Downloaded 16 times
![ФОСФОПРОТЕИНЫ
КАЗЕИН МОЛОКА
• Казеин содержит все
незаменимые аминокислоты, и поэтому
является важным пищевым белком.
Высушенный казеин представляет собой белый
порошок без вкуса и запаха.[4]
. Молоко и
молочные продукты имеют высокую
питательную ценность в значительной мере
благодаря казеину[5]
. Казеин — богатый источник
доступного кальция и фосфора.](https://image.slidesharecdn.com/random-160417044503/75/slide-31-2048.jpg)
![Если в качестве ЭО атомов выступают атомы
КИСЛОРОДА, то энергия водородной связи также
велика кДж/моль).
Комбинация этих связей между молекулами воды — полярной и
водородной и определяет очень высокую температуру её кипения и
удельную теплоты парообразования[9]
.
В результате этих связей в водной среде возникает давление в
15-20 тыс. атмосфер, которое и объясняет причину трудносжимаемости
воды, так при увеличении атмосферного давления на 1 бар, вода
сжимается на 0,00005 доли её начального объёма
В составе каждой молекулы воды ион H+
не имеет внутренних электронных слоев и
обладает малыми размерами, в результате чего
он может проникать в электронную оболочку
отрицательно поляризованного атома кислорода
соседней молекулы, образуя водородную связь с
другой молекулой.
Каждая молекула воды связана с четырьмя
другими посредством водородных связей —
две из них образует атом кислорода и две
атомы водорода[9]
.](https://image.slidesharecdn.com/random-160417044503/75/slide-44-2048.jpg)
![• При нормальных условиях вода
слабо диссоциирована и
концентрация ионов гидроксония
H3O+
и гидроксильных ионов HO−
составляет 0,1 мкмоль/л.
• Но поскольку вода — хороший
растворитель, в ней практически
всегда растворены те или иные
соли, то есть в воде присутствуют
положительные и отрицательные
ионы.
• Благодаря этому вода проводит
электричество. По
электропроводности воды можно
определить её чистоту.
Структуры воды и льда между собой
очень похожи[9]
. В воде, как и во льду,
молекулы стараются расположиться в
определённом порядке — образовать
структуру, однако тепловое движение этому
препятствует.
У воды самая большая удельная
теплоёмкость среди прочих жидкостей и
твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть
один литр воды на один градус, требуется
затратить 4,1868 кДж энергии.
Вода также имеет большие
значения удельной
теплоты плавления (0 °C и
333,55 кДж/кг) и
парообразования (2250
кДж/кг).](https://image.slidesharecdn.com/random-160417044503/75/slide-45-2048.jpg)
![Кристаллографические характеристики новых соединений
57
Параметр [Caffeine*
Co(H2O)6
(ReO4)] (ReO4)
Caffeinemon *
HNO3
Caffeinetricl *
HNO3Брутто-
формула
пр. гр. P-1 P2(1)/c P-1
a, Å a = 7.3324(7),
α = 74.903(3),
8.4361 5.9225
α = 80.410
b, Å b = 9.223(3)
α = 89.935(8),
9.3354
β =101.988
7.0253
β = 77.788
c, Å c = 12.6095(10),
γ = 71.054(3)
14.8523 13.7224
γ = 80.130
V, Å3 775.40(12) A3
1144.2(1) A3
544.7(1) A3
= 1089 (для z=4)
Z 2 4 2Ячейка триклинного нитрата кофеиния на 10 %
плотнее моноклинного аналога](https://image.slidesharecdn.com/random-160417044503/75/slide-57-2048.jpg)
](https://image.slidesharecdn.com/random-160417044503/75/slide-58-2048.jpg)
Uploaded byKonstantin German
фосфор в биоорг соед реавиз
Документ посвящен роли фосфора в биоорганических соединениях и его значению для человеческого организма. Описываются различные соединения, содержащие фосфор, такие как фосфолипиды, АТФ, РНК и ДНК, а также его влияние на процессы обмена веществ и структуру костей и зубов. Кроме того, рассматриваются биологические функции фосфора и его присутствие в важных органических молекулах.
