Chemical Blog

1. 8 клас КР №1 (Іс.)
Контрольна робота
Тема: «Моль. Одиниця кількості речовини»
І варіант
1. Яким буде об’єм 50г HCl?
2. Скільки атомів міститься у 5л гелію(He)?
3. Який об’єм займуть 13.1023 молекул Cl2?
4. Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Чому дорівнює густина цього газу за воднем?
8 клас КР №1 (Іс.)
Контрольна робота
Тема: «Моль. Одиниця кількості речовини»
ІІ варіант
1. Опишіть, що означають позначення:
Vm, Na, M,
2. Вирахуйте масу 1, моль HNO3
3. Обчисліть відносну густину вуглекислого газу за повітрям.
4. Скільки моль міститься у 5л. NO2
5. Обчислити число молекул і атомів, що міститься у 0,9 моль CuCl2.
6. У скільки разів кисень важчий за водень?

2. 8 клас КР - №2(Іс.)
Контрольна робота
Тема: «Класи неорганічних речовин»
І варіант
1. Допишіть рівняння реакцій:
Na + ? NaOH + ?
Mg +HCl ?
CaO + H2O ?
SO3 + ? H2SO4
? + P2O5 AlPO4
? +? Ba O
2. За допомогою хімічних реакцій охарактеризуйте властивості сульфатної кислоти.
3. Запишіть можливість проходження реакцій між калій гідроксидом та:
HCl, MgO, CO2, Na2SO4, Zn (OH)2, H3PO4, Ba(OH)2, Na2S, K2O
4. Обчисліть масу нітритної кислоти, яка вступила в реакцію з натрій гідроксидом, якщо утворилось 40г солі.

3. 8 клас КР - №2(Іс.)
Контрольна робота
Тема: «Класи неорганічних речовин»
ІІ варіант
1. Розділити речовини на 4 класи:
2. Зпишіть формули сполук:
– алюміній хлорид,
– калій фосфат,
– барій гідроксид,
– бор оксид,
– натрій оксид,
– барій нітрат,
– магній фосфат,
– алюміній силікат.
3. Закінчити рівняння реакції:
Ba +H2SO4 ;
Ag + HCl ;
Na OH +P2O5 ;
CaO +H3PO4 ;
KOH + BaO ;
Ba (OH)2 + H3PO4 .
4. Запишіть якісну реакцію на хлоридну кислоту.
5. * Обчисліть массу солі , що утвориться при взаємодії 30г калій гідроксиду з цинк гідроксидом. Назвіть утворену сіль.

4. 8 клас КР - №3(Іс.)
Контрольна робота
Тема: « Узагальнення вивченого матеріалу»
І варіант
1 . Здійснити перетворення за схемою:
P P2O5 H3PO4 NaOH KOH K2SO4
2. Скільки молекул і атомів міститься у 10г амоніаку(NO3)?
3. Запишіть можливі реакції між HCl та :
-HNO3, CaO, K2SO4, NaNO3,CO2, Ag, Cu(OH)2, Al.
4. Запишіть можливі реакції між Zn Cl2 та:
NaOH, K2CO3, Cu, BaO, H2SO4, Ba.
5*. При взаємодії 20г магнію з хлороводневою кислотою виділився газ. Обчислити його об’єм і масу.
6* Внаслідок згорання 45г фосфору утворився фосфор (V) оксид. Обчисліть його массу.

5. 8 клас КР - №3(Іс.)
Контрольна робота
Тема: « Узагальнення вивченого матеріалу»
ІІ варіант.
1. Зобразіть молекулярну формулу сполук:
- калій оксид - алюміній сульфат
- натрій сульфат - барій нітрат
- кальцій гідроксид - літій фосфат
2. Розділіть речовини на 4 класи:
Ba SO4, LiOH, Al2O3, KCl, HNO3, Ba(OH)2, ZnO, Na3PO4, KOH, CO2
Підкресліть амфотерні оксиди.
3. Обчислити масу 0,75 моль фосфатної кислоти .
4. Напишіть можливі реакції між H2SO4 та :
- CaO, Ag, KOH, NaNO3, SO2, Mg, Ba(NO3)2
5. Закінчіть можливі реакції:
Ba + CuSO4 , Ca + H2SO4 ,
Na + HCl , Ag + ZnSO4 .

6. 8 клас КР - №1(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Вхідний контроль
(повторення І семестру)»
І варіант
1. Здійснити перетворення за схемою:
K KOH K2SO4 H2SO4 BaSO4 Ba(OH)2
2. Що таке амфотерність? Доведіть на прикладі Al (OH)3
3. В реакцію з барій гідроксидом вступило 75 фосфатної кислоти. Обчислити об’єм води, що утворилась.
4. Внаслідок розкладу алюміній гідроксиду кількістю речовини 1,5 моль утворилося 2 сполуки. Обчислити масу першої і об’єм другої сполуки.
5.* Внаслідок каталітичного окислення 2,5 л амоніаку утворився нітроген (ІІ) оксид та вода. Обчислити кількість речовини і об’єм оксиду, а також масу і об’єм води.

