Unsur non logam dan senyawanya memiliki sifat yang berbeda dari logam seperti rapuh, mudah patah, sukar dibentuk, titik leleh dan didih rendah, tidak menghantarkan listrik kecuali karbon. Karbon memiliki bentuk alotropi intan, grafit, dan senyawa seperti karbon monoksida dan dioksida yang bermanfaat dalam industri dan kehidupan sehari-hari.

1. Pembuatan Dan Manfaat
Unsur Non Logam Dan
Senyawanya
Nama kelompok 7 :
- Gusthi Ayu Permatasari
- Hermawan
- Jon Fernandus Panjaitan
- Lili Eka Arka
- Leo Rangga Jaya
- Kelas : XII IPA3

2.  Unsur non logam adalah unsur bukan logam atau non metal yang
tidak memiliki sifat seperti logam sehingga unsur non logam
mempunyai sifat sebagai berikut : rapuh dan mudah patah, sukar
dibentuk, kecuali karbon titik didih dan titik leleh rendah, tidak
mengkilap,Ada yang reaktif dan ada yang tidak reaktif, bersifat
oksidator, tidak dapat menghantarkan listrik kecuali karbon, dapat
berwujud gas, cair atau padat pada suhu kamar, oksidanya bersifat
asam, contoh unsur non logam table 1

3. Karbon dan
senyawa
karbon
 PENGERTIAN Karbon atau zat arang merupakan unsur
kimia yang mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada
tabel periodik. Sebagai unsur golongan 14 pada tabel
periodik, karbon merupakan unsur non-logam dan bervalensi
4 (tetravalen), yang berarti bahwa terdapat empat elektron
yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen.
 SIFAT FISIS Unsur Karbon Simbol C Nomor atom 6 Massa
atom relatif 12,01, Titik leleh (⁰C) 3.555,0 ,Titik didih (⁰C)
4.827,0, Rapatan pada 25⁰C (g/cm3) 2,25 Warna Hitam
Energi Ionisasi (kJ/mol) 1.086,4 Afinitas elektron (kJ/mol)
121,85 Jari-jari elektron (Å) 0,15 (+4), 2,60 (-4) Jari-jari
atom (Å) 0,77

4. Bentuk-bentuk karbon
1. Intan merupakan zat padat yang bening berkilauan dan merupakan zat yang paling keras. Intan
buatan dibuat menggunakan grafit melalui pemanasan pada suhu sekitar 3.300 C dan tekanan sekitar
125.000 atm. Struktur IntanAtom-atom mengkristal dengan simetri tetragonal. Setiap atom karbon
terikat secara kovalen kepada 4 atom karbon lainnya.
Fungsi intan dalam kehidupan sehari-hari: Digunakan untuk perhiasan,Alat pemotong,Gerinda,Mata
bor. Contoh: Perhiasan yang terbuat dari intan.
2. Grafit mempunyai bentuk lapisan .Dalam satu lapisan, setiap atom karbon terikat secara kovalen
kepada 3 atom karbon lainnya, jadi setiap lapisan adalah 1 molekul raksasa.
Fungsi Grafit :Sebagai anode dalam batu baterai dan dalam berbagai proses industri yang
menggunakan elektrolisis, Grafit dicampur dengan tanah liat untuk membuat pensil dan bahan
kosmetik, Bahan pelumas,Sebagai komponen dalam pembuatan komposit.

5. Pembeda Intan Grafit
struktur Setiap atom karbon di
intan terikat secara
kovalen pada 4 atom
karbon lainnya dalam
struktur tetrahedron
Atom karbon grafit terikat
secara kovalen pada 3
atom karbon lainnya
dalam bentuk heksagonal
yang berlapis-lapis
Susunan molekul Lebih rapat,kerapatan
intan adalah 3,51 g/cm3
Jarak antara lapisan
hampir 2,5 kali lebih besar
dari jarak antaratom dalam
satu lapisan,kerapatannya
2,22 g/cm3.
Titik leleh 3.550derajat Celcius 3.652-3.697 derajat Celcius
Titik didih 4.827 derajat Celcius 4.200 derajat Celcius
Perbedaan Intan
dan Grafit

