Типы химических связей

1. Типы химических связей
Презентацию подготовила
Захарова Елена, 1к. ФПО

2. Химическая связь- это такое
взаимодействие атомов, которое связывает
их в молекулы, ионы, кристаллы,
радикалы.
Химическая
связь
Ионная
Ковалентная Металлическая
Водородная
Полярная Неполярная

3. Ионная связь
- связь, которая возникает между атомом металла и
атомом неметалла, в результате взаимодействия
образуются ионы.
• Валентные
электроны
Согласно правилу октета, при образовании ионов атомы
теряют или приобретают определенное количество
электронов, таким образом энергетический уровень либо
полностью заполняется (ион Сl-
), либо полностью
освобождается (ион Na+
).
Согласно правилу октета, при образовании ионов атомы
теряют или приобретают определенное количество
электронов, таким образом энергетический уровень либо
полностью заполняется (ион Сl-
), либо полностью
освобождается (ион Na+
).

4. Физические свойства веществ с ИС
• Все вещества с ионным
типом связи имеют ионную
кристаллическую решетку
(в узлах – ионы)
• Тугоплавкие, имеют
высокую температуру
плавления и кипения
• При обычных условиях –
твердые
• Расплавы и растворы могут
проводить электрический
ток

5. Ковалентная связь
- связь, возникающая между атомами (неметаллами)
за счет образования общих электронных пар.
По механизму образования:
•обменная (каждый атом дает по
одному неспаренному электрону в
общую электронную пару)
•донорно-акцепторная (один атом
отдает электронную пару, а другой –
свободную орбиталь)
По степени смещенности электронных
пар:
•полярная
•неполярная

6. Ковалентная неполярная связь
- связь, возникающая между атомами одного
и того же неметалла.
Общая
электронная
пара = связь!
Если общие электроны
расположены симметрично
между атомами, связь
называется неполярной

7. Ковалентная полярная связь
- связь, возникающая между атомами разных
неметаллов.
Электроотрицательность – способность
оттягивать к себе электроны
Более ЭО атом стягивает
на себя электронную
пару, связь становится
полярной

8. Физические свойства веществ с КС
• В узлах кристаллической
решетки – атомы
• Твердые
• Тугоплавкие, прочные
• Без запаха, не растворяются в
воде
Пример: С(алмаз), Si, P4, SiO2
• В узлах - молекулы
• При комнатной температуре
могут быть газами (N2, SO2),
жидкостями (H2O, Br2),
твердыми в-вами (I2, S)
• Легкоплавки
• Часто имеют запах
Кристаллические решетки
Атомные Молекулярные

9. Водородная связь
- это связь между атомом водорода одной молекулы
(или части молекулы) и электроотрицательным
атомом (F, N, O) другой молекулы (части молекулы) .

10. Металлическая связь
- это связь в металлах и сплавах, которая
возникает в результате движения свободных
электронов при взаимодействии с положительно
заряженными ионами металлов.

11. Физические свойства веществ с МС
• В узлах решетки – атомы или
ионы металлов
• Присутствует металлический
блеск
• Ковкость, пластичность
• Электро- и теплопроводность

12. связь
ковалентная
неполярная
Как определить вид связи в
веществе?
Определите природу химических
элементов
если
только металл
только неметаллы
металл и неметалл
если
связь
металлическая связь
ковалентная
связь ионная
связь
ковалентная
полярная
ЭО элементов
одинакова
ЭО элементов
различна

13. Дополнительные определения
Правило октета – при образовании
химической связи атомы стремятся приобрести
устойчивую восьмиэлектронную (или
двухэлектронную) внешнюю оболочку,
соответствующую строению атома
ближайшего инертного газа.
Ионы – это электрически заряженные атомы
или молекулы. Катионы – положительно
заряженные ионы, анионы – отрицательно
заряженные ионы.

14. Спасибо за
внимание!