Документ представляет практическую работу для 9 класса по решению экспериментальных задач, с целью закрепления знаний о реакциях ионного обмена и электролитической диссоциации. Учащиеся должны научиться безопасному обращению с реактивами, планированию экспериментов и составлению уравнений химических реакций. Также указаны задания, которые помогают понять классификацию электролитов и условия прохождения химических реакций.

1. Практическая
работа № 3.
9 класс.

2. Тема: решение
экспериментальных задач.

3. Цель:
O Учиться решать экспериментальные
задачи.
O Обобщить и закрепить знания про реакции
ионного обмену в растворах электролитов
и процессы электролитической
диссоциации.
O Закрепить знания про условия
прохождения реакций в растворах
электролитов.
O Учиться безопасному обращению с
реактивами и лабораторным
оборудованием.

4. Ожидаемые результаты:
O Научиться планировать проведение
эксперимента .
O Закрепить знания о реакциях ионного
обмена.
O Закрепить знания и умения составлять
уравнения реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном
видах.

5. Оборудование и
материалы:
O Штатив с пробирками.
O Растворы: барий хлорида, нитратной
кислоты, натрий сульфата, натрий
карбоната, соляной кислоты, купрум (II)
сульфата, натрий гидроксида,
сульфатной кислоты.

6. Подумай и ответь:
O Какие вещества называются
электролитами, а какие –
неэлектролитами?
O Что такое электролитическая
диссоциация?
O Поясните принцип классификации на
сильные и слабые электролиты.
Приведите примеры.
O Назовите условия протекания
химических реакций до конца.

7. Какие ионы не могут существовать в
растворе одновременно?
O 3+ -
O Al и Cl
O 2+ 2-
O Ba и SO4
O + -
O Na и NO3

8. • Перед выполнением
практической работы
еще раз ознакомьтесь
с правилами техники
безопасности.

14. Задача № 1.
O Распознайте, в какой из трех пробирок
находятся растворы:
O Натрий карбоната;
O Натрий хлорида;
O Натрий сульфата?

15. Посмотри опыт:

16. O Запиши ход работы и соответствующие
уравнения химических реакций в
молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионных видах.
O Сделай выводы о том, при помощи
каких ионов можно было определить
данные вещества и почему.

17. Задача № 2.
O Определи необходимые реактивы и
проведи реакцию, которая
соответствует такому сокращенному
ионному уравнению:
O + 2+
O CuO + 2H  Cu + H2O

18. Проверь себя:
O + 2+
O CuO + 2H  Cu + H2O
O + 2- 2+ 2-
O CuO + 2H + SO4  Cu + SO4 +
H2O
O CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

19. Посмотри опыт:

20. Вывод:
O Запишите общий вывод (по цели) к
вашей работе.

22. Выбери цвет урока:
O Красный: ой, я что-то не умею ( не
знаю)!
O Желтый – знаю как, но делаю
ошибки.
O Зеленый – я умею составлять
ионные уравнения без ошибок!
O Синий – я понял, как составлять
ионные уравнения.

23. Домашнее задание:
O П.9 повторить, стр. 59 № 9, 13.
O Девиз домашнего задания –
O «Повторение – мать учения».