6.  3. Karbon Monoksida (CO) CO lebih dikenal karena sifat nya yang beracun daripada kegunaan nya,
gas ini berikatan dengan hemoglobin untuk menghalangi fungsi utama sebagai pengangkut
oksigen.
 Fungsi CO dalam kehidupan sehari-hari: Sebagai reduktor pada pengolahan berbagai jenis logam,
misal nya : besi. Sebagai bahan baku untuk membuat methanol,Merupakan komponen dari
berbagai jenis bahan bakar gas, seperti gas air dan gas kokas.
 4. Karbon dioksida (CO2) Karbon dioksida terbentuk pada pembakaran bahan bakar yang
mengandung karbon seperti batubara, minyak bumi, gas alam, dan kayu. Gas ini dihasilkan pada
pernafasan makhluk hidup, karbondioksida merupakan komponen utama siklus karbon di alam.
 Fungsi Karbon dioksida CO2 padat digunakan sebagai pendingin, karbon ini menyublim dibawah
tekanan atmosfer dari 5,3 atm,Untuk memadamkan kebakaran, Untuk membuat minuman
ringan.

7. Perbedaan
Karbon
Monoksida (CO)
dan Karbon
dioksida (CO2)
 Karbon Monoksida (CO):
 terdiri dari satu atom karbon dan satu atom oksigen
 Dihasilkan dari pembakaran tidak sempurna bahan bakar fosil
seperti gas, batu bara, minyak ,dan peralatan bahan padat
 Mengalami peningkatan tingkat beracun yang kemungkinan akan
mengakibatkan kematian
 Karbon dioksida (CO2) :
 Terdiri dari satu atom karbon dan dua atom oksigen
 Dihasilkan dari pernafasan manusia dan hewan dan dari
pembakaran bahan organic seperti daun dan kayu.
 Penting dalam proses respirasi dan fotosintesis,hanya
mengakibatkan pingsan jika terhirup dalam jumlah banyak

8. Silikon (SiO2)
 Silikon Unsur silikon terdapat dalam bentuk senyawa terutama
dalam silikat dan silika
 Pembuatan Silikon terbuat dari silika dengan kokas sebagai
reduktor campuran silika dipanaskan dalam suatu tanur listrik
pada suhu sekitar 3000 derajat celcius. SiCl4(g) +2H2(g) àSi(s) +
4HCl(g)
 Penggunaan Silikon Penggunaannya untuk membuat
transistor,chips komputer,dan sel surya. Silikon juga digunakan
dalam berbagai jenis aliase dengan besi(baja).
 Penggunaan senyawa silikon digunakan untuk membuat
gelas,keramik,porselin,dan semen. Larutan pekat natrium
silikat(Na2SiO3) suatu zat amorf yang tidak berwarna yang
digunakan untuk mengawetkan telur dan sebagai perekat , juga
sebagai bahan pengisi (filler) dalam detergen.

9. Nitrogen dan
senyawa
nitrogen
 1. Nitrogen dan Senyawa Nitrogen,Gas nitrogen tidak berwarna,
tidak berbau dan tidak berasa.
 Pembuatan Nitrogen 1. Pencairan udara 2. Distilasi bertingkat
udara cair Pencairan udara dilakukan untuk memanfaatkan dan
mendinginkan agar menghasilkan udara yang cair
 Penggunaan Nitrogen 1. Untuk membuat amonia (NH3). 2. Karena
sifatnya yang kurang reaktif nitrogen digunakan untuk membuat
atmosfer inert dalam berbagai proses yang terganggu oleh
oksigen. 3. Nitrogen juga digunakan sebagai atmosfer inert dalam
makanan kemasan agar masa penggunaan nya lebih lama.

10.  2. Amonia, a. PembuatanAmonia Terbuat dari gas nitrogen dan hidrogen menurut
proses Haber Bosch. N2 + 3H2 2NH3 ∆H=-924 kJ Reaksi dilangsungkan pada suhu
sekitar 550 derajat celcius dan tekanan tinggi 300 atm, dengan katalisator yaitu campuran besi
dengan Al2O3, MgO,CaO, dan K2O.
 PenggunaanAmonia 1. Membuat pupuk,misalnya urea {CO(NH2)2)dan ZA{NH4)2SO4}. 2.
Untuk membuat senyawa nitrogen yang lain,seperti asam nitrat dan amonium nitrat. 3. Dalam
pabrik digunakan sebagai pendingin. 4. Untuk membuat hidrazin,N2H4.
 3. Asam nitrat , Asam nitrat tergolong asam keras. Asam ini dapat melarutkan semua
logam,kecuali emas dan platina.produksi komersial melalui proses Ostwald Asam nitrat
dibuat dengan mencampur nitrogen dioksida (NO2) dengan air
 Fungsi as. nitrat 1. Untuk membuat amonium nitrat (pupuk). 2. Digunakan sebagai bahan
peledak,plastik dan obat-obatani, bagian metalurgi dan pengilangan karena dapat bereaksi
dengan metal

