Một số hợp chất quan trọng của Nhôm - Thích Mẫn Nhi

1. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA
NHÔM
Tác giả : Thích Mẫn Nhi
Năm học : 2017-2018
Bài Giảng Hóa Học 12 Nâng Cao

2. 2
(2)

Al2(SO4)3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
(3)

(1)

(4) (5)
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

3. 3
(1) 4Al + 3O2 2Al2O3
hoặc 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
(2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
(3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
hoặc AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
(4) 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2
(5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4
t0
t0
vừa đủ

4. NHÔM OXIT
Al2O3
NHÔM
HYĐROXIT
Al(OH)3
NHÔM
SUNFAT
Al2(SO4)3
NHẬN BIẾT
Al3+ TRONG
DUNG DỊCH
NỘI DUNG

5. I.NHÔM OXIT: Al2O3
1.Tính chất vật lí: Tại sao các vật dụng bằng
nhôm sử dụng ở gia đình
không tác dụng với H2O ?
Cho biết một số tính chất
vật lí của Al2O3:
+ Trạng thái
+ Màu sắc
+ Tính tan trong nước
+ Nhiệt độ nóng chảy

6. I.NHÔM OXIT: Al2O3
1.Tính chất vật lý:
Al2O3 là chất rắn màu trắng,
không tan trong nước và không
tác dụng với H2O, nhiệt độ
nóng chảy trên 2050OC.

7. I.NHÔM OXIT: Al2O3
2.Tính chất hóa học:
Vd: Có các cặp chất sau:
c. CO2 và HCl
d. CO2 và NaOH
a. Na2O và HCl
b. Na2O và NaOH
e. Al2O3 và HCl
f. Al2O3 và NaOH
Trường hợp nào
có xảy ra phản
ứng? Giải thích.
Al2O3 là Oxit axit
Al2O3 là Oxit bazơ

8. I.NHÔM OXIT: Al2O3
2.Tính chất hóa học: Viết phương trình
dưới dạng phân tử
và ion rút gọn?Al2O3 + HCl →
Al2O3 + NaOH →

9. I.NHÔM OXIT: Al2O3
2.Tính chất hóa học:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O
* Trong phản ứng với axit: Al2O3 là oxit bazơ (1)
a.Tác dụng với axít:

10. I.NHÔM OXIT: Al2O3
2.Tính chất hóa học:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH¯ → 2AlO2 ¯ + H2O
*Trong phản ứng với axit: Al2O3 là oxit axit (2)
b.Tác dụng với dung dịch kiềm:Từ các phản
ứng trên, ta kết
luận gì về tính
chất của Al2O3?
Từ (1) và (2): Al2O3 là oxit lưỡng tính.

11. Nhôm
oxit
Dạng ngậm H2O:
Al2O3.2H2O
Dạng khan: Al2O3
I.NHÔM OXIT: Al2O3
3.Ứng dụng:
Trong tự nhiên, Al2O3
tồn tại ở những dạng
nào? Và có ứng dụng
gì?

12. Nhôm
oxit
Dạng ngậm H2O:
Al2O3.2H2O
Dạng khan: Al2O3
Đá rubiCorinđon Đá saphia
Quặng boxit
I.NHÔM OXIT: Al2O3
3.Ứng dụng:

13. Al2O3
Đồ trang sức
Vật liệu mài
Ngành
kỹ thuật

14. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
Quan sát hiện
tượng, giải thích,
viết PTHH.
* Điều chế Al(OH)3:
Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3 → ?

15. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
* Điều chế Al(OH)3:
AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl
Hay:

16. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
1.Tính chất vật lí:
Nhôm hyđroxit là chất rắn, màu
trắng, kết tủa ở dạng keo.
Nêu một số tính
chất vật lí của
Al(OH)3 ?

17. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
2.Tính chất hóa học:
Quan sát, nhận xét
hiện tượng, viết
phương trình phản
ứng? Từ các phản
ứng trên rút ra nhận
xét gì về tính chất
hóa học của nhôm
hidroxit?
- Thí nghiệm:
Al(OH)3 + dd HCl → ?
- Thí nghiệm:
Al(OH)3 + dd NaOH → ?

18. -Quan sát,
nhận xét hiện
tượng.
- Viết phương
trình phản ứng
dạng phân tử
và ion thu
gọn?
-Kết luận gì về
tính chất hóa
học Al(OH)3?

19. 605958575655545352515049484746454443424140393837363533323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100
-Quan sát,
nhận xét hiện
tượng.
- Viết phương
trình phản ứng
dạng phân tử
và ion thu
gọn?
-Kết luận gì về
tính chất hóa
học Al(OH)3?
34

20. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
2.Tính chất hóa học:
a.Tác dụng với axit:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
 Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ.

21. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
2.Tính chất hóa học:
 Al(OH)3 đóng vai trò là axit.
(tính axit yếu hơn tính bazơ)
b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH– → AlO2
– + 2H2O
Natri aluminat

22. II.NHÔM HIĐROXIT: Al(OH)3
2.Tính chất hóa học:
Có kết luận gì về
tính chất của
Al(OH)3?
Al(OH)3 là hyđroxit lưỡng tính

23. 23
- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hòa tan trong dung dịch kiềm
Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (1)
- Al khử nước:
2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (2)
- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hòa tan trong dung dịch kiềm:
Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (3)
Viết gọn: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2
Hãy giải thích tại sao
nhôm bị hòa tan dễ dàng
trong môi trường bazơ
mạnh ?

24. III.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
Phèn chua
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Hãy cho biết tên và viết công
thức hóa học dạng muối
ngậm nước của nhôm
sunfat? Và ứng dụng của nó
trong đời sống ?

25. III.NHÔM SUNFAT: Al2(SO4)3
Phèn chua
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Ngành thuộc da
Công nghiệp giấy
Công nghiệp nhuộm vải
Chất làm trong nước đục

27. IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai
dung dịch: AlCl3 và NaCl.
Dùng dung dịch NaOH dư, kết tủa tan trong
NaOH dư.

28. IV.NHẬN BIẾT Al3+ TRONG DUNG DỊCH:
aluminat (tan)
Al(OH)3 + OH – (dư) → AlO2
– + 2H2O
Al3+ + 3OH – → Al(OH)3 ↓
-Dùng dung dịch kiềm mạnh dư: lúc đầu có kết tủa
keo trắng.
-Sau đó kết tủa tan:

29. Nhôm oxit Al2O3 Nhôm hiđroxit Al(OH)3
LÀ HỢP CHẤT
LƯỠNG TÍNH
Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ
HỢP CHẤT CỦA NHÔM

30. Câu 1: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện
dãy chuyển đổi sau:
Câu 2: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể
phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al2O3?
A. Dung dịch HCl B. Dung dịch KOH
C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch CuCl2
CỦNG CỐ
(1) (2) (3)
2 4 3 3 2
(4) (5) (6)
3 2 3 2
( ) ( )
( )
Al Al SO Al OH KAlO
Al OH Al O KAlO
  
  

31. Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch
NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20.16 lít khí
(đktc), coi các thành phần khác của hợp kim
không phản ứng. Thành phần % về khối lượng
của nhôm trong hợp kim là:
A. 60% B. 95%
C. 80% D. 90%
CỦNG CỐ

32. HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
- Học bài, làm bài tập, làm bài kiểm tra
online.https://goo.gl/forms/9TETynYX8DFI5LCn2
- Chuẩn bị bài luyện tập: tính chất của kim loại kiềm, kiềm
thổ và hợp chất của chúng.
+ Vị trí, cấu hình, tính chất hóa học, điều chế.
+Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2
+ Nước cứng, cách làm mềm nước cứng.
- Chuẩn bị bài tập 1-6 SGK/132