Химическая связь, виды химической связи

2. Это взаимодействие, связывающее
отдельные атомы в более сложные системы
(молекулы, кристаллы)

3. Основное условие образования: понижение
полной энергии системы по сравнению с
суммарной энергией изолированных атомов.

4. Определяется кулоновскими силами
притяжения и отталкивания частиц.
Разноименные частицы притягиваются, одноименные отталкиваются.
+
-
-
+

5. • Ионная
• Ковалентная
• Металлическая
• Водородная

6. Связь, осуществляемая за счет
электростатического взаимодействия
противоположно заряженных ионов.

7. Na + Cl  [ Na ]+ + [ Cl ]- 
 Na – Cl  NaCl
2Na + Cl2  2NaCl
2e

8. Кулоновские силы взаимного притяжения,
возникающие между положительно и
отрицательно заряженными ионами
+ -
Na Cl
Катион Анион

10. • Агрегатное состояние – твердое
• Тугоплавки
• Растворимы в воде
• Растворы и расплавы проводят тепло и
электрический ток

11. Это химическая связь, возникающая в
результате образования общих электронных
пар между двумя атомами

12. Связь, при которой общая
электронная пара
принадлежит обоим атомам
одновременно.
Связь, при которой общая
электронная пара смещается
к более
электроотрицательному
атому.

13. H + H  H H  H H  H2
Валентные
электроны
Общая
электронная
пара
Химическая
связь
составьте механизм
образования связи для
N2, O2, F2, Cl2

14. H + Cl H Cl  H Cl  HCl
Валентные
электроны
Общая
электронная
пара
Химическая
связь
: составьте механизм
образования связи для
H2S, CH4, OF2, CO

15. Одинарная
(образованная за счет
одной электронной пары)
Двойная
(образованная за счет двух
электронных пар)
Тройная
(образованная за счет трех
электронных пар)

16. Один атом предоставляет
неподеленную электронную
пару, а другой свободную
орбиталь для этой пары.
H H
H N + H  [ H N H ]
H H
NH4
+
Атом предоставляет для
образования связи
неспаренные электроны
H + N + H  H N H
+ H
H
H N H
H
NH3

17. Кулоновские силы электростатического
притяжения, возникающие между
положительно заряженными ядрами и
отрицательно заряженными электронными
облаками.

18. Неполярная ковалентная
Молекулярная
(исключение углерод,
кремний)
В узлах решетки - молекулы
Полярная ковалентная
Молекулярная
(исключение песок SiO2)

19. • Агрегатное состояние
жидкое, твердое,
газообразное
• Имеют запах
• Плохо растворимы в воде
• Низкие температуры
плавления и кипения
• Растворы и расплавы не
проводят тепло и
электрический ток
• Агрегатное состояние
твердое, жидкое,
газообразное
• Имеют запах
• Хорошо растворимы в
воде (в большинстве
случаев)
• Растворы и расплавы
проводят электрический
ток.

20. Это связь между положительными ионами в
кристалле металла, которую осуществляют
обобщенные валентные электроны
(«электронный газ»)

21. 1. Небольшим числом валентных электронов
(при большом количестве свободных
орбиталей)
2. Сравнительно большими радиусами атомов
3. Низкой энергией ионизации
Потому они легко превращаются в положительные
ионы, как при взаимодействии с атомами
неметаллов, так и в случае образование
металлического кристалла.

22. Атомы
металла
Ионы
металла
Свободные
электроны
(электронный газ)

23. Кулоновские силы взаимного притяжения
между положительно заряженными ионами
и ядрами металлов и отрицательно
заряженным «электронным газом».
Силы притяжения, возникающие за счет
обобществления электронов.

24. Металлическая

25. • Твердые (исключение ртуть)
• Имеют металлический блеск (оптическая
непрозрачность)
• Пластичны
• Тепло и электропроводны

26. Это связь между положительно
поляризованными атомами водорода одной
молекулы или отдельной части молекулы и
отрицательно поляризованным атомом
другой молекулы или другой части молекулы.

28. В многоатомных спиртах,
углеводах, белках, других
органических веществах
В воде, между
гидроксогруппой и катионом
аммония, между
молекулами плавиковой
кислоты и т.д.

29. Электростатическое взаимодействие диполей
и донорно-акцепторное взаимодействие
положительного атома водорода и сильно
электроотрицательного элемента.

30. Наличие водородной связи приводит к
повышению температуры кипения и
плавления вещества, уменьшению плотности
и увеличению растворимости.

31. Охарактеризовать свойства связей:
1. Энергия связи
2. Длина связи
3. Дипольный момент
4. Насыщаемость
5. Направленность
6. Полярность
7. Поляризуемость