11. Fosforus dan
senyawa
fosforus
 1. Fosforus terbagi menjadi 2 bentuk alotropi, yaitu fosforus putih
dan fosforus merah (umum). Fosforus putih lebih reaktif daripada
fosforus merah dan bersifat racun. Dibuat oleh ProsesWohler
 Pembuatan fosforus terbentuk oleh batuan fosfat,suatu bahan
kompleks yang mengandung fluorapatit (Ca3(PO4)2CaF2).
 2 Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s)+10 C (s)--> 6CaSiO3 (s) + 10 CO+P4
 Fungsi fosforus 1. Untuk membuat asam fosfat. 2. Menghasilkan
pupuk dan detergen. 3. Pembuatan korek api 4. Sebagai pestisida,
5. untuk kaca khusus,lampu natrium,produksi baja, aplikasi militer,
kembang api,pasta gigi.

12. Fosfor Putih Fosfor Merah
Memiliki bau seperti bawang putih Tidak berbau
beracun Tidak beracun
Sangat reaktif Kurang reaktif
Lembut padat seperti lilin dan dapat
dengan mudah dipotong oleh pisau
Krista keras dan padat
Menunjukkan pendar Tidak menunjukan pendar
Molekul P4 diadakan oleh ikatanVan
derWaals
Molekul P4 diadakan oleh ikatan
kovalen dalam struktur polimer
Suhu penyalaan rendah (303 K)
sehingga mudah terbakar di udara
Menggabungkan dengan Cl2 hanya
pada pemanasan
Larut dalam CS2 Tidak larut dalam CS2

13.  2. Asam fosfat merupakan suatu cairan kental tak berwarna dan mudah larut dalam air.
Secara komersial asam fosfat dibuat dari reaksi batuan fosfat dengan asam sulfat.
Ca3(PO4)2+3H2SO4+6H2O 2H3PO4 + 3CaSO42H2O
 Kegunaan: membuat pupuk,bahan pembersih lantai,insektisida,makanan hewan
 3. Pupuk superfosfat, Batuan fosfat direaksikan dengan asam sulfat,dimana batuan fosfat
diubah menjadi kalsium dihidrogenfosfat {Ca(H2PO4)2} yang larut dalam air.
 -Ca3(PO4)2+2H2OSO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
 Pupuk yang mengandung senyawa diatas disebut pupuk superfosfat.
 4. Natrium tri poli fosfat, Senyawa ini digunakan sebagai bahan penunjang dalam
detergen,yaitu untuk mengikat ion-ion kalsium/magnesium.salah satu akibat dari senyawa
ini adalah menyuburkan pertumbuhan ganggang dan eceng gondok.

14. Oksigen dan
FungsiOksigen
 Oksigen adalah unsur yang dibutuhkan tubuh untuk respirasi.
oksigen digunakan untuk oksidasi glukosa(C6H12O6)untuk
menghasilkan energi. C6H1206+6O2=CO2+H2O+Energi. Energi
hasil respirasi tersebut digunakan untuk mempertahankan
seluruh aktivitas tubuh.
 Fungsi oksigen 1. Untuk pernafasan. 2. Sebagian besar hasil
produksi oksigen digunakan untuk industri baja. 3. Untuk
mengelas baja. 4. Bahan bakar roket untuk mendorong pesawat
ke luar angkasa.
 Pembuatan oksigen • Penguraian kalium klorat(KClO3) Jika
dipanaskan dengan PbO2 sebagai katalis,akan terurai membentuk
KCl dan Oksigen 2KClO3+2KCl+3O2. • Penguraian hidrogen
peroksida(H2O2)menghasilkan air dan oksigen. H2O2=H2O+O2. •
Elektrolisis air dengan bantuan elektrolit,menghasilkan hidrogen
dikatode dan oksigen di anode. 2H2O=2H2+O2

