Kesetimbangan kimia adalah keadaan dinamis dimana laju reaksi ke arah depan dan ke belakang sama besarnya sehingga konsentrasi sistem tetap. Tetapan kesetimbangan bergantung pada temperatur dan berhubungan dengan energi bebas reaksi.

1. Kesetimbangan Kimia

2. Kesetimbangan Kimia
cC + dD
Jika A dan B direaksikan, pada suatu titik akan
tercapai dimana tak terdapat perubahan lebih
lanjut dalam sistem, titik ini disebut
kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia adalah suatu
kesetimbangan dinamik. Spesi-spesi dalam
reaksi terus terbentuk secara konstan namun
tanpa terjadi perubahan total dalam konsentrasi
sistem.

3. Kesetimbangan Kimia
! !
" # # −
$" #
% &
' $
( ) ' '

4. Kesetimbangan Kimia
* ( )
'
+
→
, )
-
. '
, .(
( ' ,

5. Kesetimbangan Kimia
-
. (
, , *

6. Tetapan Kesetimbangan
eE + fF
tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai:
=
Dengan Kc adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi
kesetimbangan homogen
[ ]n adalah konsentrasi semua spesi dipangkatkan dengan
koefisien dalam persamaan reaksi yang setara.

7. Tetapan Kesetimbangan
"$ CaO(s) + CO2(g)
Penulisan tetapan kesetimbangan untuk sistem
heterogen tidak melibatkan konsentrasi zat padat
atau zat cair murni, karena aktivitas zat padat dan zat
cair murni sama dengan 1.
Kc = [CO2]

8. Tetapan Kesetimbangan
* '/
(
0 1
.
, / ', /

9. Penulisan Tetapan Kesetimbangan
1 2 "$ 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
Jawab: Kc = [NH3]2[CO2][H2O]
Tidak ada hubungan yang jelas antara laju
reaksi dengan besarnya tetapan
kesetimbangan, namun apabila nilai tetapan
kesetimbangan sangat besar, maka reaksi akan
berlangsung bertahun-tahun untuk mencapai
kesetimbangan pada suhu kamar. Contoh:
reaksi H2(g) + O2(g) 2H2O(g), Kc = 2,9 x 1031.

10. Penentuan Tetapan Kesetimbangan
%
( 3 )
' (
'
(
! ! 3 2 42
'
) 55 4 567
'5 5
! 55 4 6
'8 5 ! 55 5 56 .
'5 5
55 9 6
'5 9

11. Penentuan Tetapan Kesetimbangan
*
! : 55 9 6
'5 9
! : ; ! : ;
55 4 & 55 9 6 : ;55 29 6 : 55 = >6
'8 5 '5 9 '5 < '5 4
: ) !
: 55 4 5? 55 29 6 : 55 5 6
'5 5 '5 < '5
= =

12. Tekanan Parsial dan Tetapan
Kesetimbangan
* '
! '
.
- + %
0

13. Tekanan Parsial dan Tetapan
Kesetimbangan
'
eE + fF
=
Kp digunakan ketika tekanan parsial dituliskan dalam
satuan atmosfer. Secara umum, Kp = Kc, pada kasus
tertentu: Kp = Kc(RT) ng; dimana ng = (e+f) – (a+b).

14. Tekanan Parsial dan Tetapan
Kesetimbangan
' : 8'85;859
(
95 "
5 @
. 2H2S(g)
3)
Kp = Kc(RT) ng
T = 700 + 273 = 973 K
R = 0,08206 atm.L.mol-1K-1
ng = 2 – (2+1) = -1

15. Perhitungan Kesetimbangan
'A'
eE + fF
=
Kuosien reaksi, Q, memiliki bentuk yang sama
dengan Kc, namun perbedaannya adalah bahwa Q
berlaku untuk semua jenis konsentrasi pada kondisi
apa saja, bukan hanya konsentrasi pada saat
kesetimbangan.

16. Kuosien Reaksi
.
A& -
A ('
AB (
A: ( , ' ,
AC ( + ,

17. Contoh Kuosien Reaksi
! ! ' (
42 24'2 3
( '
' &$ ! 9 &8
D E: 2 4;85 67D E: $'= ;85 67D ! :
E
&
= $ ;85 6
'<
3) A B ('
'
#!$ −
"
= =
$ −! ! $
" " −"
!

18. Menghitung Konsentrasi pada
Kesetimbangan
3 (
'
"
1 (
" "
' ; &85
85 855 3
) " 5 = 6'
'5 4
@

19. Menghitung Konsentrasi pada
Kesetimbangan

20. Menghitung Konsentrasi pada
Kesetimbangan
! " #
$

21. Menghitung Konsentrasi pada
Kesetimbangan

22. Menghitung Konsentrasi pada
Kesetimbangan
. ;'
" :5 = ? ; :5 = 6
'5 4 '5 4
" : ; : = ; 8 &>6
'8 5
: ; : = ; 8 &>6
'8 5
- "
(
)

23. Meramalkan Pergeseran
kesetimbangan
* F
'
*
( -

24. Meramalkan Pergeseran
kesetimbangan
)
G
%
%
*
,

25. Perubahan Konsentrasi
*
'
'

26. Perubahan Konsentrasi
! (
.
(
%

27. Log Konsentrasi
. , .
(
%

28. Perubahan Tekanan
*
H (
*
*
&

29. Perubahan Tekanan
. ( '
( 0
,
! !
1 " 1"

30. Perubahan Temperatur
*
1 (
,

31. Hubungan Temperatur dengan
Tetapan Kesetimbangan K
- !%
!
I
'
∆G = RTln(Q/K) = RTlnQ – RTlnK
Dengan memilih nilai Q pada keadaan standar, pada saat semua
konsentrasi 1 M (atau tekanan 1 atm), maka nilai ln Q = 0 dan ∆G =
∆G0, sehingga:
∆Go = - RTlnK
Pada setiap kondisi selain sistem kesetimbangan, kespontanan reaksi
dapat pula ditentukan:
∆G = ∆Go + RTlnQ
Jadi, jika Q<K, lnQ/K < 0, reaksi bergeser ke kanan (∆G <0)
Jika Q>K, lnQ/K > 0, reaksi bergeser ke kiri (∆G>0)
Jika Q = K, lnQ/K = 0, reaksi dalam kesetimbangan (∆G = 0)

32. Hubungan Temperatur dengan
Tetapan Kesetimbangan K
Dengan menggabungkan persamaan
∆Go = - RTlnK dengan ∆Go = ∆Ho-
∆
T∆S, diperoleh persamaan van’t Hoff
yang menunjukkan hubungan antara K '
dengan termperatur.
∆ " "
(
) =− %&'
−
" * + +"
Temperatur naik akan menaikkan nilai
Kc untuk sistem dengan ∆Hrks positif
'
(endoterm).
Temperatur naik akan menurunkan
&
nilai Kc untuk sistem dengan ∆Hrks
negatif (eksoterm)