2. 22
1.1. РозглянутиРозглянути властивостівластивості тата
застосуваннязастосування найважливіших сполукнайважливіших сполук
галогенів.галогенів.
2.2. Вивчити якісні реакції наВивчити якісні реакції на
галогенід–йонигалогенід–йони..
4.4. РозглянутиРозглянути природні сполукиприродні сполуки
галогенівгалогенів..
3.3. Ознайомитися зі способамиОзнайомитися зі способами
добування галогеноводнівдобування галогеноводнів..
4. 4
HHFF
HHClCl
HHBrBr
HHII
ФториднаФторидна
кислота –кислота –
плавиковаплавикова кислотакислота
ХлориднаХлоридна
кислота –кислота –
солянасоляна кислотакислота..
БромиднаБромидна
кислота -кислота -
ЙодиднаЙодидна
кислота -кислота -
СС
ИИ
ЛЛ
АА
КК
ИИ
СС
ЛЛ
ОО
ТТ
ЗЗ
ББ
ІІ
ЛЛ
ЬЬ
ШШ
УУ
ЄЄ
ТТ
ЬЬ
СС
ЯЯ
?????? ЗЗ
ББ
ІІ
ЛЛ
ЬЬ
ШШ
УУ
ЄЄ
ТТ
ЬЬ
СС
ЯЯ
RR
йй
оо
нн
аа
ЗЗ
ММ
ЕЕ
НН
ЬЬ
ШШ
УУ
ЄЄ
ТТ
ЬЬ
СС
ЯЯ
ММ
ІІ
ЦЦ
НН
ІІ
СС
ТТ
ЬЬ
ЗЗ
ВВ’’
ЯЯ
ЗЗ
КК
УУ
ЗЗ
ММ
ЕЕ
НН
ЬЬ
ШШ
УУ
ЄЄ
ТТ
ЬЬ
СС
ЯЯ
ПП
ОО
ЛЛ
ЯЯ
РР
НН
ІІ
СС
ТТ
ЬЬ
ЗЗ
ВВ’’
ЯЯ
ЗЗ
КК
УУ
F ))F ))
+9+9
2 8
-1
2
Cl )))Cl )))
+17
8
-1
8
BBrr ))))))))
2
+35
188
-1
8
2
I )))))I )))))
+53
8
-1
18188
головнаголовна
ПП
ОО
СС
ИИ
ЛЛ
ЕЕ
НН
НН
ЯЯ
ВВ
ІІ
ДД
НН
ОО
ВВ
НН
ИИ
ХХ
ВВ
ЛЛ
АА
СС
ТТ
ИИ
ВВ
ОО
СС
ТТ
ЕЕ
ЙЙ
5. 55
-- HClHCl
ВластивостіВластивості
1. Змінює
забрвлення
індикаторів
2. Взаємодіє
з Ме (до Н2)
5. Взаємодіє з солями
(слабкіших кислот)
4. Взаємодіє
з основами
3. Взаємодіє
з основними
оксидами
Домашнє завдання:
скласти рівняння відповідних
реакцій.
ЛакмусЛакмус –– червонийчервоний
МетиловийМетиловий оранжевийоранжевий -- рожевыйрожевый
Безбарвна рідина з характерним
запахом, «димить» на повітрі
Мr = ?
HCl
головнаголовна
6. 66
Вещество, при реакцииВещество, при реакции
с которымс которым HClHCl дастдаст
осадокосадок
1.AgNO3
2.NaOH
3.Ba(NO3)2
4.CuSO4
Речовина, при рекціїРечовина, при рекції
з якоюз якою HBrHBr даєдає
осадосад
1.Ba(NO3)2
2.AgNO3
3.CuSO4
4.NaOH
Речовина, при реакціїРечовина, при реакції
з якимиз якими HIHI даєдає
осадосад
1. CuSO4
2. NaOH 3.AgNO3
4.Ba(NO3)2
HHClCl + AgNO+ AgNO33 → HNO→ HNO33 ++ AgCl↓AgCl↓
HHBrBr + AgNO+ AgNO33 → HNO→ HNO33 ++ AgBr↓AgBr↓
HHII + AgNO+ AgNO33 → HNO→ HNO33 ++ AgI↓AgI↓
ЯЯ
КК
ІІ
СС
НН
ІІ
РР
ЕЕ
АА
КК
ЦЦ
ІІ
ЇЇ
HHFF ?????? CaFCaF22↓↓
головнаголовна
10. 10
Na
NaOH
Мило
HCl
Cl2
Сода
Харчова промисловість
Харчова (кухонна) сіль
БромідиБроміди
У медицині - для
лікування істерії,
безсоння,
неврастенії.
У фотографії.
ЙодидиЙодиди
Фармацевтична ,
хімічна
промисловість.
Виробництво
світлочутливих
матеріалів
ФторидиФториди
Виробництво
зубних паст.
Добування
штучного
кріоліту.
головнаголовна
Добування Добування
NaClNaCl
11. 11
NaClNaCl
KClKCl
CaFCaF22
NaBrNaBr
KBrKBr
NaINaI
KIKI
FF -- 0,0270,027
ClCl -- 0,0450,045
BrBr - 0,00016- 0,00016
II -- 0.000030.00003
Вміст у земнійВміст у земній
корі(%)корі(%)
Флуорит- складова частинаФлуорит- складова частина
апатитів и фосфоритів,апатитів и фосфоритів,
а також кріоліту.а також кріоліту.
NaCl – галіт (кам’яна,NaCl – галіт (кам’яна,
кухонна сіль),кухонна сіль),
KCl-сильвін,KCl-сильвін,
(Na, K) Cl –сильвініт.(Na, K) Cl –сильвініт.
Бромиди,Бромиди, йодидийодиди ––
в морській воді, буровихв морській воді, бурових
водах нафтовихводах нафтових
свердловинсвердловин..
ламінаріяламінарія
головнаголовна