Il documento tratta le reazioni di ossido-riduzione (redox), spiegando le definizioni di ossidazione e riduzione e il loro riconoscimento. Viene descritto il processo di bilanciamento delle reazioni redox attraverso la scrittura di semireazioni e il bilanciamento delle masse e delle cariche elettriche. Inoltre, il documento include esempi pratici e domande per valutare la comprensione degli argomenti affrontati.

1. 27/03/15prof. Papa
Le reazioni di
ossido-riduzione

2. 27/03/15prof. Papa
Qualche quesito…
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta un
numero di ossidazione negativo?
a) C6H12O6 b) CO c) CHCl3 d) CCl4 e) C2H6
Indicare il composto in cui l'atomo di cloro ha il numero
di ossidazione maggiore:
a) HCl b) NaCl c) CCl4 d) HClO2 e) HClO4

3. 27/03/15prof. Papa
1. Ossidazione e riduzione:
cosa sono e come si riconoscono
L’ossidazione provoca un aumento del numero di
ossidazione di una specie.
La riduzione provoca la diminuzione del numero
di ossidazione di una specie.

4. 27/03/15prof. Papa
1. Ossidazione e riduzione:
cosa sono e come si riconoscono
La specie che si ossida è un agente riducente,
perché ossidandosi induce la riduzione dell’altra
specie.
La specie che si riduce è un agente ossidante,
perché riducendosi induce l’ossidazione dell’altra
specie.

5. 27/03/15prof. Papa
1. Ossidazione e riduzione:
cosa sono e come si riconoscono
Si riconoscono le reazioni red-ox proprio per la
variazione del n.o. di due o più elementi.
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O
Fe2O3 + H2 Fe + H2O

6. 27/03/15prof. Papa
2. Reazioni redox particolari
La dismutazione è una reazione redox in cui una
stessa specie chimica in parte si ossida e in parte
si riduce.

7. +3
A
+2
A
L’elemento A si riduce
+1
B
+2
B
L’elemento B si ossida
forma ossidata forma ridotta
forma ossidataforma ridotta
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8. +5 -2 +20
HNO3 + H2S S + NO + H2O
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
0 -1 +5
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9. 27/03/15prof. Papa
3. Come si bilanciano le reazioni redox
1. Si individuano la specie che si ossida e la specie
che si riduce.
2. Si scrivono le semireazioni.
3. Si bilanciano le masse tenendo conto che in
ambiente acido (basico) gli atomi di ossigeno si
bilanciano con molecole di H2O (OH–) e gli atomi
di idrogeno con gli ioni H+ (molecole di H2O).

10. 27/03/15prof. Papa
4. Si bilanciano le cariche elettriche delle
semireazioni, aggiungendo o togliendo elettroni
a seconda che le specie si riducano o si
ossidino.
5. Si sommano membro a membro le specie delle
semireazioni.

11. MnO4
- + Fe2+ Fe3+ + Mn2+
+7
Fe2+ Fe3+
MnO4
- Mn2+
+ e-
5 e- +8H+ + + 4H2O
5
MnO4
- + Fe2+ Fe3+ + Mn2+558H+ + + 4H2O
considerando separatamente le due semireazioni
reazione in ambiente acido
27/03/15prof. Papa

12. AsO3
3- AsO4
3-
CrO4
2- Cr(OH)3
+ 2e-
3 e- + + 5OH-4H2O +
3
considerando separatamente le due semireazioni
reazione in ambiente basico
CrO4
2- + AsO3
3- AsO4
3- + Cr(OH)3
+6 +3 +3+5
2OH- + + H2O
2
CrO4
2- + AsO3
3- AsO4
3- + Cr(OH)333 + 4OH-5H2O + 2 2
27/03/15prof. Papa

13. 27/03/15prof. Papa

14. 27/03/15prof. Papa
Naturalmente si può andare per esclusione verificando quali coefficienti
bilanciano la reazione!

15. 27/03/15prof. Papa

16. 27/03/15prof. Papa

17. 27/03/15prof. Papa

18. 27/03/15prof. Papa

19. 27/03/15prof. Papa
a) 16 b) 17 c) 21 d) 26 e) 11

20. 27/03/15prof. Papa
a) 2,3,4,5,6 b) 4,5,6 c) 3,4,5 d) 2,3,4,5 e) 3,4,5,6

21. 27/03/15prof. Papa
a) 11 b) 10 c) 12 d) 9 e) 7

22. 27/03/15prof. Papa

23. 27/03/15prof. Papa
Se nella reazione NO2 + H2O  HNO3 + NO
si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione
a) si formano anche 5,40 mol di NO2
b) si formano anche 1,80 mol di HNO3
c) si formano anche 3,60 mol di HNO3
d) si consumano 3,60 mol di H2O
e) si consumano 3,60 mol di HNO3

24. 27/03/15prof. Papa
Un agente ossidante è una sostanza che
a) perde elettroni b) sviluppa ossigeno
c) origina ossigeno d) acquista protoni
e) acquista elettroni
Indica quanti atomi di ossigeno sono necessari per
l’ossidazione totale di una molecola di metano
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

25. 27/03/15prof. Papa
Indica il numero di ossidazione del cromo nel
dicromato di potassio (K2Cr2O7)
a) -6 b) -5 c) +3 d) +5 e)+6
Calcola quante moli di zolfo devono essere messe
a reagire con ossigeno in eccesso per ottenere 20
g di SO3 (80uma), dopo aver bilanciato la reazione
S + O2  SO3
a) 0,125 b) 0,25 c) 0,50 d) 1,0 e) 3,0