More Related Content
Similar to фосфор в биоорг соед реавиз
фосфор в биоорг соед реавиз
- 1. КЛАССЫ БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.ФОСФОР ВКЛАССЫ БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ФОСФОР В БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ (повторение)БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ (повторение) Зав. кафедрой естественных наук Константин Эдуардович ГЕРМАН Медицинский Университет РЕАВИЗ и www.slideshare.net
- 2.
- 3.
- 5. ГДЕ В ЧЕЛОВЕЧЕСКОМОРГАНИЗМЕ, ВКЛЮЧАЯ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, ВСТРЕЧАЕТСЯ ФОСФОР? 1. ? 2. ? 3. ? 4. ? 5. ? 6. ?
- 6. ГДЕ В ЧЕЛОВЕЧЕСКОМОРГАНИЗМЕ, ВКЛЮЧАЯ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, ВСТРЕЧАЕТСЯ ФОСФОР? 1. Первый элемент живого? Основа строения ? ГРАНИЦА? КЛЕТОЧНАЯ МЕМБРАНА
- 7. ФОСФОЛИПИДЫ • сложные липиды— сложные эфиры многоатомных спиртов и высших жирных кислот. Содержат остаток фосфо-рной кислоты и соединенную с ней добавочную группу атомов различной химической природы. глицерофосфолипиды (глицерофос- фатиды) — содержат остаток глицерина фосфатидилхолин (лецитин) фосфатидилэтаноламин (кефалин) фосфатидилсерин кардиолипин плазмалоген (этаноламиновый плазмологен) фосфосфинголипиды — содержат остаток сфингозина сфингомиелины фосфоинозитиды — содержат остаток инозитола фосфатидилинозитол P
- 8. ФОСФОЛИПИДЫ P Эти соединения являются главнымилипидными компонентами клеточных мембран.
- 9. ГДЕ В ЧЕЛОВЕЧЕСКОМОРГАНИЗМЕ, ВКЛЮЧАЯ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, ВСТРЕЧАЕТСЯ ФОСФОР? 1. Фосфолипиды - в мембранах клеток 2. ???????????????????????????????? 3. ? 4. ? 5. ? 6. ?
- 10. ЧЕМ ЖИВАЯ МАТЕРИЯОТЛИЧАЕТСЯ ОТ НЕЖИВОЙ ? • Использование внешней энергии в мирных целях: Питательные вещества + O2 Но не напрямую, не так, как на костре сгорела Жанна д’Aрк !!!
- 11. ЧЕМ ЖИВАЯ МАТЕРИЯОТЛИЧАЕТСЯ ОТ НЕЖИВОЙ ? • Питательные вещества + O2 Использование энергии для синтеза • Переносчик • энергии: АТФ
- 12. ЧЕМ ЖИВАЯ МАТЕРИЯОТЛИЧАЕТСЯ ОТ НЕЖИВОЙ ? • Питательн. вещества + O2 • энергия для синтеза • Переносчик • энергии: АТФ
- 13. «Правильно зафиксированный АТФв«Правильно зафиксированный АТФ в анестезии не нуждается»анестезии не нуждается»
- 14. ГДЕ В ЧЕЛОВЕЧЕСКОМОРГАНИЗМЕ, ВКЛЮЧАЯ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, ВСТРЕЧАЕТСЯ ФОСФОР? 1. Фосфолипиды - мембраны клеток 2. АТФ – переносчик энергии для синтеза 3. ????????????????????????????????? 4. ? 5. ? 6. ?
- 15. Где еще встречаетсяпохожее сочетание химических групп???
- 16.
- 17.
- 18.
- 20. Где еще встречаетсяпохожее сочетание химических групп???
- 21.
- 22.
