2. CÁC THÀNH VIÊN TRONG NHÓM
1.
2.
3.
4.
5.
6.
DƯƠNG MINH HIẾU
NGUYỄN TRẦN TRUNG HIẾU
PHẠM SỸ HIẾU
LƯU ĐỨC MẠNH
NGUYỄN NGỌC MINH
NGUYỄN ĐỨC THẮNG

3. Chương 5 : Nhóm Halogen
Bài 30: Clo
•
•
-
-
•
Giới Thiệu : Clo là nguyên tố hóa học
trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký
hiệu Cl.
Nó là một halogen, nằm ở ô số 17,
thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.
Ion Clo, là một thành phần của muối
ăn và các hợp chất khác, nó phổ biến
trong tự nhiên và chất cần thiết để tạo
ra phần lớn các loại hình sự sống,
bao gồm cả cơ thể người.
Clo có ái lực điện tử cao nhất và có
độ âm điện đứng thứ 3 trong tất cả
các nguyên tố.
Cấu hình nguyên tố Clo : 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5

4. I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Ở điều kiện bình thường, Clo là chất
khí màu vàng lục , mùi xốc , nặng
hơn không khí 2.5 lần. Dưới áp
suất thường, clo hóa lỏng ở
-33.6˚C và hóa rắn ở -100.98˚C.
Khí clo tan vừa phải trong nước.
Dung dịch clo trong nước gọi là
nước clo có màu vàng nhạt. Khi
để lâu, nước clo bị biến đổi do
phản ứng của clo với nước. Clo
tan nhiều trong dung môi hữu cơ,
nhất là hexan và cacbon
tetracloura.
Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm
mạc đường hô hấp. Cần phải cẩn
thận khi tiếp xúc với khí clo.

5. II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC
*Nguyên tử clo rất dễ thu một
electron để trở thành anion Cl1. Tác dụng với kim loại :
Clo oxi hóa được hầu hết các kim
loại.
PTHH:
2 Na +Cl2 →2 NaCl
( natri clorua)
2Fe +Cl2 →FeCl3
( Sắt III clorua)

6. II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với hidro :
- Ở nhiệt độ thường và trong điều kiện ánh sáng mạnh hoặc hơ nóng phản ứng clo oxi
hóa hidro xảy ra nhanh.
- Nếu tỉ lệ số mol H2 : Cl2 = 1: 1 thì hỗn hợp sẽ nổ mạnh.
PTHH : H2
+ Cl2
2HCl
3. Tác dụng với nước :
- Khi hòa tan vào nước một phần clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận
nghịch :
PTHH:
Cl2 + H2O
HClO + HCl
- Axit Hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh phá hủy các chất màu , vì thế clo ẩm có
tác dụng tẩy màu.