Aurora biasa disebut cahaya kutub utara dan selatan. Aurora terjadi di ionosfer bumi akibat atom nitrogen dan oksigen yang terionisasi kembali ke keadaan semula setelah mendapatkan elektron. Aurora lebih jelas terlihat semakin dekat ke kutub karena periode kegelapan dan medan magnet yang lebih kuat.

1. Aurora biasa juga disebut dengan Cahaya Kutub Utara dan Kutub Selatan. Aurora biasanya menampilkan cahaya
alami yang indah di langit, serta dapat diamati pada malam hari terutama di daerah kutub dan terjadi di bagian
ionosfer Bumi. Aurora adalah hasil dari emisi foton bagian atas atmosfer, diatas 80 kilometer (50 mil) Bumi,
merupakan hasil dari atom nitrogen yang terionisasi, mendapatkan kembali elektron dan oksigen dan atom nitrogen
dari keadaan tereksitasi kembali keadaan semula.
Orang-orang menyebut fenomena ini sebagai The Cree atau ''Tari Roh''. Cahaya Aurora Kutub Selatan ( Aurora
Australis ), memiliki sifat hanya bisa terlihat dari lintang selatan yang tinggi seperti di daerah Antartika, Amerika
Selatan atau Australia. Aurora biasanya dapat dilihat dari seluruh belahan dunia dan dari planet lainnya. Aurora akan
lebih jelas dapat terlihat, apabila kita lebih dekat ke kutub karena panjang periode kegelapan dan medan magnet.
LASER (Light Amplification by Simulated Emission of Radiation "Amplifikasi Cahaya oleh
Emisi Simulasi Radiasi") adalah sebuah perangkat yang digunakan untuk mengkonsentrasikan
cahaya menjadi sinar terbatas. LASER sering digunakan sebagai kata benda. Namun,
sebenarnya ini adalah akronim. LASER hanya digunakan untuk penyederhanaan.
Cahaya yang dipancarkan oleh LASER adalah cahaya yang tipis dan koheren. Cahaya LASER
berbeda dari cahaya yang biasanya terpancar dari atom. Atom biasanya memancarkan cahaya
secara acak sehingga menghasilkan cahaya yang tidak koheren. Pada dasarnya, ini berarti atom
memancarkan campuran foton yang memancar ke berbagai arah. Cahaya koheren berperilaku
cukup berbeda, dimana ia bergerak dalam satu arah yang jelas.
Untuk membuat cahaya yang koheren bagi LASER, harus digunakan atom yang sesuai di tempat
yang tepat agar memungkinkan atom untuk memancarkan cahaya pada waktu tertentu dan ke
arah yang tepat. Atom atau molekul gas, cairan, kristal, atau bahan lain digunakan dalam
LASER. Atom ini merasa nyaman dalam rongga LASER, sehingga menghasilkan energi pada
tingkat tinggi, sementara permukaan reflektif dalam rongga memantulkan energi dan
memungkinkannya untuk membesar. Melalui proses yang disebut rangsangan emisi, foton
dengan frekuensi dan fase yang cocok dipancarkan. Akhirnya reaksi cepat dan berantaipun
terjadi, melepaskan atom dan menyebabkan produksi cahaya yang koheren.
The LASER memulai debutnya pada tahun 1960. Sejak saat itu, laser telah melalui perjalanan
panjang. LASER tersedia dalam berbagai ukuran, mulai dari yang seukuran sebutir pasir bagi
sampai sebesar bangunan. Meskipun variasi yang begitu banya, kebanyakan laser menghasilkan

2. cahaya yang sangat tipis dan mampu mempertahankan ukuran dan arahnya, bahkan ketika
dipancarakan dalam jarak jauh.
Laser digunakan untuk berbagai hal yang menakjubkan. LASER memiliki banyak aplikasi
penting dalam bidang kedokteran modern, termasuk operasi mata LASIK (LASER-Assisted
inSitu Keratomileusis). LASER juga penting dalam banyak industri dan proses konstruksi, serta
militer dan aplikasi ilmiah. Banyak orang telah beralih ke printer LASER untuk mencetak
dokumen yang tampak profesional lebih mudah. Selain itu, laser merupakan komponen penting
dari compact disc (CD) dan pemutar Digital Video Disk (DVD).
