5. Kelimpahan
Kelimpahan
Na Air laut dalam bentuk garam nacl yang terlarut
K Di kulit bumi sebagai mineral silvit, karnalit, sendawa, dan feldspar.
Dalam tumbuhan sebagai garam oksalat
Li Mineral aluminoksilikat
+Al => mineral silikat lepidolit
Cs Mineral pollusit
Rb Mineral lepidolit
Fr Kerak bumi pada mineral uranium
Berasal dari peluruhan aktinium
Mineral fosfat trifilit
6. Sifat fisis
(+) nomor atom
(+) jumlah kulit
(+) jari-jari atom dan ion
(-) energi ionisasi
(-) titik didih dan titik leleh
7. Sifat kimia alkali
7
1. Reaksi dengan air menghasilkan basa dan gas nitrogen
2X(s) + 2 H2O (l) 2X+
(aq) + 2OH-
(aq) + H2(g)
X= Logam alkali
2. Reaksi dengan oksigen membentuk oksida, peroksida, dan
superoksida
X= K, Rb, Cs
3X(s) + 3/2 O2 (g) X2O (s) + XO2 (s)
X= Li, Na
5X(s) + 5/2 O2 (g) X2O (s) + XO2 (s) + X2O2 (s)
3. Reaksi dengan hydrogenmembentuk senyawa hidrida
2X(s) + H2 (g) 2XH (s)
4. Reaksi dengan halogen menghasilkan garam halide
2X(s) + Y2 (g) 2XY (s)
5. Reaksi dengan larutan asam encer menghasilkan ion alkali
dan gas hydrogen
2X(s) + 2H+
(aq) 2X+
(aq) + X2 (g)
6. Reaksi peroksida logam alkali dengan CO2 menghasilkan
garm karbonat dan gas karbon dioksida.
2X2O2(s) + 2CO2 (g) 2X2CO3 (s) + O2 (g)
X= Li, Na
9. Kegunaan
Manfaat
Li • Bahan baku baterai
• paduan logam (aloi) untuk membuat komponen pesawat terbang
Na • Bahan pembuatan TEL (Tetra Ethyl Lead)
• Cairan pendingin pada reaktor alam
• Penerangan jalan raya
• Agen pereduksi
• Membuat senyawa garam Glauber untuk membuat kaca kualitas renda
K • KCl dan K2SO4 sebagai pupuk
• KO2 sebagai pembuatan masker gas
• KNO3 digunakan untuk membuat mesiu
Rb • Katoda pada lampu-lampu elektronik
Cs • Katoda pada lampu-lampu elektronik
Fr • Bahan radioaktif
11. Kelimpahan
Be Mineral beril, krisoberil, mutiara dari jenis aquamarin dan emerald
Mg Di kerak bumi, contoh: MgCl2 , MgCO3 , MgCa(CO3)2 , MgSO4.7H2O
Ca Di kerak bumi, contoh: CaCO3 , CaPO4, CaSO4, CaF
Sr Mineral celestit dan stronsianat
Ba Mineral barit dan iterit
Ra Biji uranium sebagai unsur radioaktif
• Di batuan silikat dan
aluminosilikat sebagi kation
larut dalam air dibawa ke laut
•Di laut pada cangkang kerang
berupa kalsium karbonat
14. Kegunaan
Manfaat
Be • Komponen reaktor atom dan jendela sinar X
• Dipadukan dengan tembaga untuk membuat pegas, klip dan sambungan listrik
• Memadukan logam agar lebih kuat dengan massa yang ringan
Mg • Dipadukan dengan alumunium digunakan sebagai bahan kontruksi pesawat terbang, mobil, rudal dan bak truk
• Memberi warna putih terang pada kembang api dan lampu blitz
Ca • CaO digunakan dalam industri besi, baja, air minum dan gula.
• CaSO4 digunakan untuk membuat cetakan gigi dan pembalut patah tulang
• CaC2 digunakan untuk membuat gas asetilen dalam proses pengelasan dan pematangan buah
• Digunakan pada obat-obatan, bubuk pengembang kue, plastik
Sr • Membuat nyala merah pada kembang api
• Bahan cat
Ba • Memberikan nyala hijau pada kembang api
• Bahan cat
• Penyamakan kulit
• BaSO4 sebagai bahan pemutih pada kertas dan memeriksa saluran pencernaan
Ra • Digunakan untuk terapi kanker
16. Kelimpahan
Kelimpahan
B Dalam bentuk senyawa, contoh: silika, silikat, borat
Al Batu manikam, tanah liat, kriolit, bauksit
Ga Mineral bauksit, pirit, magnetit, dan kaolin
In Senyawa sulfida, seng, biji tungsten, timah, dan besi
Tl Bebatuan, pirit, seng, hemafit.
