Dokumen ini membahas tentang penghitungan pH larutan basa. Ada dua jenis basa yaitu basa kuat dan basa lemah. Untuk basa kuat, pH ditentukan dari pOH yang dihitung dari konsentrasi ion OH-. Sedangkan untuk basa lemah, [OH-] dihitung dari akar kuadrat dari hasil perkalian Kb dan konsentrasi basa lemah. Contoh perhitungan pH larutan KOH 0,1 M dan larutan amonia 0,1 M

1. MENGHITUNG PH BASA
HENDRAWAN BANU HUDA
A1F012007

2. PENGERTIAN PH
pH (pangkat hidrogen atau power of hydrogen) yaitu bilangan yang
menyatakan jumlah ion hidrogen (H+) dan jumlah ion hidroksil (OH-)
dalam suatu zat. Nilai derajat keasaman dan kebasaan suatu zat
tergantung pada jumlah ion H+ dan OH- di dalam air.

3. pH BASA KUAT
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion
seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan
basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus : [OH-] = x. [M(OH)] pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH
pH larutan basa kuat dapat ditentukan dengan alur sebagai berikut.
Tentukan [OH-] berdasarkan perbandingan koefisien
Tentukan pOH dengan rumus pOH = - log [OH-]
Tentukan pH berdasarkan pH = 14 – pOH

4. CONTOH
Hitung pH dari :a. 100 mL larutan KOH 0,1 M
Jawab :
a. KOH → K+ + OH-
[OH-] = x. [M(OH)]
= 1 . 0,1 M = 10-1 M
pOH = - log 10-1
= 1
pH = 14 – pOH
= 14 – 1
= 13

5. pH BASA LEMAH

6. CONTOH
Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (Kb= 4 x 10-5
Jawab NH4OH → NH4
+ + OH-
[OH- ]= √Kb . [M(OH)]
= √ 4x 10-5 . 0,1
= √ 4 x 10-6
= 2 x 10-3 M
pOH = - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
pH = 14 – pOH
= 14 – (3 - l0g 2)
= 11 + log 2