СРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ

1. СРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ОРГАНИЧЕСКИХ И
НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ
Исследуемаяпроблема:
Имеютлиорганические инеорганические кислотысхожие химическиесвойствав
водных растворах?
Гипотеза:
Если наблюдаютсяпохожие признакиреакцийи совпадают сокращённые ионные
уравненияреакцийорганических инеорганических кислот,тоорганические инеорганические
кислотыимеют схожие химические свойства.
Приборы и реактивы:
Лабораторныйштатив,12 пробирок,спиртоваялампа,штативдля пробирок c покрайней
мере 10 отверстиямидляпробирок, держательдляпробирок,индикаторы(лакмусили
фенолфталеинилиметилоранжилиуниверсальныйиндикатор),обязательнофенолфталеин,
неорганическаякислота- соляная кислота(HCl),органическаякислота– уксуснаякислота
(CH3COOH),металл –магний (Mg),оксид металла– оксид меди (CuO),основание – гидроксид
натрия(NaOH),соль – карбонатнатрия(Na2CO3).
Ход работы:
1) Закрепитьлабораторныйштативсдвумя крепежамив держателе,подготовитькработе
реактивыи активные средыдвух кислот.
2) Подготовитьв держателе штативсдесятьюпробирками подва ряда, представляющие
собой различные поряду активные средынеорганическойиорганическойкислотраздельно
соответственно.
3) Прокапатьс подготовленного реактиваскаким-либоиндикаторомнесколько капельв
первуюпарупробирок.Зафиксироватьотличительныепризнакиидентификации. Освободить
лабораторнуюсистему.
4) Добавитьв систему из второйпары пробирокнекотороеколичествомагния-реактиваввиде
россыпи металла. Зафиксироватьотличительныепризнакиреакции.Освободить
лабораторную систему.
5) Добавитьв систему из третьейпарыпробирокнекоторое количество оксидамеди-реактива
в виде россыпи.Для понижениятеоретическойэнергииактивации равномернонагреть
химические системы-пробиркизажжённойспичкойспиртовойгорелки.Зафиксировать
отличительныепризнакиреакции.Освободитьлабораторнуюсистему.

2. 6) Внестив системуиз четвертойпарыпробирокпробыфенолфталеина.Добавить всистему из
четвертойпарыпробирок некоторое количествогидроксиданатрия – реактивав виде
россыпи. Зафиксировать отличительные признакиреакции.Освободитьлабораторную
систему.
7) Добавитьв систему из пятойпары пробирок некотороеколичествокарбонатанатрия –
реактивав виде россыпи.Зафиксировать отличительные признакиреакции.Освободить
лабораторнуюсистему.
8) Оформитьтаблицупо входнымданным. Провестианализструктуры,оформитьвывод.
Регистрация полученныхданных:
Создай таблицудля регистрацииполученных данных (наблюдений).
Признаки проходящих процессов
Добавляемыйреактив/кислота HCl (неорганическая) H3COOH (органическая)
+ индикатор Краснеетилибесцветный(в
зависимости от индикатора)
Краснеетилибесцветный(в
зависимости от индикатора)
+ Mg Наблюдаютсяпузырьки:
происходитвыделение пузырей
водорода
Наблюдаютсяпузырьки:
происходитвыделение пузырей
водорода
+ CuO(приt!) Растворприобретает зелёнo-синий
окрас
Растворприобретает синийокрас
+ NaOH Малиновая окраска изменяетсядо
бесцветной
Малиновая окраска изменяетсядо
бесцветной
+ Na2CO3 Выделение углекислогогаза Выделение углекислогогаза

3. Обработка полученныхданных:
Напиши проделанных химических реакциймолекулярные,ионные исокращённые
ионные уравнения!
1)
Реакцияприидентификациииндикатором
Ионное уравнение:
HCl ⇌ H+ + Cl-
HCl - кислота.Лакмус - краснеет,фенолфталеин - остаётсябесцветным,метиловыйоранжевый
- розовеет(краснеет). ИлиУНИВЕРСАЛЬНЫЙ ИНДИКАТОР(вродекраснеть)
Ионное уравнение:
СН3СООН ⇌ Н+ + СН3СОО-
СН3СООН - кислота лакмус красного цвета
2)
Молекулярное уравнение:
2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
Полное ионное уравнение:
2H+
+ 2Cl-
+ Mg → Mg2+
+ 2Cl-
+ H2 ↑
Сокращённое ионное уравнение:
2H+
+ Mg → Mg2+
+ H2↑
Молекулярное уравнение:
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑
выделяется водород
Полное ионное уравнение:
2СН3СОО-
+ 2Н+
+ Мg → 2CH3COO-
+ Mg2+
+ H2↑
Сокращённое ионное уравнение:
2H+
+ Mg → Mg2+
+ H2↑

4. 3)
Молекулярное уравнение:
2HCl + CuO (чёрный) → CuCl2 + H2O (раствор зелёный)
Полное ионное уравнение:
2H⁺ + 2Cl⁻ + CuO → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
Сокращённое ионное уравнение:
2H⁺ + CuO → Cu²⁺ + H₂O
Молекулярное уравнение:
2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O
Полное ионное уравнение:
2CH3COO-
+ 2H+
+ CuO → 2CH3COO-
+ Cu+2
+ H2O
Сокращённое ионное уравнение:
2H+
+ CuO → Cu+2
+ H2O
https://www.youtube.com/watch?v=VRJcn50b21A&ab_channel=KClassPlus
https://www.youtube.com/watch?v=Cld-
bcsWkN4&ab_channel=%D0%92%D0%B0%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8%D0%B9
%D0%9F%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%87
(для реакции с оксидом меди, не проходит реакция легко и быстро придётся
нагревать),
4)
Молекулярное уравнение:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Полное ионное уравнение:
H⁺+ Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
Сокращённое ионное уравнение:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
Молекулярное уравнение:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (реакция нейтрализации)
малиновая окраска изменяется до бесцветной, что свидетельствует о прохождении
химической реакции
Полное ионное уравнение:
CH3COO-
+ H+
+ Na+
+ OH-
→ CH3COO-
+ Na+
+ H2O

5. Сокращённое ионное уравнение:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
5)
Молекулярное уравнение:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O
выделяется углекислый газ
Полное ионное уравнение:
2H+
+ 2Cl-
+ 2Na+
+ CO3
-2
→ 2Na+
+ 2Cl-
+ CO2↑+ H2O
Сокращённое ионное уравнение:
2H+ + CO3-2 → CO2 ↑+ H2O
https://www.youtube.com/watch?v=t5UJ-YqSJtY&ab_channel=LoriSheldon
Молекулярное уравнение:
CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2CO3
CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O
Полное ионное уравнение:
2CH3COO-
+ 2H+
+2Na+
+ CO32-
→ 2CH3COO-
+ 2Na+
+ CO2 + H2O
Сокращённое ионное уравнение:
2H+ + CO3-2 → CO2 + H2O
Выводы:
Гипотезаподтвердилась:неорганические иорганические кислотыимеютпохожие признаки
реакцийс одними и темиже характернымивеществами,атакже их сокращённые ионные
уравненияв этих реакциях одинаковы;именнопоэтомумы имеемправоутверждать,что
химические свойстваорганических инеорганических вводных растворах имеютсхожие
химические свойства.
https://znanija.com/task/27889133