19. Kegunaan
Manfaat
B • Digunakan dalam produk bahan perekat, semen, pupuk, desinfektan, pemadam api, dan pemutih tekstil
• Sintesis organik dalam pembuatan kaca borosilikat dan borofosfosilikat
Al • Serbuk aluminium untuk menjalankan roket
• Campuran Al dan Fe2O3 digunakan untuk mengelas logam
• Tawas digunakan untuk menjernihkan air
• Digunakan pada pesawat terbang, truck, rel kereta api, kapal laut, sepeda, barang kontruksi (jendela, pintu), dan
untuk perlengkapan memasak.
Ga • Termometer suhu tinggi
• Untuk indsutri elektronik
• Menciptakan cermin yang cemerlang
• Galium arsenida untuk semikonduktor dalam dioda pemancar cahaya
In • Membuat paduan logam, fotokonduktor dan transitor
• Membuat cermin yang memantul dan tidak cepat pudar
Tl • Superkonduktor pada suhu tinggi
• Meningkatkan kristal natrium iodida pada peralatan deteksi radiasi gamma
21. Kelimpahan
F Dalam bentuk gas, centoh: molekul diatomik
Dalam bentuk senyawa, contoh: fluorspar, kriolit, fluorapatit.
Cl Kombinasi sebagai gas sebagai gas Cl2
Sebagai mieneral karnalit dan silvit
Senyawa NaCl, KCl, MgCl2, CaCl2
Br Senyawa logam bromida
Di air laut, endapan garam, air mineral
I Di air laut dan garam chili
Dalam bentuk senyawa (senyawa natrium iodat)
At Unsur radioaktif
Pada air laut dalam bentuk
garam-garam halida dari Na,
Mg, K, Ca
23. Pembuatan
F Elektrolisis garam kalium hidrogen fluorida yang dilarutkan dalam cairan
hidrogen fluorida, dan menghasilkan gas hidrogen pada katoda dan gas fluorin
pada anoda.
Cl Proses dawns
Proses gibbs
Br Oksidasi ion bromin dalam larutan dengan oksidator gas Cl2
Elektrolisis
I Dari air laut melalui oksidasi ion halida (I-) dengan oksidator gas Cl2
At
F
Cl
24. Kegunaan
Manfaat
F • Membuat freon (zat pendingin pada kulkas/AC) dan teflon
• Ditambahkan dalam pasta gigi
• Tetrafluoroetana sebagai bahan anti lengket
Cl • Digunakan untuk rumah tangga (garam dapur atau NaCl), membuat pestisida, seperti DDT, aldrin, dieldrin dan
PVC (industri plastik), membuat zat warna juga antiseptik.
• NaClO (natrium hipoklorit) dan Ca(OCl)2
• kaporit Zat pengelantang
• Kloroform sebagai pelarut dan obat bius
• Bahan pemutih dalam rumah tangga
Br • Etilen dibromida (C2H4Br2 ) merupakan zat aditif pada bensin bertimbal
• NaBr sebagai obat penenang
• CH3Br untuk bahan campuran
I • Desinfektan dalam kolam renang
• Mengobati penyakit borok
• Berfungsi dalam pembentukan hormon tiroksin
• KIO3 dalam garam dapur
At • Membentuk astatane saat bereaksi dengan hdirogen
• Membentuk cuka hydroastatic yang sangat kuat
26. Kelimpahan
He Unsur yang terbanyak di alam bahan bakar dari matahari
Ne
Ar Unsur yang terbanyak di udara
Kr
Xe
Rn Unsur yang peling sedikit di udara bersifat radioaktif
Semua unsur gas mulia
berada di udara
29. Kegunaan
Manfaat
He • Gas pengisi balon udara
• Pendingin reaktor nuklir
Ne • Pengisi lampu neon (warna merah)
• Penangkal petir
• Indikator tegangan tinggi
Ar • Sebagai atmosfer pada pengelasan benda yang terbuat dari stainless steel, titanium, magnesium dan
aluminium
• Pengisi bohlam pijar
• Tempat penyimpanan logam
Kr • Pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung) tegangan rendah dan memberi efek cahay putih
