Παρουσίαση Power Point του φαινομένου της ώσμωσης μέσω ημιπερατής μεμβράνης. Για σχολική χρήση

1. Λιόντος Ιωάννης Lio

2. Και στα δύο μέρη του δοχείου εισάγεται καθαρό νερό . Η ταχύτητα διάχυσης των μορίων του νερού μέσω της μεμβράνης και προς τις δύο κατευθύνσεις είναι η ίδια με αποτέλεσμα να μην αλλάζει ο όγκος του νερού και στα δύο μέρη. Φαινομενικά δεν συμβαίνει τίποτα. U 1 = U 2 Η στάθμη του νερού και στις 2 πλευρές παραμένει σταθερή Ένα δοχείο χωρίζεται σε δύο μέρη με ημιπερατή μεμβράνη. Τα μόρια του νερού Lio

3. υ 1 > υ 2 Ένα δοχείο χωρίζεται σε δύο μέρη με σταθερή ημιπερατή μεμβράνη. Στο αριστερό μέρος εισάγουμε καθαρό νερό και στο δεξί υδατικό διάλυμα γλυκόζης ( C 6 H 12 O 6 ) υ 1 υ 2 Γίνεται διάχυση μορίων Η 2 Ο από το καθαρό νερό προς το διάλυμα, με αποτέλεσμα την άνοδο της στάθμης του διαλύματος και κάθοδο της στάθμης του καθαρού νερού . Η υδροστατική πίεση σταματά την ώσμωση (ωσμωτική πίεση Π) Ώσμωση είναι η διάχυση περισσοτέρων μορίων διαλύτη, μέσω ημιπερατής μεμβράνης, από τον διαλύτη προς το διάλυμα, ή από το διάλυμα της μικρότερης προς το διάλυμα της μεγαλύτερης συγκέντρωσης. Π Lio

4. Σε περίπτωση που θέλουμε να μη ξεκινήσει το φαινόμενο της ώσμωσης : Καθαρό νερό Διάλυμα Θα πρέπει να ασκήσουμε εξωτερικά στο διάλυμα πίεση ίση με την υδροστατική πίεση, η οποία ονομάζεται ωσμωτική πίεση του διαλύματος (Π) Π Lio

5. Η ωσμωτική πίεση ( Π) ενός διαλύματος : 1. Είναι ανάλογη της συγκέντρωσης ( C ) του διαλύματος 2. Είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας (Τ) του διαλύματος . Όπου : n είναι τα mol της διαλυμένης ουσίας σε V Lit διαλύματος Lio

6. υ 1 > υ 2 Ένα δοχείο χωρίζεται σε δύο μέρη με σταθερή ημιπερατή μεμβράνη. Στο αριστερό μέρος εισάγουμε υδατικό διάλυμα γλυκόζης με συγκέντρωση C 1 και στο δεξί υδατικό διάλυμα γλυκόζης με συγκέντρωση C 2 υ 1 υ 2 Η ώσμωση θα σταματήσει όταν : 1. Εξισωθούν οι συγκεντρώσεις στα 2 διαλύματα (το διάλυμα Α συμπυκνώνεται επειδή χάνει νερό, ενώ το διάλυμα Β αραιώνεται, επειδή δέχεται νερό). 2. Ασκηθεί εξωτερικά στο πυκνότερο διάλυμα πίεση : P εξ = Π 2 -Π 1 . Εδώ η διάχυση των μορίων του νερού γίνεται με μεγαλύτερη ταχύτητα από το διάλυμα της μικρότερης συγκέντρωσης C 1 προς το διάλυμα της μεγαλύτερης συγκέντρωσης C 2 . P εξ = Π 2 -Π 1 C 1 C 2 C 1 < C 2 Lio

7. Μόρια γλυκόζης Στο αριστερό μέρος εισάγουμε καθαρό νερό και στο δεξί υδατικό διάλυμα γλυκόζης ( C 6 H 12 O 6 ) Ένα δοχείο χωρίζεται σε δύο μέρη με κινητή ημιπερατή μεμβράνη. Μόρια νερού U 1 > U 2 Υπάρχει ώσμωση μορίων νερού από αριστερά προς τα δεξιά , με αποτέλεσμα να αυξάνεται ο όγκος του νερού δεξιά και να μειώνεται αριστερά. Ο όγκος στις 2 πλευρές της μεμβράνης αλλάζει, οπότε η μεμβράνη μετακινείται αριστερά Lio

8. Η ώσμωση προκαλεί αύξηση ή μείωση του όγκου ενός διαλύματος Καθαρό νερό Διάλυμα γλυκόζης 30 λεπτά αργότερα Μόρια νερού εισέρχονται εντός της μεμβράνης και στο εσωτερικό της το διάλυμα αραιώνεται Καθαρό νερό Διάλυμα γλυκόζης 30 λεπτά αργότερα Μόρια νερού εξέρχονται από την μεμβράνη και το εξωτερικό διάλυμα αραιώνεται Lio

9. Ισοτονικά λέγονται 2 διαλύματα όταν έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση : Π 1 = Π 2  C 1 .R.T 1 = C 2 .R.T 2  C 1 .T 1 = C 2 .T 2 2. Ανάμεσα σε 2 διαλύματα με διαφορετικές ωσμωτικές πιέσεις, υπερτονικό ονομάζεται το διάλυμα με την μεγαλύτερη και υποτονικό αυτό με την μικρότερη ωσμωτική πίεση. Lio

10. Τ έ λ ο ς www.liontos.weebly.com