Laser adalah perangkat yang memancarkan cahaya ( radiasi elektromagnetik ) melalui proses
amplifikasi optik didasarkan pada emisi terstimulasi dari foton . Istilah "laser" berasal sebagai
singkatan untuk Light Amplifikasi oleh Merangsang Emisi Radiasi. [1] [2] Lampu laser yang
dipancarkan adalah penting untuk tingkat tinggi spasial dan temporal koherensi , tak terjangkau
teknologi lain yang menggunakan.
Koherensi spasial biasanya diekspresikan melalui output menjadi sinar sempit yang difraksi
terbatas , sering disebut "sinar pensil." Sinar laser dapat difokuskan ke tempat-tempat yang
sangat kecil, sangat tinggi mencapai penyinaran . Atau mereka dapat diluncurkan ke sinar
divergensi yang sangat rendah dalam rangka untuk berkonsentrasi kekuasaan mereka pada jarak
yang besar.
Temporal (atau longitudinal) koherensi gelombang terpolarisasi menyiratkan pada frekuensi
tunggal yang fase berkorelasi melalui jarak yang relatif besar ( panjang koherensi ) di sepanjang
balok. [3] Sebuah sinar yang dihasilkan oleh sumber cahaya termal atau lainnya tidak koheren
memiliki amplitudo seketika dan fase yang bervariasi secara acak terhadap waktu dan posisi, dan
dengan demikian panjang koherensi yang sangat singkat.
Sebagian besar yang disebut "tunggal panjang gelombang" laser benar-benar menghasilkan
radiasi dalam beberapa mode yang memiliki frekuensi sedikit berbeda (panjang gelombang),
sering tidak dalam polarisasi tunggal. Dan meskipun koherensi temporal yang menyiratkan
monochromaticity, bahkan ada laser yang memancarkan cahaya spektrum yang luas, atau
memancarkan panjang gelombang cahaya yang berbeda secara bersamaan. Ada beberapa laser
yang tidak modus spasial tunggal dan akibatnya balok cahaya mereka menyimpang lebih dari
yang dibutuhkan oleh difraksi batas. Namun semua perangkat tersebut diklasifikasikan sebagai
"laser" berdasarkan metode mereka menghasilkan cahaya yang: emisi terstimulasi. Laser bekerja
di aplikasi mana cahaya dari koherensi spasial atau temporal yang diperlukan tidak dapat
diproduksi menggunakan teknologi sederhana.
Luminescence adalah cahaya yang biasanya terjadi pada temperatur rendah, dan dengan
demikian bentuk tubuh dingin radiasi . Hal ini dapat disebabkan oleh reaksi kimia , energi
listrik , gerakan sub-atomik, atau stres pada kristal . Hal ini membedakan luminescence

3. darilampu pijar , yang ringan dihasilkan oleh suhu tinggi. Secara historis, radioaktivitas itu
dianggap sebagai bentuk “radio-luminescence”, meskipun sekarang ini dianggap terpisah karena
melibatkan lebih dari radiasi elektromagnetik. Istilah ini luminescence diperkenalkan pada tahun
1888 oleh Eilhard Wiedemann.
Memanggil, tangan, sisik dan tanda-tanda instrumen penerbangan dan navigasi dan tanda-tanda
sering dilapisi dengan bahan luminescent, dalam proses yang dikenal sebagai luminising.
Berikut ini adalah jenis pendaran
 Bioluminescence , oleh organisme hidup
 Chemiluminescence , yang dihasilkan dari suatu reaksi kimia
o Electrochemiluminescence , oleh reaksi elektrokimia
 Crystalloluminescence , diproduksi selama kristalisasi
 Electroluminescence , sebagai respons terhadap arus listrik melewatinya
o Cathodoluminescence , dimana balok dampak elektron pada bahan bercahaya
seperti fosfor
 Mechanoluminescence , akibat dari tindakan mekanik yang solid
o Triboluminescence , dihasilkan ketika obligasi dalam suatu material yang rusak
ketika materi yang tergores, dilumatkan, atau digosok
o Fractoluminescence , dihasilkan ketika obligasi dalam kristal tertentu rusak oleh
patah
o Piezoluminescence , diproduksi dengan aksi tekanan pada padatan tertentu
 Fotoluminesen , penyerapan foton radiasi menyebabkan kembali foton
o Pendar , tertunda kembali radiasi
o Fluoresensi , dimana foton yang dipancarkan adalah energi lebih rendah daripada
yang diserap
 Radioluminescence , diproduksi dalam suatu material oleh pemboman radiasi pengion
 Sonoluminescence , dari meledak gelembung dalam cairan ketika gembira dengan suara
 Termoluminesensi , ketika diserap cahaya kembali dipancarkan pada pemanasan.
tuuh kan banyak jenis luminescence.
