2. Определение:
МЕТАЛЛЫ — это вещества, обладающие высокой
электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью,
пластичностью и металлическим блеском.
Hg Al Cu
5. Химические свойства металлов
1. Взаимодействие металлов с водой
активный Ме + вода → основание + водород
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Ме средней активности + вода → оксид +
водород
Zn + H2O → ZnO + H2
малоактивный Ме + вода → не реагирует
Cu + H2O → не реагирует
9. 3. Взаимодействие металлов с солями
Активные металлы вытесняют из солей менее
активные (металлы расположены в порядке
убывания активности в ряду напряжений).
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 Ag
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
11. 4. Взаимодействие металлов с кислотами
Активные металлы (стоящие в ряду активности
до водорода) вытесняют водород из кислот.
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
искл.: H2SO4 конц. и HNO3 конц. и разб. - не вытесняют водород
Cu + HCl = не реагирует Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2 + 2H2O
14. Коррозия металлов
Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это
самопроизвольное разрушение металлов в результате
химического или физико-химического взаимодействия с
окружающей средой
16. Виды коррозии
Химическая Электрохимическая
это непосредственная происходит при
химическая реакция соприкосновении с
металла с окислителем, раствором электролита и
находящимся в состоит их двух процессов:
окружающей среде. окисления металла и
связывания
освободивщихся
электронов каким-нибудь
окислителем.