• Alat fotografi kecepatan tinggi
Xe • Pembiusan bedah karena bersifat anestesi
• Pembuatan lampu baktenisida
• Pembuatan tabung elektron
Rn • Terapi kanker
• Sistem peringatan gempa
31. Kelimpahan
Na Senyawa chili
Dalam air laut
Mg Magnesit
Garam inggris
Karnalit
Dolomit
Dalam air laut
Al Kaolin
Bauksit
Kriolit
Si Pasir
P Tanah liat
S Fosfit, dalam tulang
Cl Dalam air laut
Ar -
32. Natrium (Na)
Sifat fisis
Nomor atom 11
Konfigurasi e- [Ne] 3s1
Massa Atom relatif 22,98977
Jari-jari atom 2,23 Å
Titik Didih 892 C
Titik Lebur 495 C
Elektronegatifitas 1
Energi Ionisasi 495 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 1+
Struktur Atom Kristal Logam
Wujud Padat
Sifat Kimia
1. Cepat bereaksi dengan air membentuk NaOH, dengan
reaksi: 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H
2. Merupakan reduktor yang sangat kuat.
3. Larut dalam air raksa (Hg) membentuk natrium amalgam
4. Mudah teroksidasi oleh oksigen di udara membentuk
Na2O untuk menghindarinya logam natrium selalu
disimpan dalam minyak tanah.
33. Pembuatan Natrium
33
Dibuat dengan cara elektrolisis leburan NaCl.
Reaksi : NaCl(l) ---> Na+ + Cl-
Katode : Na+ + e ---> Na
Anode : 2 Cl ---> Cl2 + 2 e
34. Manfaat Natrium
1. Dipakai dalam pembuatan ester
2. Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
3. Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
4. Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor
5. NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
6. NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue
7. Memurnikan logam K, Rb, Cs
8. NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah
9. Mereduksi lelehan KCL, bertujuan untuk memperoleh logam kalium
10.Untuk membentuk Natrium Karbida (Na2C2)
Na + C2H2 ---> Na + C2 ---> Na2C2
35. Magnesium (Mg)
35
Sifat fisis
Nomor atom 12
Konfigurasi e- [Ne] 3s2
Massa Atom relatif 24,305
Jari-jari atom 1,72 Å
Titik Didih 1107 °C
Titik Lebur 651 °C
Elektronegatifitas 1,25
Energi Ionisasi 738 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 2+
Struktur Atom Kristal Logam
Wujud Padat
Sifat kimia
Mudah mengalami reaksi oksidasi oleh oksigen di
udara membentuk MgO.
Oksidasi magnesium mudah larut didalam air
membentuk magnesium hidroksida (Mg(OH)2)
36. 36
Logam magnesium dapat diperoleh dengan cara
mengektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrodekarbon.
Pembuatan Magnesium
MgCl2 (l) Mg2+ (l) +2Cl-
(l)
K: Mg2+
(l) + 2e- Mg (s)
A: 2Cl-
(l) Cl2 (g) +2e-
MgCl2 (l) Mg (s) + Cl2 (g)
37. Manfaat Magnesium
37
1. Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
2. Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum
3. Pemisah sulfur dari besi dan baja
4. Dipakai pada lempeng yang digunakan d industri percetakan
5. Untuk membuat lampu kilat
6. Sebagai katalis reaksi organik
7. Untuk antasid (Mg(OH)2), pencahar (MgSO4), bata tahan api (MgO), tapal gigi dan kosmetik (MgCO3)
38. Aluminium (Al)
38
Sifat kimia
1. Aluminium bersifat amfoter sehingga dapat bereaksi dengan
asam dan basa.
Dengan asam : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H
Dengan basa : 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +3H2
2. Aluminium merupakan reduktor kuat
Al Al3+ + 3e- EO = 1,66 V
3. Aluminium dalam bentuk bubuk mudah terbakar menghasilkan
panas reasi sebesar 399 Kkal.
2Al + 3/2 O2 Al2O3 delta H = -339 Kkal
Sifat fisis
Nomor atom 13
Konfigurasi e- [Ne] 3s2 3p 1
Massa Atom relatif 26,98154
Jari-jari atom 1,82 Å
Titik Didih 2467 C
Titik Lebur 660 C
Elektronegatifitas 1,45
Energi Ionisasi 577 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 3+
Struktur Atom Kristal Logam
39. Pembuatan dan Manfaat Aluminium
39
Hall-heroult
Peleburan aluminium oksida untuk menghasilkan
aluminium murni.