Fotokonduktivitas adalah optik dan fenomena listrik di mana materi menjadi lebih elektrik
konduktif karena penyerapan radiasi elektromagnetik seperti cahaya tampak , ultraviolet cahaya,
inframerah cahaya, atau radiasi gamma . [1]
Ketika cahaya diserap oleh bahan seperti semikonduktor , jumlah elektron bebas dan lubang
elektron perubahan dan meningkatkan konduktivitas listriknya. Menyebabkan eksitasi, cahaya
yang menyerang semikonduktor harus memiliki energi yang cukup untuk meningkatkan elektron
di band gap , atau untuk merangsang kotoran dalam band gap. Ketika Bias tegangan dan beban
resistor digunakan dalam seri dengan semikonduktor, penurunan tegangan pada resistor beban

4. dapat diukur ketika perubahan konduktivitas listrik dari material bervariasi arus mengalir melalui
rangkaian.
Contoh klasik dari bahan fotokonduktif termasuk polimer konduktif poli vinylcarbazole , [2]
digunakan secara ekstensif dalam fotokopi ( xerografi ); sulfida timbal , digunakan dalam
aplikasi deteksi inframerah, seperti Amerika Serikat Sidewinder dan Rusia Atoll pencari panas
rudal , dan selenium , yang dipekerjakan di awal televisi dan xerografi .
[ sunting ] Aplikasi
Artikel utama: Photoresistor
Ketika bahan fotokonduktif terhubung sebagai bagian dari sirkuit, berfungsi sebagai resistor
yang resistensi tergantung pada intensitas cahaya. Dalam konteks ini bahan yang disebut
photoresistor (juga disebut tergantung cahaya resistor atau fotokonduktor). Aplikasi yang paling
umum dari photoresistors adalah sebagai photodetectors , yaitu perangkat yang mengukur
intensitas cahaya. Photoresistors bukan satu-satunya jenis photodector - jenis lainnya termasuk
CCD , dioda , Fototransistor , dan lain-lain - tetapi mereka adalah yang paling umum
photodetectors. Beberapa aplikasi photodector di mana photoresistors sering digunakan meliputi
meter lampu kamera, lampu jalan, radio jam, dan detektor inframerah .
Untuk rincian lebih lanjut, lihat photoresistor .
Halaman ini menitikberatkan pada bagaimana tetapan laju bergantung pada suhu dan energi
aktivasi seperti yang ditunjukkan oleh persamaan Arrhenius.
Persamaan Arrhenius
Tetapan laju dan persamaan laju
Kita ingat bahwa persamaan laju dari suatu reaksi antara dua senyawa A dan B ditulis seperti
dibawah ini :

5. Persamaan laju menunjukkan pengaruh dari perubahaan konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
Bagaimana dengan faktor-faktor lainnya (seperti suhu, katalis) yang juga mempengaruhi laju
reaksi? Bagaimana hal ini dapat berlaku dalam persamaan laju ini?
Seluruh faktor-faktor ini termasuk didalam tetapan laju dimana sebenarnya tetap bila kita hanya
mengubah konsentrasi dari reaktan. Ketika kita mengubah suhu maupun katalis, sebagai contoh,
tetapan laju akan berubah.
Perubahaan ini digambarkan secara matematis oleh persamaan Arrhenius.
Persamaan Arrhenius
Apa arti dari berbagai simbol ini ?
Mulai dari yang sederhana …
Temperatur atau suhu, T
Agar berlaku dalam persamaan, suhu harus diukur dalam kelvin.
Konstanta atau tetapan gas, R
Tetapan ini datang dari persamaan, pV=nRT, yang berhubungan dengan tekanan,
volume dan suhu dalam jumlah tertentu dari mol gas.
