introduzione all'equilibrio chimico e alla cinetica di reazione attraverso la teoria degli urti

1. Equilibrio chimico e
Cinetica Chimica

2. Generalità sull’Equilibrio
Un sistema è all’equilibrio quando dopo una perturbazione,
passato un tempo di riassestamento, ritorna nella situazione
iniziale.

3. Principio Di Le Chatelier:
Un sistema all’equilibrio reagisce a una
perturbazione cercando di minimizzarla.
Se siete in buona salute, un abbassamento della
temperatura «fa battere i denti». Il sistema, cioè
il corpo, in buona salute (quindi in equilibrio)
combatte l'abbassamento di temperatura con
una azione (il battere i denti) che cerca di ridurre
l'abbassamento della temperatura.

4. Equilibrio statico ed
Equilibrio dinamico
L’equilibrio statico si instaura con il bilanciamento di forze opposte. Es.
costruzione dei palazzi la forza di gravità viene bilanciata con la forza opposta
esercitata dalle strutture portanti.
L’equilibrio dinamico si realizza con il bilanciamento di processi opposti. Es.
soluzioni sature in presenza di corpo di fondo.

5. H2 + I2 2HI

6. questa reazione è particolarmente importante per le seguenti ragioni:
• come tutte le reazioni in cui tutti i composti si trovano in fase
gassosa è una reazione che avviene in fase omogenea (lo stesso
vale per le reazioni che avvengono in soluzione). Le reazioni che
avvengono con più di una fase sono chiamate reazioni in fase
eterogenea hanno gli stessi principi delle reazioni fase omogenea
con una complicazione in più: la superficie di contatto
• Avviene in un unico stadio quindi con un solo intermedio di
reazione.
• A causa del fatto che solo uno dei composti (I2) è vistosamente
colorato è facile seguire il decorso della reazione.

7. Generalità sulla Cinetica Chimica

9. Processo diretto

11. Processo inverso

13. • http://demonstrations.wolfram.com/SingleStepReactionKin
eticsUsingCollisionTheory/
• Contributed by: D. Meliga and S. Z. Lavagnino (March 2011)
Additional contribution by: G. Follo
•
• Software: Wolfram Mathematica 11.2.0.0
• Si ringrazia Ed Pegg Jr. Revisore presso Wolfram
Demonstrations Project
• Vorremmo prenderci la libertà di citare un famoso
matematico (e non solo) il professor Pascal Dupont: "Ogni
riproduzione, anche parziale, di queste dispense non è
vietata ma auspicabile. Si prega solo di citare le fonti per
evitare di assumersi la responsabilità degli errori".