Dokumen tersebut membahas tentang teori asam basa, konsep pH dan pKw, kesetimbangan asam basa, perhitungan Ka dan Kb, serta contoh perhitungan pH larutan asam dan basa. Secara garis besar, dokumen ini memberikan penjelasan mengenai sifat kimia larutan asam dan basa beserta perhitungannya.

1. Page 1
KIMIA LARUTAN II
Mata Kuliah Kimia Dasar
Fakultas MIPA
UNTAD
Palu, 1 November 2016

2. Page 2
TEORI ASAM BASA
- Menurut Arhenius, asam= zat yang dapat
menghasilkan ion H+, bila dilarutkan dalam air. Basa
= zat yang menghasilkan ion OH-.
HNO3(aq)  H+ + NO3
-
(asam)
NaOH(aq)  Na+ + OH-
(basa)
- Menurut Bronsted-Lowry, asam= bertindak sebagai
donor proton, basa= akseptor proton
HA + B == BH+ + A-
Asam donor
H+
Basa acceptor
H+
Asam donor
H+
Basa acceptor
H+
Pasangan asam-basa konjugasi

3. Page 3

4. Page 4
TEORI ASAM BASA
- Menurut lewis, asam = spesies yang bertindak
sebagai akseptor pasangan elektron bebas, basa =
donor pasangan elektron bebas

5. Page 5
KONSEP pH, pOH, pKw

6. Page 6
KONSEP pH, pOH, pKw
Hasil kali ion air
Daya hantar air murni menunjukkan bahwa air
mempunyai daya hantar tidak sama dengan nol.
Karena air mengalami ionisasi sendiri
2H2O   H+ + OH-
Tetapan ionisasi air (Kc)
Kc = [H+] [OH-] / [H2O]
Kc [H2O] = [H+] [OH-] atau Kw = [H+] [OH-]
Kw = tetapan hasil kali ion air, yaitu hasil kali
konsentrasi molar pada suhu tertentu.

7. Page 7
KONSEP pH, pOH, pKw
Skala pH, pOH dan pK
pH (power H+) = kekuatan asam.
pH = - log [H+] atau [H+] = 10-pH
Diperluas menjadi
pOH = - log [OH-]
pK = - log K  K = Ka, Kb, Ksp dll
pH + pOH = pKw  pKw = 14

8. Page 8
KESETIMBANGAN ASAM BASA
Asam kuat dan asam lemah
Asam kuat  molekul yang dapat mendonorkan semua
proton ke molekul pelarut
HCl(aq) + H2O(l)  H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Asam lemah  molekul yang hanya mendonorkan sebagian
proton ke molekul pelarut
CH3COOH(aq)+ H2O(l) === H3O+
(aq) + CH3COO-
(aq)
Ka (konstanta disosiasi asam):
  
 
5
-
3
-
3
3
a 1,75x10
COOH
CH
COO
CH
O
H
K 



9. Page 9
Asam lemah
monoprotik  asam yang hanya mendonorkan proton
tunggal / konstanta disosiasi asam tunggal (misal: asam
asetat)
HCl(aq) + H2O(l)  H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
poliprotik  asam yang dapat mendonorkan proton lebih dari
satu, umumnya dijelaskan dengan tahapan disosiasi asam
(misal: asam phosphoric)
KESETIMBANGAN ASAM BASA

10. Page 10
Penurunan konstanta disosiasi
asam dari Ka1 ke Ka3
menunjukkan proton berturut-
turut lebih sulit dipisahkan
Berdasarkan kekuatan asam:
H3PO4 > H2PO4
- >HPO4
2-
KESETIMBANGAN ASAM BASA

11. Page 11
Basa kuat dan basa lemah
Ke basa an larutan diukur dari konsentrasi ion hidroksida
(OH-)
Misal: basa kuat NaOH
NaOH(aq)  Na+
(aq) + OH-
(aq)
Basa lemah  molekul hanya menerima sebagian proton
dari pelarut
NH4OH(aq) === OH-
(aq) + NH4
+
(aq)
Kb (konstanta disosiasi basa):
KESETIMBANGAN ASAM BASA

