подборка контрольных работ, можно выбрать классу одни задания от 1 до 6 вариантов и индивидуально

1. Контрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации».
1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
Вариант №1. Вариант №4.
а) нитратом бария и сульфатом калия; а) серной кислотой и нитратом бария;
б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; б) азотной кислотой и гидроксидом калия;
в) сульфидом натрия и соляной кислотой; в) сульфидом натрия и серной кислотой;
г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия; г) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия; д) оксидом цинка и азотной кислотой;
Вариант №2. Вариант №5.
а) нитратом серебра и хлоридом калия; а) хлоридом меди (II) и нитратом цинка;
б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия; б) сульфатом меди(II) и гидроксидом калия;
в) сульфитом калия и серной кислотой; в) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия; д) соляной кислотой и гилроксидом калия;
Вариант №3. Вариант №6
а) нитратом алюминия и фосфатом натрия; а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) сульфидом калия и соляной кислотой; б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;
в) сульфатом калия и нитратом свинца (II); в) сульфатом калия и нитратом свинца (II);
г) соляной кислотой и гидроксидом натрия; г) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой;
д) оксидом магния и серной кислотой; д) соляной кислотой и гилроксидом калия;
2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
Вариант №1. Вариант №4.
Ca2+ + CO32- =CaCO3 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2
Вариант №2. Вариант №5.
2H+ + S2- = H2S H+ + OH- = H2O
+ 2-
2H +SO3 =SO2 =H2O Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2
Вариант №3. Вариант №6.
+ 2+
CaO + 2H = Ca + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
Сu 2++ 2OH- = Cu(OH)2 2H+ + S2- = H2S
3. Решите задачу:
Вариант №1. Какова масса осадка, который Вариант №4. Какова масса осадка, который
образовался при взаимодействии растворов, образовался при взаимодействии растворов,
содержащих соответственно нитрат серебра содержащих соответственно нитрат серебра
массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г? массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?
Вариант №2. Вычислите массу осадка, который Вариант №5. Вычислите массу осадка, который
образовался при взаимодействии растворов, образовался при взаимодействии растворов,
содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную
кислоту массой 4,5г? кислоту массой 4,5г?
Вариант №3. Определите массу соли, Вариант №6. Определите массу соли,
образовавшейся при взаимодействии50г сульфата образовавшейся при взаимодействии50г
меди (II) с 20 г гидроксида натрия? сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:
Вариант №1. Вариант №4.
C + HNO3 =CO2 + NO + H2O H2S + HNO3 = S + NO + H2O
Сu + HNO3 = Cu (NO3)2+ NO + H2O HCl +O2 = H2O + Cl2
Вариант №2. Вариант №5.
H2SO4 + C = SO2 + CO2+ H2O H2SO4+ Сu = Сu SO4 + SO2 + H2O
KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3 KNO2 +KClO 3 = KCl + K NO3
Вариант №3. Вариант №6.
NaClO + P = NaCl + P2O5 H2S + HNO3 = S + NO + H2O
P + HNO3+ H2O = H3PO4 + NO P + HNO3+ H2O = H3PO4 + NO
5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора:
Вариант №1. KI, ZnBr2 Вариант №4. KBr, K2CO3
Вариант №2. Na2S, Na2SO4 Вариант №5. K2SO4, Na2SiO3
Вариант №3. KI, Na2SiO3 Вариант №6. Na2S,K2SO4,

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
а) сульфата алюминия; б) хлорида цинка; в) гидроксида бария; г) кремниевой кислоты.
2. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте
уравнения этих реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
А) Хлорид бария и серная кислота;
Б) Нитрат калия и бромид натрия;
В) Гидроксид кальция и хлорид меди (II);
Г) Соляная кислота и карбонат натрия.
3. Подберите вещества и составьте молекулярное уравнение реакции ионного обмена
соответствующее следующему краткому ионному уравнению: Ag+ + Cl- → AgCl↓
4. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых
содержит 14 г серной кислоты, а второй 2 моль хлорида бария.
5. Какая из реакций является окислительно-восстановительной и почему? Для окислительно-
восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и
восстановления, окислитель и восстановитель:
А) Zn(OH)2→ZnO + H2O
Б) Zn + H2SO4→Zn SO4 + H2
Вариант I
Хлорид алюминия, оксид магния, магний, серная кислота, нитрат железа(III), гидроксид меди(II),
гидроксид калия, оксид кремния.
Вариант II
Гидроксид натрия, хлорид железа(II), оксид азота(IV), азотная кислота, оксид железа(III), сульфат
алюминия, гидроксид цинка, фосфат серебра.
(5 баллов.)
2. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде. Составьте ионные уравнения этих
реакций.
Вариант I
а) MgCl2 + NaOH …;
б) К2CO3 + HNO3 …;
в) Ba(OH)2 + HCl ….
Вариант II
а) NaOH + H2SO4 …;
б) ZnSO4 + KOH …;
в) Na2CO3 + HCl ….
(12 баллов.)
3. Растворы каких электролитов взяли для получения следующих веществ?
Вариант I
а) MgCO3;
б) H2O.
Вариант II
а) H2O;
б) Cu(OH)2.
Запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
(10 баллов.)
4. Запишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие данным кратким ионным
уравнениям.
Вариант I
а) Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2 ;
б) S2– + 2H+ = H2S .
Вариант II
а) + 2H+ = CO2 + H2O;
б) Ba2+ + = BaSO4 .
(10 баллов.)

3. 5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему? Ответ подтвердите
ионными уравнениями.
Вариант I
Ba2+, Н+, Сl–, OH–, .
Вариант II
Н+, Сl–, OH–, Mg2+, .
(5 баллов.)
На оценку «5» необходимо выполнить 1-е, 2-е, 3-е (или 4-е) и 5-е задания;
на оценку «4» – 1-е, 2-е, 3-е (или 4-е);
на оценку «3» – 1-е и 2-е задания.
Единственным критерием оценки должен быть эталон полного усвоения знаний. После
выполнения контрольной работы учащиеся разделяются на две группы: достигшие и не
достигшие уровня полного усвоения знаний. Основное внимание теперь учитель должен уделить
тем детям, которые не достигли уровня полного усвоения ЗУН по данной теме. С ними
организуется вспомогательная (корректирующая) учебная деятельность. Для этого вначале
выявляются имеющиеся пробелы в знаниях и умениях, затем ошибки, общие для большой
группы учащихся и редко встречающиеся.
При оценивании контрольных работ удобно пользоваться поэлементным анализом (табл. 2). Суть
его заключается в следующем.