A : 3O2-
(l) 3/2 O2 (g) + 6e-
K : 2Al3+
(l) + 6e- 2 Al(l)
2Al3+
(l) + 3O2-
(l) 3/2 O2 (g) +2 Al(l)
Bayer
Pemurnian bijih bauksit untuk memperoleh
aluminium oksida (alumina).
Al2O3 (s) + 2 NaOH (aq) 2 NaAlO2 (aq) + H2O (l)
NaAlO2 (aq) + HCl (aq) + H2O (l) Al(OH)3 (S) + NaCl (aq)
2Al(OH)3 (s) Al2O3 (s) + 3H2O (g)
40. Manfaat Aluminium
40
1. Banyak dipakai dalam industri pesawat terbang karena aluminium bersifat ringan.
2. Sebagai katalis pada industri plastik
3. Digunakan untuk mereduksi oksida-oksida logam seperti MnO2 dan CrO3
4. Sebagai thermit, yaitu campuran antara serbuk aluminium dengan oksida besi, digunakan untuk mengelas baja, karena
reaksinya menghasilkan kalor yang cukup tinggi.
2Al + Fe2O3 --> Al2O3 + 2Fe delta H = -185 Kkal
5. Garam sulfatnya (Al2(SO4)3. 17H2O) digunakan dalam proses pewarnaan di industri tekstil dan digunakan di industri
kertas.
6. Untuk membuat logam campuran agar menghasilkan paduan yang lebih keras, lebih kuat, dan lebih tahan karat.
Contoh: Duralumin (96% Al, 4% Cu) => sangat tahan karat
Alnico (50% Fe, 20% Ni, 20% Al, 10% Co) => Magnet yang sangat kuat
Magnalium ( 90% Al, 10% Mg) => Bahan untuk membuat pesawat terbang
7. Membuat konstruksi bangunan
8. Tawas sebagai penjernih air
9. Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa
10. Membuat berbagai alat masak
11. Menghasilkan permata bewarna-warni
41. Silikon (Si)
41
Sifat fisis
Nomor atom 14
Konfigurasi e- [Ne] 3s2 3p2
Massa Atom relatif 28,0855
Jari-jari atom 1,46 Å
Titik Didih 2355 °C
Titik Lebur 1410 °C
Elektronegatifitas 1,74
Energi Ionisasi 787 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 4+
Struktur Atom Kristal Kovalen raksasa
Wujud Padat
Sifat Kimia
Silikon bersifat semikonduktor sehingga banyak digunakan
untuk m embuat transistor, kalkulator, mikrokomputer, dan
serat sel-sel energi matahari
SiCl4(g) + 2H2(g) ---> Si(s) + 4HCl(s)
1. Mereduksi SiO2
SiO2(S)+ 2C(s) ---> Si(s) + 2CO(g)
2. Memanaskan silicon tertrahalida
SiCl4 + 2H2 ---> Si + 4HCl
Pembuatan
42. Manfaat Silikon
42
3. Digunakan untuk membuat aloi
bersama alumunium, magnesium,
dan tembaga
5. Untuk membuat IC
4. Untuk membuat enamel2. Dipakai dalam pembuatan semi
konduktor
1. Dipakai dalam pembuatan kaca
43. Fosfor (P)
43
Sifat fisis
Nomor atom 15
Konfigurasi e- [Ne] 3s2 3p 3
Massa Atom relatif 30,97376
Jari-jari atom 1,23 Å
Titik Didih 280 C
Titik Lebur 44 C
Elektronegatifitas 2,05
Energi Ionisasi 1060 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 5+
Struktur Atom molekul Poliatom
Wujud Padat
Sifat kimia
Fosfor mudah beraksi dengan oksigen (O2)
membentukoksidanya. Reaksi yang terjadi: P4 + 5O2 ---
>2P2O5
Oksidanya fosfor dengan air membentuk asam fosfat (H3PO4).