7. 8 клас КР - №1(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Вхідний контроль
(повторення І семестру)»
ІІ варіант
1. Розділити речовини на 4 класи:
BaO, HCL, NaNO3, Ca(OH)2, Na2O, ZnCl2, Ba(NO3)2, H2SO3, KOH
2. Здійснити перетворення за схемою:
Ba BaO BaCl2 Ba(OH)2
3. Вкажіть , до якої групи належить кожен елемент у сполуках
Ca, He, I2, Rn, Be, Ba, Li
4. Обчислити масу води, яка утвориться при взаємодії 15г водню з киснем.
5. * У взаємодію з калій гідроксидом вступило 55г сульфатної кислоти. Обчислити кількість речовини солі та об’єм води, що утворились.
6. **Внаслідок відновлення оксиду алюмінію воднем, виділилось 33г металу і вода. Обчислити об’єм водню, який прореагував та кількість атомів у молекулі Al2O3, що вступив у реакцію.

8. 8 клас КР - №2(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Будова атома»
І варіант
1. Порівняти електронегативність атомів:
а) карбон та оксисен;
б) бром і йод;
в) галій та селен;
г) калій та цезій.
2. Зобразити електронну конфігурацію атомів та визначити кількість частинок:
а) фосфор
б) кадмій
3. В якого елемента металічні властивості виражені сильніше:
а) алюміній та талій;
б) стронцій та станум;
в) берилій та барій;
г) рубідій та ксеном.
4. Зобразити утворення хімічного зв’язку у сполуках:
а) H2Se
б) SiH4
в) Br2
5. Здійснити перетворення за схемою:
H2 → H2O → NaOH → Na3AIO3 → Na3PO4 → P2O5
6. Вода, яка утворилася внаслідок взаємодії 55г барію гідроксиду та фосфатної кислоти про взаємодіяла з сульфур (IV) оксидом. Обчислити масу кислоти, яка утворилася внаслідок другої реакції.

9. 8 клас КР - №2(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Будова атома»
ІІ варіант
1. Чим відрізняється ковалентний полярний зв’язок від неполярного? Наведіть приклади.
2. Зобразити електронну конфігурацію атомів:
а) силіцію;
б) молібдену.
3. Здійснити перетворення за схемою:
K → K2SO4 → KOH → NaOH → Na2SO4 → H2SO4
4. Зобразити утворення зв’язку у молекулах:
а) Cl2;
б) HI;
в) PCl3.
5. Обчислити масу води, яка утвориться при взаємодії 25г калій гідроксиду та сульфатної кислоти.

10. 8 клас СКР (ІІ с.)
Семестрова контрольна робота
Тема: «Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок»
І варіант
1. Визначити ступені окислення елементів у сполуках:
N2, K2MnO4, Na3PO4, K2G2O7, P2O3, Al, Cl2O7
2. Зобразити утворення зв’язку в сполуках:
H2S,
KCl
3. Здійснити перетворення за схемою:
Ba BaSO4 Ba(OH)2 Na OH Na2CO3 CO2 K2CO3
4. Обчислити масу і кількість речовини магній карбонату, який піддали розкладу, якщо в процесі реакції виділилось 2,24л газу.
5. Внаслідок відновлення воднем 35г цинк оксиду, виділився металічний залишок, який розчинили у хлороводневій кислоті. Обчислити масу солі, що утворилася.
6. На суміш масою 10г, що складається з магнію та міді, подіяля розчином сульфатної кислоти. Внаслідок реакції виділилося 3,2л. газу. Обчислити масові частки металів у суміші.

11. 8 клас СКР (ІІ с.)
Семестрова контрольна робота
Тема: «Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок»
ІІ варіант
1. Зобразити утворення зв’язку в сполуках:
а) Сl2
б) NaF
2. Здійснити перетворення за схемою:
Ca CaO CaSO4 H2SO4 HCl MgCl2
3. Визначити ступені окислення в сполуках:
Mg, Cl2, H2CO3, Li3PO4, O2, Al2(CO3)3, Ba(NO3)2, Zn3(PO4)2,
4. Закінчити рівняння реакції:
Ca SO4 + NaOH
KNO3 + MgCl2
H2SO4+ CO2
5. Обчислити масу 0,8 моль BaCO3.
6. Внаслідок реакції між кальцій гідроксидом та хлороводневою кислотою масою 25г, утворилось 2 сполуки. Обчислити їх загальну масу.