Energi aktivasi, EA
Ini merupakan energi minimum yang diperlukan bagi reaksi untuk berlangsung. Agar
berlaku dalam persamaan, kita harus mengubahnya menjadi satuan Joule per mole, bukan kJ
mol-1
Lalu beberapa yang cukup rumit …

6. e
Harga dari satuan ini adalah 2.71828 … dan ini merupakan satuan matematis seperti
layaknya pi. Anda tidak perlu terlalu bingung untuk mengerti apa artinya ini, untuk menghitung
persamaan Arrhenius.
Ekspresi, e-(E
A
/RT)
Ekspresi ini menghitung fraksi dari molekul yang berada dalam keadaan gas dimana
memiliki energi yang sama atau lebih dari energi aktivasi pada suhu tertentu.
Faktor frekwensi, A
Kita juga dapat menyebut ini sebagai faktor pre-eksponensial atau faktor sterik.
A merupakan istilah yang meliputi faktor seperti frekwensi tumbukan dan orentasinya. A sangat
bervariasi bergantung pada suhu walau hanya sedikit. A sering dianggap sebagai konstanta pada
jarak perbedaan suhu yang kecil.
Pada saat ini mungkin Anda lupa dengan persamaan Arrhenius semula. Persamaan Arrhenius
didefinisikan sebagai:
Kita dapat mengalikan kedua sisinya dengan “ln” sehingga menjadi persamaan:
“ln” merupakan salah satu bentuk logaritma.
Menggunakan persamaan Arrhenius
Pengaruh pengubahaan suhu
Kita dapat menggunakan persamaan Arrhenius untuk menggambarkan pengaruh dari perubahaan
suhu pada tetapan reaksi – dan tentunya laju reaksi. Jika misalkan tetapan laju berlipatganda,

7. maka juga laju reaksi akan berlipatganda. Lihat kembali ke persamaan pada awal dari halaman
ini bila Anda tidak yakin dengan pernyataan ini.
Apa yang terjadi ketika kita menaikkan suhu sebesar 10oC ke, misalkan, dari 20oC ke 30oC
(293 K ke 303 K)?
Faktor frekwensi, A, dalam persamaan ini kurang lebih konstan untuk perubahaan suhu yang
kecil. Kita perlu melihat bagaimana perubahaan e-(E
A
/RT) – energi dari fraksi molekul sama atau
lebih dengan aktivasi energi.
Mari kita ansumsikan energi aktivasi 50 kJ mol-1. Dalam persamaan, kita perlu menulisnya
sebagai 50000 J mol-1. Harga dari konstanta gas, R, adalah 8.31 J K-1 mol-1.
Pada 20oC(293 K) harga dari fraksi adalah:
Dengan menaikkan suhu walau hanya sedikit (ke 303 K), peningkatannya:
Kita dapat melihat bahwa fraksi molekul-molekul mampu untuk bereaksi dua kali lipat dengan
peningkatan suhu sebesar 10oC. Hal ini menyebabkan laju reaksi hampirmenjadi berlipatganda.
Pengaruh dari katalis
Katalis akan menyediakan rute agar reaksi berlangsung dengan energi aktivasi yang lebih
rendah. Andaikan keberadaan katalis menurunkan energi aktivasi sebesar 25 kJ mol-1. Kita
ulangi perhitungan pada 293 K :
Jika kita membandingkan ketika harga dari aktivasi energi sebesar 50 kJ mol-1, kita dapat melihat
terjadi peningkatan yang luar biasa pada fraksi molekul-molekul untuk dapat bereaksi. Hampir
lebih dari 30000 lipat molekul-molekul dapat bereaksi dengan keberadaan katalis dibandingkan
tanpa katalis. Sesuatu hal yang sangat luar biasa!

8. Kata Kunci Artikel ‘formulasi ARRHENIUS’
Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
Saturday, December 19, 2009 18:42
Beberapa faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi antara lain konsentrasi, sifat zat yang
bereaksi, suhu dan katalisator. KonsentrasiDari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin
besar konsentrasi zat-zat yang bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besar ...
Artikel ini termasuk kategori: Kelas X | Baca Selengkapnya | 1 Komentar
Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kecepatan Reaksi
Saturday, April 18, 2009 0:00
Beberapa faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi antara lain konsentrasi, sifat zat yang
bereaksi, suhu dan katalisator. A. KONSENTRASI Dari berbagai percobaan menunjukkan
bahwa makin besar konsentrasi zat-zat yang bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin
besar konsentrasi makin banyak zat-zat yang bereaksi sehingga makinbesar kemungkinan
terjadinya tumbukan dengan demikian makin ...