Persamaan reaksinya: P2O5 + 3H2O --->2H3PO4
44. Fosfor
44
Sifat-sifat Fosfor Merah Fosfor Putih
Bentuk Kristal Amorf Tetrahedron
Titik didih Menyublim tanpa meleleh pada suhu 420 oC 280oC
Titik lebur >44o C 44,1oC
Massa
jenis
2,05 – 2,34 g/cm3 1,83 g/cm3
Kelarutan Tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau
CS2
Larutan dalam CS2, atau terpentin tetapi tidak
larut dalam air
Sifat racun Tidak beracun Beracun
Kereaktifan Tidak reaktif Sangat reaktif dan harus disimpan dalam air
Kestabilan
terhadap suhu
Stabil terhadap suhu Tidak stabil pada suhu tertentu
Sifat dalam
keadaan gelap
Tidak bersinar dalam
gelap
Bersinar dalam gelap
45. Pembuatan Fosfor
45
Fosfor putih Fosfor merah
Memanaskan urine dan pasir kemudian mengkondensasikan
uapnya melalui air
Memanaskan fosfor putih
Mereduksi kalsium fosfat, pasir dan batang karbon pada
suhu 1.300oc dalam tungku pembakaran listrik.
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C ---> 6CaSiO3 + 10CO + P4
Kristalisasi larutanya menggunakan Pb
46. 46
1. Digunakan untuk membuat dinding korek dalam indurtri korek api.
2. Untuk membuat asam fosfat
3. Sebagai bahan dasar pada pembuatan pupuk fosfat dan superfosfat, amhopos, atau NPK di
industri pupuk.
4. Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
5. Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum
6. Pemisah sulfur dari besi dan baja
7. Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan
8. Untuk membuat lampu kilat
9. Sebagai katalis reaksi organic
Manfaat Fosfor
47. Belerang (S)
47
Sifat fisis
Nomor atom 16
Konfigurasi e- [Ne] 3s2 3p4
Massa Atom relatif 32,066
Jari-jari atom 1,09 Å
Titik Didih 445 C
Titik Lebur 119 C
Elektronegatifitas 2,45
Energi Ionisasi 1000 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 6+
Struktur Atom molekul poliatom
Wujud Padat
Sifat Kimia
Larut dalam pelarut-pelarut organik seperti
alkohol (C2H5O4), karbon disulfida (CS2),
dan eter (CH3-OOH3), tetapi tidak larut dalam
air.
48. Pembuatan dan Manfaat Belerang
48
1. Cara Sisilia
Memanaskan batu yang mengandung belerang sehingga belerang melebur dan terpisah lalu dimurnikan
dengan cara sublimasi
2. Cara Frasch
Tanah yang mengandung belerang di bor menggunakan bor yang terdiri atas pipa - pipa yang
mempunyai diameter berbeda dan disusun secara simetris.
3. Cara Clause
H2S + 3/2 O2 ---> SO2+ H2O H= -123,9 Kkal
SO2 + 2H2S ---> 3S + 2H2O H= -34,2 Kkal
1. Sebagai bahan baku pembuatan asam sulfat..
2. Sebagai bahan baku pembuatan korek api
3. Sebagai bahan pada proses vulkanisasi karet
4. Seng sulfida digunakan sebagai bahan pelapis pada layar televisi.
Manfaat
49. Klorin (Cl)
49
Sifat fisis
Nomor atom 17
Konfigurasi e- [Ne] 3s2 3p5
Massa Atom relatif 35,4527
Jari-jari atom 0,97 Å
Titik Didih -35 C
Titik Lebur -101 C
Elektronegatifitas 2,85
Energi Ionisasi 1260 kJ/mol
Tingkat Oks. Max 7+
Struktur Atom molekul diatom
Wujud gas
Sifat Kimia
1. Klorin merupakan unsur nonlogam yang sangat reaktif terhadap
logam.
2. Klorin bereaksi hebat dengan hidrogen dan menghasilkan
ledakan jika berada di bawah sinar matahari. Dalam keadaan
gelap reaksi ini berjalan lambat.
3. Dengan asam hipoklorit (HClO), klorin bereaksi sangat lambat.
Reaksi ini menghasilkan oksigen dan ozon.
Cl2(g) + H2O(l) => H+
(aq) + Cl-
(aq) + HClO(aq)
2HclO(aq) => 2H+
(aq) + 2Cl-
(aq) + O2(g)
51. 51
1. Senyawa natrium hipoklorit (NaHClO3) digunakan sebagai pemutih
2. Sebagai bahan baku pembuatan kapur klorin (CaOCl2) dan kaporit
(Ca(OCl)2).
