για το ΗΑ: Κα=3·10-5
, log6 = 0,78.
Λύση:
Γράφουμε τις χημικές εξισώσεις ιοντισμού των δύο οξέων:
HCl + H2O → H3O+1
+ Cl-1
Αρχ: 10-3
Μ
Αντι: 10-3
Μ
Παρ: 10-3
Μ 10-3
Μ
Τελ: 0 Μ 10-3
Μ 10-3
Μ
ΗΑ + Η2Ο ↔ Η3Ο+1
+ Α-1
Αρχ: 1 Μ 10-3
Μ
Αντ: ψ Μ
Παρ: ψ Μ ψ Μ
ΧΙ: 1 – ψ Μ 10-3
+ψ Μ ψ Μ
ψ1
ψψ)(10
103
][
][Α]Ο[Η
Κ
3
5
11
3
α
(1)
Για το ΗΑ έχουμε: 210
1
5103
c
αΚ
. Αν θεωρήσουμε 1 – ψ ≈ 1 και 10-3
+ ψ ≈10-3
από την (1) προκύπτει: 2
3
5
103ψ
1
ψ10
103
.
Η τιμή αυτή επαληθεύει την προσέγγιση 1 – ψ ≈ 1, ενώ δεν ικανοποιεί την
προσέγγιση 10-3
+ ψ ≈ 10-3
, αφού ψ > 10-3
.
Έτσι επιτρέπεται μόνο η προσέγγιση 1 – ψ ≈ 1. Ο υπολογισμός της τιμής του ψ
προκύπτει από τη λύση δευτεροβάθμιας εξίσωσης. Από τη σχέση (1) θα έχουμε:
3
3
5
105ψ
1
ψψ)(10
103
.
Άρα [Η3Ο+1
] = 10-3
+ ψ = 10-3
+ 5∙10-3
= 6∙10-3
Μ.
pH = - log[H3O+1
] = - log (6∙10-3
) = 3 – log 6 = 3 – 0,78 = 2,22.
Ο βαθμός ιοντισμού του ΗΑ είναι: 3
3
105
1
105
1
ψ
α
ή α=0,5%.
Η [Η3Ο+1
]ολ άρα και το pH του διαλύματος εξαρτώνται από τον ιοντισμό τόσο του
ισχυρού όσο και του ασθενούς οξέος.
Παρατήρηση: Η επίδραση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη στον ιοντισμό ενός ασθενούς
ηλεκτρολύτη εξαρτάται από τη συγκέντρωση του ισχυρού ηλεκτρολύτη και από τη
σταθερά ιοντισμού του ασθενούς ηλεκτρολύτη.
Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση του ισχυρού ηλεκτρολύτη τόσο μεγαλύτερη
είναι η επίδρασή του στον ιοντισμό του ασθενούς ηλεκτρολύτη.
Όσο μικρότερη είναι η τιμή της Κα (ή της Κb), τόσο μεγαλύτερη είναι η επίδραση
του ισχυρού ηλεκτρολύτη στον ιοντισμό του ασθενούς ηλεκτρολύτη.
5. Χημεία Γ΄ Λυκείου 5ο
Κεφάλαιο: Λυμένες ασκήσεις στα ασθενή οξέα
Δ. Παπαδόπουλος, χημικός 4
Άσκηση 4: Υδατικό διάλυμα H2SO4 έχει συγκέντρωση 0,04 Μ. Να υπολογίσετε:
α) Τις συγκεντρώσεις των ιόντων Η3Ο+1
, HSO4
-1
και SO4
-2
στο διάλυμα.
β) Το βαθμό ιοντισμού στο δεύτερο στάδιο.
Το H2SO4 ιοντίζεται πλήρως στο πρώτο στάδιο, ενώ στο δεύτερο στάδιο είναι
Κα2=1,2∙10-2
.
Λύση:
Το Η2SO4 είναι διπρωτικό οξύ και έχει δύο στάδια ιοντισμού:
1ο
στάδιο: Η2SO4 + H2O → H3O+1
+ HSO4
-1
Αρχ.: 0,04 Μ
Αντ.: 0,04 Μ
Παρ.: 0,04 Μ 0,04 Μ
Τελ.: 0 Μ 0,04 Μ 0,04 Μ
2ο
στάδιο: HSO4
-1
+ H2O ↔ H3O+1
+ SO4
-2
Αρχ.: 0,04 Μ 0,04 Μ
Αντ.: - χ Μ
Παρ.: χ Μ χ Μ
ΧΙ.: 0,04 – χ Μ 0,04 + χ Μ χ Μ
Για το 2ο
στάδιο ιοντισμού ισχύει: 2
2
α2
100,3
0,04
101,2
c
Κ
, οπότε δεν
επιτρέπονται οι προσεγγίσεις. Αντικαθιστώντας στην έκφραση της Κα2 θα έχουμε:
0104,8χ105,2χ
χ0,04
χχ)(0,04
101,2
][HSO
][SO]Ο[Η
Κ 4222
1
4
2
4
1
3
α2
.
Με επίλυση της δευτεροβάθμιας εξίσωσης προκύπτει χ = 0,008 Μ. Άρα στην
κατάσταση χημικής ισορροπίας θα είναι:
[Η3Ο+1
] = 0,04 + χ = 0,04 + 0,008 = 0,048 Μ,
[HSO4
-1
] = 0,04 – x = 0,04 – 0,008 = 0,032 M και
[SO4
-2
] = 0,008 M.
β) Ο βαθμός ιοντισμού στο δεύτερο στάδιο είναι: 0,2
0,04
0,008
0,04
χ
α2 , ή α2 = 20%.
Παρατηρήσεις:
1) Κατά τον ιοντισμό του H2SO4, τα ιόντα Η3Ο+1
που προκύπτουν από το πρώτο
στάδιο ιοντισμού μετατοπίζουν προς τα αριστερά την ισορροπία ιοντισμού στο
δεύτερο στάδιο (επίδραση κοινού ιόντος).
2) Στο δεύτερο στάδιο ιοντισμού είναι Κα2=1,2∙10-2
, οπότε η [Η3Ο+1
] που προκύπτει
από το δεύτερο στάδιο δεν είναι αμελητέα σε σχέση με το πρώτο στάδιο. Η
δυνατότητα να γίνουν οι προσεγγίσεις (c – χ ≈ c και c + χ ≈c) εξαρτάται από την
αρχική συγκέντρωση c του H2SO4. Για παράδειγμα, όταν c = 2 M επιτρέπονται οι
προσεγγίσεις ενώ όταν c = 0,05 M δεν επιτρέπονται.