Sekilas Tentang Arrhenius
作成: Himakim UNSRAT Manado 日時: 2009年12月21日 3:28

9. Svante August Arrhenius (19 Februari 1859 - 2 Oktober 1927) adalah seorang ilmuwan Swedia,
yang aslinya seorang fisikawan, tetapi sering disebut sebagai seorang ahli kimia, dan salah satu
pendiri ilmu kimia fisik. persamaan Arrhenius, kawah Bulan Arrhenius dan Arrhenius Labs di
Universitas Stockholm dinamai setelah dia.
Arrhenius lahir pada 19 Februari 1859 di Vik (juga dieja Wik atau Wijk), di dekat Uppsala,
Swedia, putra dari Svante Gustav dan Carolina Thunberg Arrhenius. Ayahnya pengukur tanah
untuk Uppsala University, bergerak naik ke posisi pengawas. Pada usia tiga tahun, Arrhenius
belajar sendiri untuk membaca tanpa dorongan dari para orang tua, dan dengan menyaksikan
ayahnya menambahkan angka di buku rekening, menjadi aritmatika ajaib. Di kemudian hari,
Arrhenius menggunakan data massa untuk menemukan hubungan matematika dan hukum.
Pada usia 8 tahun, ia masuk sekolah katedral setempat, mulai di kelas lima, membedakan dirinya
sendiri dalam fisika dan matematika, dan lulus sebagai yang termuda dan mahasiswa pada tahun
1876.
Di Universitas Uppsala, ia tidak puas dengan instruktur kepala fisika dan satu-satunya dosen
yang bisa mengawasi dia dalam kimia, Per Teodor Cleve, sehingga ia pergi untuk belajar di
Institut Fisik Swedish Academy of Sciences di Stockholm di bawah fisikawan Erik Edlund tahun
1881. Karyanya terfokus pada konduktivitas elektrolit. Pada tahun 1884, berdasarkan pekerjaan
ini, ia mengajukan 150 halaman disertasi tentang konduktivitas elektrolitik ke Uppsala untuk
doktor. Itu tidak terkesan profesor, seperti Per Teodor Cleve, ia menerima gelar kelas keempat,
tapi setelah pembelaannya itu digolongkan sebagai kelas ketiga. Kemudian, perluasan kerja ini
akan memperoleh kepadanya Penghargaan Nobel dalam Kimia.
Ada 56 tesis yang dikemukakan dalam disertasi 1884, dan sebagian besar masih akan diterima
sekarang tidak berubah atau dengan sedikit modifikasi. Ide yang paling penting dalam disertasi
adalah penjelasan dari kenyataan bahwa baik garam murni atau air murni adalah sebuah
konduktor, namun larutan garam dalam air.
Arrhenius 'penjelasan adalah bahwa dalam membentuk larutan, garam terdisosiasi menjadi
partikel-partikel bermuatan (yang Michael Faraday telah diberi nama ion bertahun-tahun
sebelumnya). Faraday yakin bahwa ion telah diproduksi dalam proses elektrolisis; Arrhenius
mengusulkan bahwa, bahkan dalam ketiadaan arus listrik, larutan garam mengandung ion.

10. Dengan demikian, dia menyatakan bahwa reaksi kimia dalam larutan itu reaksi antara ion. Untuk
elektrolit lemah ini masih diyakini kasus ini, tapi modifikasi (oleh Peter J.W Debye dan Erich
Hückel) ditemukan diperlukan untuk menjelaskan perilaku elektrolit kuat.
Disertasi tidak terlalu mengesankan bagi dosen di Uppsala, tapi Arrhenius mengirimkannya ke
sejumlah ilmuwan di Eropa yang mengembangkan ilmu baru kimia fisik, seperti Rudolf
Clausius, Wilhelm Ostwald, dan JH van 't Hoff. Mereka jauh lebih terkesan, dan Ostwald bahkan
datang ke Uppsala untuk membujuk Arrhenius untuk bergabung dengan tim peneliti. Arrhenius
menolak Namun, karena ia lebih suka tinggal di Swedia untuk sementara waktu (ayahnya sakit
parah dan meninggal pada 1885) dan telah menerima janji di Uppsala.
perjalanan Arrhenius berikutnya adalah menerima hibah dari Swedish Academy of Sciences,
yang memungkinkan dia untuk belajar dengan Ostwald di Riga (sekarang di Latvia), dengan
Friedrich Kohlrausch di Würzburg, Jerman, dengan Ludwig Boltzmann di Graz, Austria, dan
dengan van 't Hoff di Amsterdam.