3. Kalium klorat (KClO3) digunakan sebagai zat pengoksidasi, bahan-bahan
pembuat petasan atau kembang api, dan bahan untuk membuat kepala korek api
Manfaat Klorin
52. 52
Argon (Ar)
52
Sifat fisis
Nomor atom 18
Konfigurasi e- [Ne] 3s2 3p 6
Massa Atom relatif 39,948
Jari-jari atom 0,88 Å
Titik Didih -186 C
Titik Lebur -189 C
Elektronegatifitas -
Energi Ionisasi 1520 kJ/mol
Tingkat Oks. Max -
Struktur Atom Molekul monoatom
Wujud gas
Pembuatan Argon
Memaskan udara dengan CaC2.
1. Argon dapat digunakan sebagai pengisi bola lampu
karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu..
2. Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat
pemotongan dan proses lainnya.
3. Membuat lapisan pelindung pada berbagai macam
proses.
4. Untuk mendeteksi sumber air tanah
5. dipakai dalam roda mobil mewah.
Manfaat Argon
54. Kelimpahan
Sc Dikulit bumi dalam mineral (0,025%)
Paling sedikit di alam mahal
Ti Rutile (0,6%)
V 0,02%
Cr Kromit (0,0122%)
Mn Pirolusit
Manganit
Spatmangan
Fe Hemanit
Magnetit
Pirit
Siderit
Limonit
Co Kobaltit
Ni Pentlandit
Cu Biji tembaga
Diperoleh 80% dari sulfida
Zn
56. Pembuatan
Cara Pembuatan
Sc Ellektrolisis cairan ScCl3 dicampurkan dengan klorida lain
Ti Mengalirkan gas klorin pada TiO2
V Reduksi V2O5 dengan campuran silikon dan besi
Cr Proses Goldschmidt dengan cara mereduksi Cr2O3 dan alumunium
Mn Proses alumino thermi
Fe Mereduksi oksida besi menggunakan gas karbon monoksida
Co
Ni
Cu Pemanggangan kalkopirit (CuFeS2 ) lalu dimurnikan secara elektrolisis dan flotasi
Zn Pemnggangan seng sulfida (ZnS) kemudian oksida seng direduksi dengan karbon
pijar
57. Kegunaan
Manfaat
Sc • Komponen pada lampu berintensitas tinggi
• Bahan pembentukan gelatin hidroksida yang bersifat atmosfer
Ti • Digunakan dalam industri pesawat terbang, mesin turbin dan peralatan kelautan
V • Pembuatan peralatan teknik yang tahan getaran (pegas, per mobil, pesawat terbang, kereta)
Cr • Melapisi logam lain agar tahan karat secara elektroplating
• Menghasilkan baja yang lebih kuat dan mengkilap
Mn • Feromangan sebagai bahan pembuat mesin dan alat berat
Fe • pembuatan baja (alat-alat rumah tangga, kendaraan bermotor, kontruksi bangunan, jembatan, rel kereta api dan lain-
lain.)
• Fe4 [Fe(CN)6]3 sebagai pigmen warna biru pada cat.
• Fe3 [Fe(CN)6]2 sebagai tinta warna biru pada gambar rancang bangun.
• FeCl3 digunakan pada pembuatan tablet suplemen “kurang darah”
58. Kegunaan
The Power of PowerPoint | thepopp.com 58
Manfaat
Co • Campuran besi-kobalt bersifat tahan karat
• Alnico bersofat magnet kuat
• Pembuatan mesin jet, mesin turbin dan peralatan tahan panas
• Isotop radioaktif berguna dalam pengobatan kanker
• Tinta tidak berwarna
• Kertas yang mengandung ion Co2+ untuk mendeteksi perubahan cuaca
Ni • Penghantar panas dan listrik
• Digunakan dalam elektroplating
• Sebuk nikel sebagai katalis dalam reaksi reduksi senyawa hidrokarbon
Cu • Pembuatan kabel listrik
• Pembuatan perunggu, kuningan, monel, alnico
Zn • Logam pelapis besi agar tahan karat
• Zat antioksidan pada pembuatan ban mobil
• Bahan pembuat cat putih
• Lembaran seng sebagai atap bangunan
• Melapisi tabung gambar televisi karena dapat mengubah berkas elektron menjadi cahaya putih (fluoresensi)
