1. ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 4ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ
4.1. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου 12L εισάγουµε 8 mol ισοµοριακού µίγµατος SO2
και Ο2, οπότε πραγµατοποιείται η αµφίδροµη αντίδραση :
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).
Στη χηµική ισορροπία περιέχονται 2 mol SO3. Να βρεθούν :
α. Η απόδοση της αντίδρασης
β. Η σταθερά ΚC.
4.2. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου και σε ορισµένη θερµοκρασία τοποθετούνται
3 mol SO2 και 3 mol NO2, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία :
SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),
µε ΚC = 4 στη θερµοκρασία αυτή. Να βρεθούν :
α. Η σύσταση του µίγµατος στη χηµική ισορροπία
β. Η απόδοση της αντίδρασης.
4.3. Σε κλειστό δοχείο όγκου 8,2L στους 227οC τοποθετούνται 0,5 mol PCl5, που
διασπώνται σύµφωνα µε την αµφίδροµη αντίδραση :
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g).
Στη χηµική ισορροπία η ολική πίεση του µίγµατος είναι 4 atm. Να βρεθούν :
α. Το ποσοστό διάσπασης του PCl5
β. Οι µερικές πιέσεις στη χηµική ισορροπία
γ. Η σταθερά Κp.
4.4. Σε κλειστό δοχείο όγκου 3L εισάγεται αέριο µίγµα που αποτελείται από 2 mol ΝΟ και
2 mol O2. Το µίγµα θερµαίνεται, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία :
2ΝΟ(g) + O2(g) 2NO2(g).
Στη θέση χηµικής ισορροπίας, το γραµµοµοριακό κλάσµα του ΝΟ2 είναι ίσο µε 2/7.
Να βρεθούν :
α. Η απόδοση της αντίδρασης
β. Η ΚC στη θερµοκρασία αυτή.
4.5. Σε κλειστό δοχείο σε ορισµένη θερµοκρασία εισάγουµε 1 mol H2, 1 mol I2 και 4mol
HI. Σε αυτή τη θερµοκρασία η ΚC της : H2(g) + I2(g) 2HI(g) είναι ίση µε 36.
α. Προς ποια κατεύθυνση θα εκδηλωθεί αντίδραση ;
Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.
β. Ποιες οι τελικές ποσότητες των σωµάτων ;
4.6. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 0,25mol φωσγενίου (COCl2).
Στους 727οC το φωσγένιο διασπάται σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση :
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g).
Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας περιέχονται στο δοχείο 0,125mol Cl2.
α. Να υπολογιστεί η απόδοση της αντίδρασης.
β. Να υπολογιστεί η σταθερά ΚC της χηµικής ισορροπίας στους 727οC.
γ. Πόσα mol φωσγενίου πρέπει να προστεθούν στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας
στους 727οC ώστε, όταν αποκατασταθεί νέα χηµική ισορροπία στο δοχείο να
περιέχονται 0,25mol Cl2 ;

2. 4.7. Σε δοχείο όγκου 8,2L στους 227οC πραγµατοποιείται η χηµική αντίδραση :
C(s) + Η2Ο(g) CO(g) + Η2(g).
Αρχικά τοποθετούµε 1mol άνθρακα και 1mol υδρατµών και στη χηµική ισορροπία
έχουν µείνει 0,8mol υδρατµών. Να βρεθούν :
α. Η ολική πίεση που ασκεί το µίγµα ισορροπίας.
β. Η σταθερά ΚP στους 227οC.
4.8. Σε δοχείο σταθερού όγκου 4L βρίσκονται σε ισορροπία 1 mol CO2, 1 mol H2,
2 mol CΟ και 2 mol Η2Ο, σύµφωνα µε την αµφίδροµη αντίδραση :
CO2(g) + Η2(g) CO(g) + Η2Ο(g).
α. Πόσα mol CO2 πρέπει να προστεθούν στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας σε
σταθερή θερµοκρασία ώστε, όταν αποκατασταθεί νέα χηµική ισορροπία στο δοχείο η
συγκέντρωση του CO να γίνει 0,6Μ ;
β. Αυξάνουµε τη θερµοκρασία µε σταθερό όγκο και στη νέα θερµοκρασία η ΚC είναι ίση
µε 9. Η αντίδραση είναι εξώθερµη ή ενδόθερµη ;
Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.
4.9. Σε κλειστό δοχείο όγκου 25L και στους 227οC εισάγονται 4mol Α και 2mol Β, οπότε
αποκαθίσταται η ισορροπία :
2Α(g) + Β(g) 2Γ(g).
Το αέριο µίγµα ισορροπίας ασκεί πίεση 8,2 atm.
α. Να υπολογιστεί η τιµή της ΚC στους 227οC.
β. ∆ιατηρώντας σταθερή τη θερµοκρασία, αυξάνουµε τον όγκο του δοχείου σε 50L και
ταυτόχρονα εισάγουµε 1mol B. Να υπολογιστεί η τελική πίεση στο δοχείο, όταν
αποκατασταθεί νέα ισορροπία.
– Εάν δεν ξέρετε προς ποια κατεύθυνση θα µετατοπιστεί η
ισορροπία, τότε να καλέσουµε το πνεύµα του Le Chatelier …