- 23. • ДНК нередкосравнивают с чертежами для изготовления белков. • Развивая эту инженерно-производственную аналогию, можно сказать, что, если ДНК — это полный набор чертежей для изготовления белков, находящийся на хранении в сейфе директора завода, то мРНК — временная рабочая копия чертежа, выдаваемая в сборочный цех. • Следует отметить, что ДНК не содержит чертежи взрослого организма, а больше похожа на «рецепт» по его изготовлению.
- 24. ГДЕ В ЧЕЛОВЕЧЕСКОМОРГАНИЗМЕ, ВКЛЮЧАЯ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, ВСТРЕЧАЕТСЯ ФОСФОР? 1. ФОСФОЛИПИДЫ 2. АТФ 3. РНК 4. ДНК 5. КОСТИ 6. ЗУБЫ
- 25. КАКИЕ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОТВЕЧАЮТ ЗАНЕОРГАНИЧЕСКИЙ СОСТАВ КОСТЕЙ И ЗУБОВ ??? ГИДРОКСИАПАТИТ ( hydroxylapatite, HA ) —минерал Ca10(PO4)6(OH)2 из группы апатита, гидроксильный аналог фторапатита и хлорапатита. Является основной минеральной составляющей костей (около 50 % от общей массы кости) и зубов (96 % в эмали) Как может по наследству передаваться его состав ?
- 26. Пептидный зародыш зубаи кости – SER – ASP – SER – ASP – SER – ASP – SER – GLU –
- 27. Пептидный зародыш зубаи кости – SER – ASP – SER – ASP – SER – ASP – SER – GLU –
- 28. Пептидный зародыш зубаи кости – SER – ASP – SER – ASP – SER – ASP – SER – GLU –
- 29. Пептидный зародыш зубаи кости – SER – ASP – SER – ASP – SER – ASP – SER – GLU –
- 30. Пептидный зародыш зубаи кости – SER – ASP – SER – ASP – SER – ASP – SER – GLU – OH OH OH КАЛЬЦИЙ ГИДРОКСИ ФОСФАТ - ГИДРОКСИАПАТИТ
- 31. ФОСФОПРОТЕИНЫ КАЗЕИН МОЛОКА • Казеинсодержит все незаменимые аминокислоты, и поэтому является важным пищевым белком. Высушенный казеин представляет собой белый порошок без вкуса и запаха.[4] . Молоко и молочные продукты имеют высокую питательную ценность в значительной мере благодаря казеину[5] . Казеин — богатый источник доступного кальция и фосфора.
- 32. Фосфор (P) - одиниз важнейших биогенных элементов, необходимый для жизнедеятельности всех организмов. - Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных, входит в состав : - нуклеотидов, - нуклеиновых кислот, - фосфопротеидов, - фосфолипидов, - фосфорных эфиров углеводов, - многих коферментов - и др. органических соединений.
- 33. Биологическая роль фосфора: •необходим для нормального функционирования почек • способствует росту и восстановлению организма • нормализует обмен веществ • важен для хорошей работы сердца • является источником энергии • способствует делению клеток • регулирует кислотно-щелочной баланс • активизирует действие витаминов • уменьшает боли при артритах • укрепляет зубы, десна и костную ткань • участвует в регуляции нервной системы
- 34. АЗОТ - N АМИНЫR-NH2 АМИДЫ R-CO-NH2 МОЧЕВИНА NH2-CO-NH2 ГУАНИДИНИЙ C(NH2)3 АМИНОСАХАРА АМИНОКИСЛОТЫ ПУРИНОВЫЕ ОСНОВАНИЯ
- 35. 35 Aспарaгиновая кислота asp 3.2 Аспарагин asn 5.41 Глутаминовая кислота glu3.22 Лизин lys 9.74 Аргинин arg 10.76 H2N(O)CCH2CHCOOH NH2 HOOCCH2CH2CHCOOH NH2 H2NCH2CH2CH2CH2CHCOOH NH2 C HN H2N NH CH2CH2CH2CHCOOH NH2 ГИДРОФИЛЬНЫЕ
- 36. 36 Название Сокращение Структурная формула (pI) Глицин gly5.97 Аланин ala 6.02 Валин val 5.97 Лейцин leu 5.98 Пролин pro 6.10 Фенилаланин phe 5.88 Триптофан try 6.88 H2NCH2COOH CH3CHCOOH NH2 (CH3)2CHCHCOOH NH2 (CH3)2CHCH2CHCOOH NH2 NH COOH C6H5CH2CHCOOH NH2 CH3CHCOOH NH2 ГИДРОФОБНЫЕ
- 37. Где на поверхностибелков располагаются гидрофильные , а где гидрофобные АК ?
