1. REAZIONI DI SINTESI………………………………….A + B  AB
REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE……………………AB  A + B
REAZIONI DI SCAMBIO (o SPOSTAMENTO)………AX + B  A + BX
REAZIONI DI DOPPIO SCAMBIO…………………….AB + CD  AD + CB
Regola importante
Per bilanciare le reazioni è necessario seguire queste istruzioni in modo molto preciso:
1. Si scrivono le formule dei reagenti e dei prodotti (attenzione a non inventarle!)
2. Si antepongono alle formule dei reagenti e dei prodotti opportuni coefficienti in modo che il numero di
atomi di ciascun elemento sia il medesimo nei reagenti e nei prodotti

2. REAZIONI DI SINTESI : due composti reagiscono per formare un singolo prodotto A + B →AB
1. Metallo + H2  idruro…………………………... 2 Li + H2  2 LiH
2. Alogeno + H2  idracido……………………….. Cl2 + H2  2 HCl
3. Metallo + non metallo  sale binario…………. 2 Al + 3I2  2 AlI3
4. Metallo + O2  ossido basico…………………. 4 Na + O2  2 Na2O
5. Non metallo + O2  ossido acido (anidride)…. 2 N2(III)+ 3 O2  2 N2O3
6. Ossido acido + acqua  ossoacido…………... SO2 + H2O  H2SO3
7. Ossido basico + acqua  idrossido…………... K2O + H2O  2 KOH
(per lo più di metalli
del I o II gruppo)
REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE : una sostanza si decompone in due o più prodotti AB →A + B
Tutte le decomposizioni sono favorite dal
riscaldamento a temperature elevate (reazioni
esotermiche).
1. Decomposizione per formare ossigeno………. 2 H2O2  2 H2O + O2
2. Decomposizione dei carbonati
Carbonato  ossido del metallo + CO2……. CaCO3  CaO + CO2
(reazione possibile per tutti i carbonati, esclusi quelli
dei metalli alcalini)
3. Decomposizione degli idrossidi
Idrossido  ossido del metallo + H2O…….. 2 Al(OH)3  Al2O3 + 3 H2O
(reazione possibile per tutti gli idrossidi, esclusi quelli
dei metalli alcalini)

3. SCALA DELLE REATTIVITA’ REAZIONI DI SCAMBIO (o SPOSTAMENTO)
Li+ Un elemento (B) reagisce con un composto (AX) per formarne uno nuovo (BX) e liberare
K+ un elemento (A) .
Ca++
Na+ AX + B  A + BX
Mg++
Al+++ Elemento
Mn++ meno Elemento Elemento più
Zn++ reattivo conteso reattivo
Cr+++
Fe++ • Ossido di elemento + elemento  elemento + ossido dell’elemento
H2 meno reattivo più reattivo meno reattivo più reattivo
Cd++
Co++ Fe2O3 + 6 K  2 Fe + 3 K2O
Ni++
Sn++
Pb++ • Metallo più reattivo + acqua  idrogeno + idrossido
Fe+++ (I e II gruppo)
Sn++++
Cu++
O2 2 Na + 2 H2O  H2 + 2 NaOH
Cu+
I2
Hg+ • Metallo più reattivo + acido  idrogeno + sale
Ag+ (Al, Zn, Sn, Fe, Ni)
Hg++
Br2
Cl2 2 Al + 6 HNO3  3 H2 + 2 Al(NO3)3
Au+++
F2 • Metallo più reattivo + sale1 di metallo  metallo del + sale del metallo
meno reattivo sale 1 più reattivo
2 Mg + SnCl4  Sn + 2 MgCl2

