презентация к уроку по химии в 8 классе "классификация химических элементов". Урок в технологии деятельностного урока

1. Путь к успеху - это постоянная
работа в нужном направлении.
Энтони Роббинс (29.02.1960) -
американский писатель и
профессиональный оратор

2. Формы существования
химических элементов
Простые Сложные вещества
вещества
??? ???
оксиды кислоты основания соли

3. Формы существования
химических элементов
Простые Сложные вещества
вещества
??? ???
оксиды кислоты основания соли
Н2SO4, HCl, HBr, NaOH,Al(OH)3, ZnS,
MgO, Al2O3
HNO3 Zn(OH)2 Ca(NO

4. Тема урока
• Классификация химических элементов.
8 класс

5. Групповая работа
• Разделите простые вещества на две группы
следующие вещества: C,Si,S,Al,Cu,I2
Металлы Неметаллы

6. Проверяем
Металлы Неметаллы
Al –алюминий C - углерод
Cu -медь Si- кремний
S- сера
I2- йод

7. Проблемный вопрос
• Почему не смогли правильно разделить
вещества на металлы и неметаллы?
• В чем состоит деление на группы?

8. Цель урока
1. Научиться разделять правильно вещества
на классы, группы, учитывая все свойства
веществ.
2. Познакомиться с другими
классификациями химических элементов

9. План урока
1. Сравнительный анализ металлов и
неметаллов по свойствам, а также
свойства соединений металлов и
неметаллов
2. Понятие об амфотерности
3. Понятие о группе сходных элементов.

10. Сравнительная характеристика
металлов и неметаллов
Металлы Неметаллы

11. Металлы Неметаллы
Простые вещества состоят из атомов Простые вещества состоят из атомов
металлов неметаллов
Простые вещества этих элементов имеют Металлическим блеском не обладают
металлический блеск
Чаще всего простые вещества твердые и Простые вещества этих элементов могут
прочные быть в разных агрегатных состояниях:
жидкости, газы, твердые
Высокие температуры плавления, Довольно низкие температуры кипения,
кипения плавления
Простые вещества этих элементов Хрупкие вещества
обладают тепло и электропроводностью
Эти элементы образуют оксиды с При взаимодействии простых веществ с
основными свойствами кислородом образуются кислотные
оксиды
Оксиды этих элементов при Оксиды этих элементов при
взаимодействии с водой образуют взаимодействии с водой образуют
основания кислотные гидроксиды (кислоты)
Простые вещества элементов чаще Эти вещества вступают в реакцию со
вступают в реакцию с кислотами щелочами
Чаще применяются в электротехнике, Применяются как изоляторы эл.тока

12. Какое свойство веществ отсутствует
в таблице? Нет соотнесения
• Взаимодействует и с кислотами и со
щелочами

13. 2. Понятие амфотерности
• рность (от др.-греч. (ἀμφότεροι —
«двойственный», «обоюдный») —
способность некоторых соединений
проявлять в зависимости от условий как
кислотные, так и вные свойства.

14. Амфотерные свойства гидроксида
алюминия
1.Сначала получаем гидроксид
алюминия
AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
2. К осадку добавляем кислоту
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
3. К осадку добавляем основание
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

15. Амфотерные соединения
(первичное усврение)
• Примеры амфотерных • Определение
соединений амфотерных оксидов и
гидроксидов

16. Группы сходных элементов
• Группам выданы таблицы со свойствами
естественных групп элементов.
• Задача: сравнить элементы группы по плану
(найти общие и отличительные свойства)
1. Название группы
2. Какие элементы входят
3. Физические свойства (кратко): агрегатное
состояние, Твердость, температуры высокие
или низкие в зависимости от атомной массы
4. Формула высшего
оксида, гидроксида, летучего вод.соединения

17. В рабочем листке выписать
• Щелочные металлы
________________________________________
________________________________________
________________________________________
• Галогены
________________________________________
________________________________________
________________________________________
• Благородные
газы____________________________________
________________________________________
________________________________________

18. Химический диктант
1. Металлы обладают металлическим блеском
2. Неметаллы из-за своей хорошей электропроводности применяются
в электротехнике
3. Металлы образуют кислотные гидроксиды
4. Неметаллам свойственно взаимодействие с металлами
5. Амфотерные соединения – это соединения с переходными
свойствами, проявляющие свойства и кислот, и оснований
6. К амфотерным гидроксидам относятся основания калия, магния,
лития
7. Гидроксид алюминия, цинка относят к амфотерным соединениям
8. К щелочным металлам относятся элементы: кальций, натрий, литий
9. К галогенам относятся: фтор, хлор, бром, йод
10. К благородным(инертным) газам относятся все газообразные
вещества.

19. Проверяем!
да да да да да
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Оцените свою работу
10-9б - «5»,
8-7б - «4» ,
6-5б – «3».

20. Цель урока
1. Научиться разделять правильно вещества
на классы, группы, учитывая все свойства
веществ.
2. Познакомиться с другими
классификациями химических элементов

21. Путь к успеху - это постоянная
работа в нужном направлении
•Молодцы!
Вы достигли
поставленной цели

22. Домашнее задание
• Параграф 34: стр.115-119, упр.1-3 (с.122), найти ещё
группы элементов выписать в раб.лист
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba781f-
4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_164.swf
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba9f20-
4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_165.swf
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/91ffcae8-
9c1d-433f-be8b-309509eb9e15/16.swf
• http://files.school-
collection.edu.ru/dlrstore/039c6cbb-96b4-4284-ad63-
1e12c0a9844d/17.swf - (дополнительно)