- 38. 38 Треонин tre 5.80 Гистидинhis 7.58 Тирозин tyr 5.65 Цистеин Серин cySH Ser 5.02 5.78 N NH CH2CHCOOH NH2 HO CH2CHCOOH NH2 HSCH2CHCOOH NH2 СПЕЦИАЛЬНЫЕ
- 39. Серин разрывает пептиднуюсвязь, используя «систему передачи заряда» Серин разрывает пептидную связь, используя «систему передачи заряда» Бифуркатная водородная связь В гистидине –В гистидине – два азота идва азота и ароматическоеароматическое кольцокольцо В аспартате – два электро- отрицательн атома О 1 2 3
- 40.
- 41. Водородная связь —форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. • В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. • Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными • Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры Сетка водородных Связей в H2O
- 42. Водородная связь взначительной мере определяет свойства и таких биологически важных веществ, как белки и нуклеиновые кислоты. • В частности, элементы вторичной структуры (например, α-спирали, β-складки) и третичной структуры в молекулах белков, РНК и ДНК стабилизированы водородными связями. • В этих макромолекулах, водородные связи сцепляют части той же самой макромолекулы, заставляя её сворачиваться в определенную форму. • Двойная спиральная структура ДНК, определяется в значительной степени наличием водородных связей, сцепляющих пары нуклеотидов, которые связывают одну комплементарную нить с другой.
- 43. Водородная связь —форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов выступают N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры Сетка водородных связей в H2O
- 44. Если в качествеЭО атомов выступают атомы КИСЛОРОДА, то энергия водородной связи также велика кДж/моль). Комбинация этих связей между молекулами воды — полярной и водородной и определяет очень высокую температуру её кипения и удельную теплоты парообразования[9] . В результате этих связей в водной среде возникает давление в 15-20 тыс. атмосфер, которое и объясняет причину трудносжимаемости воды, так при увеличении атмосферного давления на 1 бар, вода сжимается на 0,00005 доли её начального объёма В составе каждой молекулы воды ион H+ не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, в результате чего он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома кислорода соседней молекулы, образуя водородную связь с другой молекулой. Каждая молекула воды связана с четырьмя другими посредством водородных связей — две из них образует атом кислорода и две атомы водорода[9] .
- 45. • При нормальныхусловиях вода слабо диссоциирована и концентрация ионов гидроксония H3O+ и гидроксильных ионов HO− составляет 0,1 мкмоль/л. • Но поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы. • Благодаря этому вода проводит электричество. По электропроводности воды можно определить её чистоту. Структуры воды и льда между собой очень похожи[9] . В воде, как и во льду, молекулы стараются расположиться в определённом порядке — образовать структуру, однако тепловое движение этому препятствует. У воды самая большая удельная теплоёмкость среди прочих жидкостей и твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1868 кДж энергии. Вода также имеет большие значения удельной теплоты плавления (0 °C и 333,55 кДж/кг) и парообразования (2250 кДж/кг).
