8 клас Реакції заміщення й обміну

1. Мета: закріпити знання про хімічні властивості кислот на
прикладі хлоридної кислоти ; поглибити знання учнів про
реакції замщення й обміну на прикладі хімічних
властивостей кислот; розвивати навички й вміння
складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують
хімічні властивості кислот; повторити правила безпеки під
час роботи з кислотами; ознайомити з галузями
використання кислот; виховувати уважність, активність,
організованість.

2. Завдання 1. На картках записані
речовини за планом :
1. Дайте назву.
2. Укажіть кислотний залишок,
назвіть його.
3. Визначте валентність
кислотного залишку.

3. Завдання 2. Класифікуйте речовини:
CO2, Ca(OH)2, FeCl3, Na,
O2, H2SO4, HBr, K2S,
Li2O, Fe(OH)3,
Cu(NO3)2, Cr2O3, Cu, H2

4. Завдання 3.
Знайдіть помилки в нижченаведених
висловлюваннях і виберіть тільки ті
фізичні та хімічні властивості, які
характерні для кислот:

5. 1. Забарвлення лакмусового папірця
в синій колір.
2. Забарвлення метилового
оранжевого в червоний колір.
3. Взаємодія з металами.
4. Взаємодія з кислотними оксидами.
5. Взаємодія з основними оксидами.
6. Взаємодія з кислотами.
7. Взаємодія з основами

6. 1.Сполучення:
А + В → С
C + O2 → CO2

7. 2. Розкладу:
А → В + С
2HgО → 2Hg + O2

8. 3. Заміщення:
А + ВС → АС + В
Mg + 2HCl→MgCl2+H2↑

9. 4. Обміну:
АВ+СD→АD+ВС
NaOH+HCl→NaCl+H2O

10. Реакція заміщення – це реакції, під
час яких атоми простої речовини
заміщають атоми одного з елементів
складної речовини.
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
Елемент, яким утворена проста
речовина, має бути активнішим, ніж
той, що входить до складу складної
речовини.

11. Реакції обміну – це реакції, в яких
дві сполуки обмінюються своїми
складовими частинами.
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

12. 1. Випадання осаду (↓) –
нерозчинні речовини.
2. Виділення газу (↑) –
H2S↑, H2CO3 (CO2↑+ H2O),
H2SO3 (SO2↑ + H2O),
NH4OH ( NH3↑ + H2O).
3. Утворення води.

13. 1. Zn + H2SO4 → 5. Ag + H2SO4 →
2. Al + H3PO4 → 6. Hg + HCl →
3. CaO + HCl →7. CaCl2 + H2SO4 →
4. Fe + CuO → 8. KOH + HCl →