15. Belerang dan
Sifat belerang
 1. Belerang atau sulfur(S) Dikenal dalam 2 bentuk alotropi, yaitu
monoklin (di atas suhu 96 °C) dan rombik (di bawah suhu 96 °C)..
Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa. Belerang, dalam
bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam,
belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai
mineral- mineral sulfida dan sulfat. Ia adalah unsur penting untuk
kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino.
 SIFAT FISIS Unsur Belerang Simbol S Nomor atom 16. Massa atom
relatif 32,07,Titik leleh (⁰C) 119,0 (mon) 112,8 (rom)Titik didih (⁰C)
444,7⁰C.

16. Pembuatan
Belerang dan
kegunaan
Belerang
 PEMBUATAN Belerang yang terdapat pada batuan dapat di peroleh
melalui proses Frasch. Ke dalam batuan yang mengandung
belerang di masukan 3 buah pipa yang diameternya berbeda. Pada pipa
yang besar di alirkan uap air bertekanan tinggi, sehingga belerang akan
mencair. Pada pipa kecil dipompakan udara bertekan tinggi sehingga
belerang cair akan keluar melalui pipa yang berukuran sedang.
Selanjutnya belerang di biarkan beku.
 KEGUNAAN Belerang terutama untuk membuat asam sulfat. Selain itu
juga untuk membuat gas SO2 yang bisa di pakai untuk mencuci bahan
yang terbuat dari wol dan sutra. Pada industri ban, belerang di gunakan
untuk vulkanisasi karet yang bertujuan agar ban bertambah
ketegangannya serta kekuatannya. Belerang juga dapat di gunakan
dalam industry obat-obatan, bahan peledak, dan industri korek api

17.  Asam sulfat diproduksi dari belerang, oksigen, dan air melalui proses kontak.
 Proses kontak, Pada langkah pertama, belerang dipanaskan untuk mendapatkan sulfur dioksida:
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
 Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan keberadaan katalis vanadium(V)
oksida:
2 SO2 + O2(g) → 2 SO3 (g) (dengan keberadaanV2O5)
 Sulfur trioksida diserap ke dalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum (H2S2O7), juga dikenal sebagai asam
sulfat berasap. Oleum kemudian diencerkan ke dalam air menjadi asam sulfat pekat.
H2SO4 (l) + SO3 → H2S2O7 (l)
 H2S2O7 (l) + H2O (l) → 2 H2SO4 (l)
 Perhatikan bahwa pelarutan langsung SO3 ke dalam air tidaklah praktis karena reaksi sulfur trioksida
dengan air yang bersifat eksotermik. Reaksi ini akan membentuk aerosol korosif yang akan sulit
dipisahkan.
SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)

18. Kegunaan
AsamSulfat
 Asam sulfat digunakan industri besi dan baja untuk
menghilangkan oksidasi, karat, dan kerak air sebelum dijual ke
industri otomobil. Asam yang telah digunakan sering kali didaur
ulang dalam kilang regenerasi asam bekas (Spent Acid
Regeneration (SAR) plant). Kilang ini membakar asam bekas
dengan gas alam, gas kilang, bahan bakar minyak, ataupun
sumber bahan bakar lainnya.
 Proses pembakaran ini akan menghasilkan gas sulfur dioksida
(SO2) dan sulfur trioksida (SO3) yang kemudian digunakan untuk
membuat asam sulfat yang "baru“,kegunaan lain untuk
pembuatan aluminium sulfat, untuk membuat aluminium
hidroksida(Al2O3 + 3 H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3 H2O)

19.  Proses bilik timbal:
 1. Belerang dibakar dengan udara membentuk belerang dioksida.
 S (s) + O2 (g) ----> SO2 (g)
 2. Belerang dioksida kemudian dioksidasi lebih lanjut menjadi belerang trioksida.
 2SO2 (g) + O2 (g) ----> 2SO3 (g)
 3. Belerang trioksida dilarutkan kedalam asam sulfat pekat membentuk asam pirosulfat.
 H2SO4(aq) + SO3(g)---> H2S2O7 (l)
 4. Asam pirosulfat direaksikan dengan air membentuk asam sulfat pekat.
 H2S2O7 (l) + H2O (l) ---> H2SO4 (aq)