- 46. Если в качествеЭО атомов выступают атомы АЗОТА, то энергия водородной связи невеликаэнергия водородной связи невелика . В аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами
- 47. Топология Н-связей вперренате гуанидиния • Если в качестве ЭО атомов выступают атомы АЗОТА, то энергия водородной связи невелика, но зато, за счет более высокой электронной плотности, остающейся на водороде, появляется возможность образования бифуркатных Н-связей ! ! Топология Н-связей: 9 связи формируют 3D систему, молекулы топологически эквивалентны в трехмерной сетке с топологией 6-связных трехмерных сеток – типа pcu
- 48. сложный железосодержащий белок, способный обратимо связываться с кислородом, обеспечивая его перенос в ткани. • Простетическая группа — небелковый (и не производный от аминокислот) компонент, связанный с белком, который выполняет важную роль в биологической активности соответствующего белка. • Монооксид углерода (CO) связывается с гемоглобином крови намного сильнее (почти в 500 раз), чем кислород, образуя карбоксигемоглобин (HbCO). Некоторые процессы приводят к окислению иона железа в гемоглобине до степени окисления +3. В результате образуется форма гемоглобина, известная как метгемоглобин (HbOH) (metHb, от мета… и гемоглобин, иначе гемиглобин или ферригемоглобин, см. Метгемоглобинемия). В обоих случаях блокируются процессы транспортировки кислорода
- 49. Хлорофилл Хлорофилл a Хлорофиллb Хлорофилл c1 Хлорофилл c2 Хлорофилл d Формула C55H72O5N4Mg C55H70O6N4Mg C35H30O5N4Mg C35H28O5N4Mg C54H70O6N4Mg C3 группа -CH=CH2 -CH=CH2 -CH=CH2 -CH=CH2 -CHO C7 группа -CH3 -CHO -CH3 -CH3 -CH3 C8 группа -CH2CH3 -CH2CH3 -CH2CH3 -CH=CH2 -CH2CH3 C17 группа -CH2CH2COO- Phytyl -CH2CH2COO- Phytyl -CH=CHCOOH -CH=CHCOOH -CH2CH2COO- Phytyl C17-C18 связь Одинарная Одинарная Двойная Двойная Одинарная Распростране ние Везде Большинство наземных растений Некоторые водоросли Некоторые водоросли Цианобактер ии
- 50. ГЕМ - Простетическаягруппа способна обратимо связываться с кислородом, обеспечивая его перенос в ткани, давая энергию за счет окисления... • Гем и Хлорофиллы и имеют порфириновое строение и структурно очень близки • РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ ХИМИЧЕСКИ РОДСТВЕННЫ. Хлорофилл способен обратимо возбуждаться квантом света, передавая энергию в цепочку хим. синтеза углеводов.
- 51. Химическая посуда для синтеза,роста кристаллов и фильтрации 51
- 52.
- 53. Современный рентгеновский монокристальный дифрактометрстоит ~1000 000 USD. Данный Bruker APEX приобретен на средства, выделенные указом Президента РФ для радиохимических исследований 53
- 54.
- 55. Правильно установленный монокристалл исистема отражений от него в обратном пространстве 55
- 56. Один из кристалловразрушился при охлаждении до -173о С 56
- 57. Кристаллографические характеристики новыхсоединений 57 Параметр [Caffeine* Co(H2O)6 (ReO4)] (ReO4) Caffeinemon * HNO3 Caffeinetricl * HNO3Брутто- формула пр. гр. P-1 P2(1)/c P-1 a, Å a = 7.3324(7), α = 74.903(3), 8.4361 5.9225 α = 80.410 b, Å b = 9.223(3) α = 89.935(8), 9.3354 β =101.988 7.0253 β = 77.788 c, Å c = 12.6095(10), γ = 71.054(3) 14.8523 13.7224 γ = 80.130 V, Å3 775.40(12) A3 1144.2(1) A3 544.7(1) A3 = 1089 (для z=4) Z 2 4 2Ячейка триклинного нитрата кофеиния на 10 % плотнее моноклинного аналога
- 58. 58 Определение состава ихарактера Н-связи в новом соединении Caffeine*Co(H2O)6(ReO4)](ReO4)
- 59.