4. REAZIONI DI DOPPIO SCAMBIO
Frequentemente i composti ionici disciolti in H2O scambiano fra loro ioni positivi e negativi.
AB + CD  AD + CB
• Formazione di un precipitato (= sale insolubile)
La formazione di un precipitato si realizza se durante la
reazione si forma un sale insolubile.
1. Sale1 + acido1  sale2 + acido2 ………. BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2 HCl
2. Sale1 + sale2  sale3 + sale4 …………. CaCl2 + Na2SO4  CaSO4↓ + 2 NaCl
• Formazione di un gas
1. Carbonato + acido  sale dell’acido + CO2 + H2O ………. CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
2. Solfito + acido  sale dell’acido + SO2 + H2O …………… 3 Li2SO3 + 2 H3PO4  2 Li3PO4 + 3 SO2 + 3 H2O
3. Solfuro + acido  sale dell’acido + H2S ............................ FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S
4. Sale di ammonio + idrossido  NH3 + sale + H2O + calore … NH4Cl + KOH  NH3 + KCl + H2O + calore
• Formazione di acqua (= reazioni di neutralizzazione)
1. Idrossido + acido  sale dell’acido + H2O + calore ………. NaOH + HCl  NaCl + H2O + calore
2. Ossido basico + acido  sale dell’acido + H2O …………… NiO + 2 HNO3  Ni(NO3)2 + H2O
3. Ossido acido + idrossido  sale + H2O …………………… SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O

5. Nella seguente tabella sono riportate le solubilità in acqua delle sostanze che più frequentemente si
incontrano nelle reazioni chimiche di laboratorio
Sostanze solubili Sostanze insolubili
Tutti gli acidi Nessun acido
Tutti gli idrossidi di: Idrossidi di:
Mg, Li, Na, K, Ca, Sr, Ba Fe, Pt, Co, Ni, Mn, Cr, Sn, Pb, Al, Au, Ag, Cu, Bi, Hg
Tutti i nitrati Nessun Nitrato
Tutti i cloruri tranne: Cloruri:
AgCl, HgCl, AuCl, PtCl2, CuCl, PbCl2 AgCl, HgCl, AuCl, PtCl2, CuCl, PbCl2
Tutti i bromuri tranne: Bromuri:
AgBr, HgBr, AuBr, PtBr2, CuBr, PbBr2 AgBr, HgBr, AuBr, PtBr2, CuBr, PbBr2
Tutti gli Ioduri tranne: Ioduri:
AgI, PbI2, HgI, HgI2, CuI AgI, PbI2, HgI, HgI2, CuI
Tutti i solfati tranne: Solfati:
PbSO4, BaSO4, SrSO4, CaSO4 PbSO4, BaSO4, SrSO4, CaSO4
Carbonati: Tutti i carbonati tranne:
(NH4)2CO3, Na2CO3, K2CO3 (NH4)2CO3, Na2CO3, K2CO3
Solfuri: Tutti i solfuri tranne:
K2S, Na2S, (NH4)2S K2S, Na2S, (NH4)2S
Fosfati: Tutti i fosfati tranne:
K3PO4, Na3PO4, (NH4)3PO4 K3PO4, Na3PO4, (NH4)3PO4

6. NaCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 CuSO4 NiSO4 AgNO3 Pb(NO3)2 KI CaCl2
NaCl non soluzione non soluzione soluzione precipitato precipitato non non
precipitato opaca precipitato azzurro verde bianco bianco precipitato precipitato
incolore incolore trasparente trasparente incolore incolore
non non
precipitato precipitato
Na2CO3 precipitato precipitato precipitato precipitato precipitato precipitato non precipitato
bianco bianco azzurro/blu verde marrone bianco precipitato bianco
incolore
BaCl2 precipitato precipitato precipitato precipitato precipitato non non
bianco azzurro verde bianco bianco precipitato precipitato
incolore leggermente
opaco
Na2SO4 soluzione soluzione non precipitato soluzione non
azzurro verde precipitato bianco giallo precipitato
trasparente trasparente incolore trasparente incolore
non non non
precipitato precipitato precipitato
CuSO4 soluzione soluzione precipitato precipitato soluzione
verde azzurro bianco marrone azzurro
trasparente trasparente trasparente
non non non
precipitato precipitato precipitato
NiSO4 soluzione precipitato soluzione soluzione
verde verde verde verde
trasparente trasparente trasparente
non non non
precipitato precipitato precipitato
AgNO3 non precipitato precipitato
precipitato giallo bianco
incolore
Pb(NO3)2 precipitato precipitato
giallo/arancio bianco
KI non
precipitato
incolore
CaCl2