Arrhenius pada tahun 1889 menjelaskan fakta bahwa kebanyakan reaksi memerlukan energi
panas ditambahkan untuk melanjutkan dengan merumuskan konsep energi aktivasi, penghalang
energi yang harus diatasi sebelum dua molekul akan bereaksi. Para persamaan Arrhenius
memberikan dasar kuantitatif hubungan antara energi aktivasi dan tingkat di mana hasil reaksi.
Pada tahun 1891 ia menjadi dosen di Universitas Stockholm College (Stockholms Högskola,
sekarang Universitas Stockholm), dipromosikan menjadi profesor fisika (dengan banyak oposisi)
pada tahun 1895, dan Rektor pada tahun 1896.
Dia sudah menikah dua kali, pada Sofia Rudbeck (bekas muridnya), yang melahirkan satu anak,
walaupun perkawinan hanya berlangsung dua tahun 1894-1896, dan kepada Maria Johansson
(yang melahirkan dua anak perempuan dan anak), dari 1905 sampai kematiannya.
Tentang 1900, Arrehenius menjadi terlibat dalam mendirikan Institut Nobel dan Hadiah Nobel.
Ia terpilih menjadi anggota Royal Swedish Academy of Sciences pada tahun 1901. Selama sisa
hidupnya, ia akan menjadi anggota Komite Nobel Fisika dan secara de facto anggota Komite
Nobel Kimia. Dia menggunakan posisi untuk mengatur hadiah untuk teman-temannya (Jacobus
van't Hoff, Wilhelm Ostwald, Theodore Richards) dan berusaha untuk menyangkal mereka untuk
musuh-musuhnya (Paul Ehrlich, Walther Nernst).
Pada tahun 1901 Arrhenius terpilih di Swedish Academy of Sciences, melawan oposisi yang
kuat. Pada tahun 1903 ia menjadi orang Swedia pertama yang dianugerahi Penghargaan Nobel
dalam Kimia. Pada tahun 1905, atas pendirian Lembaga Nobel untuk Fisika Penelitian di
Stockholm, ia diangkat menjadi rektor institut, posisi di mana ia tetap hingga pensiun pada tahun
1927. Ia menjadi anggota Royal Society pada tahun 1910.
Akhirnya, teori Arrhenius menjadi diterima secara umum dan ia menoleh ke topik ilmiah
lainnya. Pada tahun 1902 ia mulai menyelidiki masalah fisiologis dalam hal teori kimia. Dia

11. menetapkan bahwa reaksi dalam organisme hidup dan dalam tabung tes mengikuti hukum yang
sama. Pada 1904 ia menyampaikan di University of California kursus kuliah, yang objeknya
adalah untuk menggambarkan penerapan metode kimia fisik ke studi tentang teori racun dan
antitoxins, dan yang diterbitkan pada tahun 1907 dengan judul Immunochemistry . Dia juga
mengalihkan perhatiannya kepada geologi (asal dari zaman es), astronomi, kosmologi fisik, dan
astrofisika, akuntansi untuk kelahiran tata surya oleh antarbintang tabrakan. Ia menganggap
tekanan radiasi sebagai akuntansi untuk komet, korona matahari, aurora borealis, dan cahaya
zodiacal.
Dia berpikir kehidupan mungkin telah dibawa dari planet ke planet oleh transportasi spora, teori
yang sekarang dikenal sebagai panspermia. Ia memikirkan ide tentang bahasa universal,
mengusulkan sebuah modifikasi dari bahasa Inggris.
Dalam sebuah perpanjangan dari teori ion Arrhenius mengusulkan definisi untuk asam dan basa,
pada tahun 1884. Dia percaya bahwa asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen dalam
larutan dan bahwa pangkalan zat yang menghasilkan ion hidroksida dalam larutan.
