le irreegolarità nelle preparazioni che dovete conoscere

1. Cose da ricordare
a proposito di Ox. An. Idrox. E Ac
a proposito di Ox. An. Idrox. e Ac

2. OX
Ox. x M + y O2 z M2Ov OII
(bassoso, altico, di…)
Elemento guida nel bilanciamento: O

3. An. x Non + y O2 z Non2Ov OII
(bassosa, altica)
Elemento guida nel bilanciamento: O
1) I seguenti elementi devono essere presenti
sotto forma di molecole biatomica: H2, N2, O2,
F2, Cl2, Br2, I2 (alogeni). Esempio:
An. nitrica (non 4N) 2N2 + 5 O2 2N2O5

4. 2) Cl2, Br2, I2 possono avere 4 valenze:
I ipo------osa
III ------osa
V ------ica
VII per------ica;
Es
An perclorica 2Cl2 +7 O2 2Cl2O7

5. Idrox: Ox + H2O M(OH)v
(bassoso, altico, di…)
Elemento guida nel bilanciamento: M e poi in un
secondo tempo H

6. Ac: unici composti in cui il bilanciamento si
effettua mediante i pedici.
An. + H2O HxNonyOz
es. Ac. solforico
SO3 + H2O H2SO4 (pedici 2-1-4 ) se tutti i
pedici sono semplificabili (per 2) bisogna farlo e per
ribilanciare la reazione bisogna mettere un 2
davanti all’acido es.
Ac. perclorico
Cl2O7 + H2O 2HClO4 ( i pedici sarebbero stati
2-2-8 quindi 1-1-4 e ribilanciamento con 2HClO4)

7. 1) B, P, As, Si possono reagire con
1,2,3 molecole di H2O
H2O meta
2 H2O piro
3 H2O orto es.
Ac metafosforico P2O5 + H2O 2HPO3
( i pedici 2-2-6 diventano 1-1-3 , ribilanciamento con
2HPO3 )
Ac pirofosforico P2O5 + 2H2O H4P2O7
Ac ortofosforico P2O5 + 3H2O 2H3PO4
( i pedici 6-2-8 diventano 3-1-4, ribilanciamento con
2 H3PO4 )

8. 2) F2, Cl2, Br2, I2 (alogeni) ma anche S formano acidi
direttamente con H2 (idracidi) suffisso idrico da non
confondere con ico (ac. cloridrico ≠ ac. clorico)
H2 + F2 2HF
(i pedici 2-2 diventano 1-1 ribilanciamento con 2HF)
H2 + Cl2 2HCl
(i pedici 2-2 diventano 1-1 ribilanciamento con 2HCl)
H2 + Br2 2HBr
(i pedici 2-2 diventano 1-1 ribilanciamento con 2HBr)
H2 + I2 2HI
(i pedici 2-2 diventano 1-1 ribilanciamento con 2HI)
H2 + S H2S (Ac.fluoridrico,…solfidrico) .