12. Page 12
Amphiprotic
 Molekul yang bertindak sebagai asam atau basa (misal:
reaksi kimia ion bikarbonat alam air)
HCO3
-
(aq) + H2O(l) === H3O+
(aq) + CO3
2-
(aq) Ka = 4,69 x 10-11
HCO3
-
(aq) + H2O(l) === OH-
(aq) + H2CO3(aq) Kb = 2,25 x 10-8
Jadi bikarbonat adalah basa lebih kuat dibanding
sebagai asam
KESETIMBANGAN ASAM BASA

13. Page 13
KESETIMBANGAN ASAM BASA

14. Page 14
Disosiasi air
 Air bisa menjadi molekul amphiprotik
H2O(l) + H2O(l) === H3O+
(aq) + OH-
(aq)
Kw = [H3O+] [OH-]
Pada T: 24oC, Kw = 1 x 10-14
Persen disosiasi asam
 Konsentrasi asam yang terdisosiasi dibagi dengan
konsentrasi awal asam dikali 100%
KESETIMBANGAN ASAM BASA

15. Page 15
Skala pH
- Didefinisikan sebagai pH = - log [H3O+]
- sebagai indikator keasaman suatu bahan
[H3O+] = [OH-]  kondisi netral
Kw = [H3O+]2 = 1 x 10-14
[H3O+] = 1 x 10-7
KESETIMBANGAN ASAM BASA

16. Page 16
Perhitungan Ka dan Kb
CH3COOH(aq) + H2O(l) === H3O+
(aq) + CH3COO-
(aq)
CH3COO-
(aq) + H2O(l) === CH3COOH(aq) + OH-
(aq)
Kw = Ka x Kb
Pada T: 24oC, Kw = 1 x 10-14
KESETIMBANGAN ASAM BASA

17. Page 17
Misal:
a) Hitung Kb untuk piridin (C5H5N) dengan Ka = 5,90 x 10-6
b) Hitung Kb untuk dihidrogen pospat (H2PO4
-) dengan
Ka = 7,11 x 10-3
KESETIMBANGAN ASAM BASA

18. Page 18
Indikator asam basa  pendekatan pH menggunakan substansi yang
dapat berubah warna dalam rentang pH tertentu
KESETIMBANGAN ASAM BASA

19. Page 19
Perhitungan pH
1. Hitung pH dari 0,025 M HNO3
2. Hitung pH dan konsentrasi dari semua komponen yang
ada dalam 0,05 M HF
KESETIMBANGAN ASAM BASA

20. Page 20
Jawab:
1. pH = - log [H3O+] = 1,6
2. pH = 2,40 ; [H3O+] = [F-] = 4 x 10-3 M ; [HF] =
0,046 M ; [OH-] = 2,5 x 10-12
KESETIMBANGAN ASAM BASA

21. Page 21
Jawaban no 3:
Tahap 1: komponen yang ada HF (asam) dan H2O (basa)
Tahap 2: reaksi transfer proton yang mungkin terjadi
HF(aq) + H2O(l) === H3O+(aq) + F-(aq) Ka = 3,5 x 10-4
H2O(l) + H2O(l) === H3O+(aq) + OH-(aq) Kw = 1 x 10-14
Tahap 3: reaksi utama
Ka >> Kw  reaksi utama adalah disosiasi HF
Tahap 4:
Reaksi utama: HF(aq) + H2O(l) === H3O+(aq) + F-(aq)
Konsentrasi awal 0,05
Reaksi -x x x
Konsentrasi setimbang 0,05 – x x x
Tahap 5: persamaan kesetimbangan
  
   
4
-
3
a 10
5
,
3
x
-
0,05
x.x
HF
F
O
H
K 



 x
KESETIMBANGAN ASAM BASA

22. Page 22
Tahap 6: konsentrasi yang besar
[H3O+] = [F-] = x = 4 x 10-3 M
[HF] = 0,05 – x = 0,046 M
Tahap 7: konsentrasi yang kecil
[OH-] = Kw/[H3O+] = 2,5 x 10-12 M
Tahap 8: perhitungan pH
pH = - log [H3O+] = 2,4
KESETIMBANGAN ASAM BASA