Dalam tahun-tahun terakhir ia menulis, baik buku pelajaran dan buku-buku populer, berusaha
untuk menekankan perlunya kerja lebih lanjut pada topik yang dibahas.
Pada bulan September, 1927, ia terserang penyakit selesema usus akut, meninggal pada 2
Oktober, dan dimakamkan di Uppsala.
Efek rumah kaca
Arrhenius mengembangkan teori untuk menjelaskan zaman es, dan pertama kali berspekulasi
bahwa perubahan dalam tingkat karbon dioksida di atmosfer dapat secara substansial mengubah
suhu permukaan melalui efek rumah kaca. Dia dipengaruhi oleh pekerjaan orang lain, termasuk
Joseph Fourier . Arrhenius menggunakan pengamatan inframerah bulan oleh Frank
WashingtonVery dan Samuel Pierpont Langley di Observatorium di Pittsburgh Allegheny untuk
menghitung penyerapan CO2 dan uap air. Menggunakan 'hukum Stefan' (lebih dikenal sebagai
Hukum Stefan Boltzmann), ia merumuskan hukum rumah kaca. Dalam bentuk aslinya,
Arrhenius 'hukum rumah kaca berbunyi sebagai berikut:
" jika jumlah asam karbonat meningkat dalam baris geometris, augmentation suhu akan
meningkat hampir di deret aritmetika."
Ungkapan sederhana ini masih digunakan today:
ΔF = α ln (C/C0)
Arrhenius 'tinggi nilai penyerapan CO2, bagaimanapun, dikritik oleh Knut Angstrom tahun
1900, yang menerbitkan inframerah modern pertama spektrum penyerapan CO2 dengan dua
band. Jawab Arrhenius kuat di 1901 (Annalen der Physik), mengabaikan kritik sama sekali. Dia
menyentuh subjek singkat dalam sebuah buku berjudul teknis Lehrbuch kosmischen der Physik

12. (1903). Dia kemudian menulis Världarnas Utveckling (1906), terjemahan Bahasa Jerman: Das
werden der Welten (1907), terjemahan Bahasa Inggris: Worlds in the Making (1908) yang
diarahkan pada khalayak umum, di mana ia menyatakan bahwa emisi CO2 manusia akan
menjadi cukup kuat untuk mencegah dunia memasuki zaman es baru, dan bahwa bumi yang
lebih hangat akan diperlukan untuk memberi makan penduduk yang bertambah dengan cepat.
Dia adalah orang pertama yang memprediksi bahwa emisi karbon dioksida dari pembakaran
bahan bakar fosil dan proses pembakaran lainnya akan menyebabkan pemanasan global.
Arrhenius jelas percaya bahwa dunia yang lebih hangat akan menjadi perubahan yang positif.
Dari itu, rumah panas-teori mendapat lebih banyak perhatian. Namun demikian, sampai sekitar
tahun 1960, kebanyakan ilmuwan membubarkan rumah panas / efek rumah kaca sebagai tidak
masuk akal untuk penyebab zaman es sebagai Milutin Milankovitch telah disajikan sebuah
mekanisme menggunakan perubahan orbit bumi (Milankovitch siklus). Saat ini, penjelasan yang
diterima adalah bahwa orbit memaksa menetapkan waktu untuk zaman es dengan CO2 yang
bertindak sebagai umpan balik memperkuat penting.
Arrhenius memperkirakan bahwa mengurangi separuh CO2 akan menurunkan suhu dengan 4 - 5
° C (Celcius) dan penggandaan CO2 akan menyebabkan kenaikan suhu 5 - 6 ° C [4]. Dalam
publikasi 1906, Arrhenius disesuaikan ke bawah nilai menjadi 1,6 ° C (termasuk uap air umpan:
2.1 ° C). Baru-baru ini (2007) memperkirakan dari IPCC mengatakan nilai ini (sensitivitas Iklim)
cenderung antara 2 dan 4,5 ° C. Arrhenius diharapkan tingkat CO2 meningkat pada tingkat yang
diberikan oleh emisi pada masanya. Sejak itu, industri tingkat karbon dioksida telah meningkat
pada tingkat yang jauh lebih cepat: Arrhenius diharapkan dua kali lipat CO2 untuk mengambil
sekitar 3000 tahun; itu sekarang diperkirakan di sebagian besar skenario untuk waktu sekitar satu
abad.