20. Halogen dan
Senyawa Halogen
 Halogen merupakan golonganVIIA dalam sistyem periodic.Yang tediri dari
F (flourin), Cl (Klorin), Br (Bromin), I (Iodin) dan At (Astatin)
 Flourin dan Klorin berwujud gas, Bromin beruwujud Cair dan Iodin berwujud
padat. SedangkanAstatin bersifat radioaktif
1. Fluor (fluorine) adalah gas halogen beracun univalen, berwarna kuning-
hijau pucat, dan merupakan unsur paling reaktif serta memiliki
elektronegativitas paling tinggi. Gas F2 diproduksi secara komersial
untuk bahan bakar nuklir uranium.
2. Kegunaan :secara tidak langsung digunakan dalam produksi plastik anti
gores seperti teflon, produksi freon, dan dalam produksi
uranium. Hidrogen fluoride (HF) digunakan untuk membuat
tulisan/lukisan di atas kaca, karena HF dapat melarutkan kaca,
Fluorochlorohydrocarbon digunakan secara ekstensif dalamAC dan
mesin pendingin,Fluorida sering ditambahkan pada pasta gigi untuk
mencegah gigi berlubang.

21.  Klorin merupakan halogen yang paling banyak diproduksi. Gas klor berwarna kuning
kehijauan,dapat larut dalam air mudah bereaksi dengan unsur lain
 Bahan : Elektrolisis larutan NaCl. reaksinya:
 Anoda : Cl–(l) → Cl2(g)
 Katoda : Na+(l) → Na(s)
 Digunakan sebagai bahan dasar industri plastik, seperti vinil klorida, CH2=CHCl (untuk
PVC), CCl4 (untuk fluorokarbon), dan CH3Cl (untuk silikon danTEL). Dalam jumlah besar, klorin
digunakan untuk desinfektan, pemutih, pulp kertas, dan tekstil.


22.  Brom adalah satu-satunya unsur cair non logam. Sifatnya berat, mudah bergerak, cairan
berwarna coklat kemerahan, mudah menguap pada suhu kamar menjadi uap merah dengan bau
yang sangat tajam., menyerupai klor, dan memiliki efek iritasi pada mata dan tenggorokan
 Gas Br2 dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl2. Secara komersial, pembuatan
gas Br2 sebagai berikut.
 a.Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.
 b. Uap air panas dan gas Cl2 dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi redoks,
gas Br2 yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah. Bromin cair berada
di dasar tangki, sedangkan air di atasnya.
 c. Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi.
 Digunakan dalam industri untuk membuat senyawa metil bromida, CH3Br (sebagai pestisida),
perak bromida (untuk film fotografi), dan alkali bromida (untuk sedatif), Natrium bromida (NaBr)
sebagai obat penenang saraf, Metil bromida (CH3Br) zat pemadam kebakaran, dan Etilen
dibromida (C2H4Br2) ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr2 .

23.  Iod adalah padatan berkilauan berwarna hitam kebiru-biruan, menguap pada suhu kamar
menjadi gas ungu biru dengan bau menyengat. Iod mudah larut dalam kloroform, karbon
tetraklorida, atau karbon disulfida yang kemudian membentuk larutan berwarna ungu yang
indah. Iod hanya sedikit larut dalam air
 Iod atauYodium yang sangat murni dapat diperoleh dengan mereaksikan kalium iodida dengan
tembaga sulfat.Ada pula metode lainnya yang sudah dikembangkan.
 Digunakan dalam obat-obatan. Iodoform (CHI3) digunakan sebagai antiseptic; larutan iodine
dalam alcohol yang disebut tinktur iodine, juga digunakan sebagai antiseptic pada luka.
 - Iodin juga digunakan untuk membuat perak iodide (AgI).
 - Natrium Iodidat (NaIO3) atau natrium iodide (NaI) dicampurkan ke dalam garam dapur, karena
iodin sangat penting untuk kesehatan. Kekurangan iodin dapat menyebabkan penyakit gondok
dan retardasi mental.

25. Mohon maaf
jika ada
kesalahan
dalam
presentasi
kami