Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan konfigurasi elektron, termasuk level energi elektron, orbital, kapasitas orbital, konfigurasi elektron, dan hubungannya dengan tabel periodik. Secara khusus dijelaskan tentang pengaturan elektron di dalam atom berdasarkan level energi dan aturan konfigurasi elektron.

1. Struktur elektron atom dan kecenderungan periodik
Panjang Gelombang dan Frekuensi
Panjang gelombang ()
 Satu siklus, dimana terdapat satu puncak dan satu lembah (full)
Frekuensi
 Banyaknya siklus yang melewati satu titik dalam satu detik
Seluruh gelombang elektromagnetik bergerak dalam kecepatan cahaya (c), yaitu 3x810
m/s
level energi elektron
 Pada atom, electron mempunyai energi yang sangat spesifik, yang biasa disebut
dengan level energi
 Elektron di level energi rendah akan lebih dekat dengan nucleus, dan electron
dengan level energi tinggi akan makin jauh dari nucleus
 Tiap energi electron mempunyai nilai energi yang spesifik

2.  Elektron dengan nilai energi yang sama, akan diklasifikasikan dalam satu level
energi yang sama
 Elektron akan mempunyai nilai energi yang spesifik, dan terletak di level energi
yang spesifik juga, disekitar nucleus
 Ketika electron akan berpindah level energi, electron akan melepaskan atau
menyerap energi, menyesuaikan dengan nilai energi yang ada di level energi akhir
yang ingin electron tersebut tuju
level energi dan sublevel
 Elektron merupakan partikel yang akan menentukan properti fisik dan kimiawi dari
partikel tertentu
 Banyaknya electron yang bisa tertampung dalam level energi tertentu sangat
bergantung pada tingkatan level energi
 Semakin tinggi level energi, electron yang dapat ditampung akan semakin besar.
 Jumlah electron yang dapat ditampung = 2n2
(n: level energi)

3. orbital
Orbital adalah metode untuk mengetahui lokasi electron didalam atom, dengan
metode probabilitas paling mungkin ditemukan
Ilustrasi konfigurasi (3D) electron dalam orbital
kapasitas orbital dan perputaran elektron
 Setiap orbital dapat menyimpan maksimal 2 electron
 Kaidah Aufbau: electron menempati subkulit dengan tingkat energi paling rendah
terlebih dahulu
 Aturan Hund: keadaan energi terendah dicapai ketika electron ditempatkan secara
tunggal dalam orbital yang tersedia, dari sublevel yang sama dengan spin yang
sama. (karena electron dengan spin yang berbeda akan saling tolak menolak)

4. konfigurasi elektron
[He] dapat menyingkat penulisan konfigurasi electron 1s2
[Ne] dapat menyingkat penulisan konfigurasi electron 1s2
2s2
2p6
[Ar] dapat menyingkat penulisan konfigurasi electron 1s2
2s2
2p6
3S2
3p6

5. latihan konfigurasi elektron
 Ne (Neon)
 Ar (Argon)
 Co (Cobalt)
[Co] 4𝑠2
3𝑑7
 Mn (Manganese)
[Mn] 4𝑠2
3𝑑5
 Zn (Zinc)
[Zn] 4𝑠2
3𝑑10
pengecualian konfigurasi elektron
 Pengecualian ada di unsur chromium [Cr] dan copper [Cu]
 Chromium dan Copper mempunyai tendensi untuk mengisi penuh electron
ataupun setengah penuh electron pada sublevel 3d, sehingga mempengaruhi
konfigurasi elektron dan tabel periodic
Sublevel pada konfigurasi electron dapat dihubungkan dengan tabel periodik

6. konfigurasi elektron dan elektron valensi
 Sublevel pada konfigurasi electron dapat dihubungkan dengan tabel periodik, dan
berhubungan erat dengan electron valensi
 Elektron valensi adalah electron yang berada di level energi terluar
 Properti kimia dari suatu unsur sebagian besar dipengaruhi sangat erat oleh
electron valensi
 Grup 1A (1) terdiri dari unsur dengan sublevel terluar s dan terisi satu electron.
Merupakan unsur – unsur logam alkali
 Grup 2A (2) terdiri dari unsur dengan sublevel terluar s dan terisi dua electron.
Merupakan unsur – unsur logam alkali tanah
 Grup 7 Halogen, Grup 8 gas mulia
ukuran atom
 Ukuran atom ditentukan dari jarak electron valensi dari nucleus (inti atom)

7. energi ionisasi
 Setiap adanya ionisasi (perubahan dari atom netral menjadi bermuatan dengan
mengurangi atau menambahkan electron), energi akan dibutuhkan
rangkuman

9. Semakin tinggi atomic number, semakin terang material yang ditunjukkan pada
gambar SEM

10. TABEL PERIODIK
GRUP DAN PERIODE
Grup
 Kolom menyatakan grup (keluarga) dari unsur yang mempunyai sifat/properti
yang sama.
 Dinyatakan dengan simbol 1A – 8A, dengan unsur transisi ditengah tabel periodik
yang disimbolkan dengan huruf “B”
Periode
 Baris pada tabel periodik menyatakan periode, disimbolkan dengan angka 1-7
 Lantanida (nomor atom 57-71) dan Aktinida (nomor atom 89-103) masuk kedalam
periode 6 dan 7, namun biasanya diperjelas dengan dipindahkan ke bagian bawah
tabel periodik utama

11. Cara Membaca Tabel Periodik
 Baris secara horizontal disebut sebagai periode (1-7)
 Baris 1 (2 unsur)
 Baris 2 dan 3 (masing-masing 8 unsur)
 Baris 4 dan 5 (masing-masing 18 unsur)
 Baris 6 dan 7 (masing-masing 32 unsur)
 Kolom secara vertikal disebut sebagai golongan (grup/famili), menandakan
keidentikan properti
 Baris 6 kolom transisi memuat unsur-unsur yang dinamakan Lantanida
 Baris 7 kolom transisi memuat unsur-unsur yang dinamakan Aktinida
Metal
 Padat, bercahaya, dan juga konduktor panas dan listrik yang baik
 Semua metal berbentuk padat pada suhu ruangan, kecuali merkuri (Hg)
Non-metal
 Tidak terlalu mengkilap, getas, dan penghantar panas dan listrik yang buruk
 Titik leleh dan kepadatan rendah
Metalloids
 Merupakan material semikonduktor, dimana dapat dimodifikasi menjadi fungsi
konduktor atau isolator
Dengan mengubah temperatur dan tekanan, unsur dapat dirubah (secara fisika)
Dibawah suhu -218 derajat Celsius, maka oksigen (O) akan berubah menjadi padat

12. atom
= Partikel terkecil dari suatu unsur, yang mempertahankan karakteristik unsur tersebut
Teori Atom Dalton:
1. Seluruh materi/benda terbentuk dari partikel – partikel kecil yang disebut atom
2. Semua atom dari suatu unsur tertentu adalah sama atau berbeda dari atom unsur
lain
3. Atom dari dua atau lebih unsur yang berbeda bergabung membentuk senyawa.
Senyawa tertentu selalu terdiri dari jenis atom yang sama dan selalu memiliki
jumlah atom yang sama
4. Reaksi kimia melibatkan penataan ulang, pemisahan, atau kombinasi atom. Atom
tidak diciptakan atau dihancurkan selama reaksi kimia
Atom merupakan suatu massa (nucleus) yang dikelilingi oleh electron. Massa yang
mengelilingi nucleus adalah electron, yang mempunyai muatan listrik negative.
Nucleus sendiri terdiri dari Proton, yang bermuatan listrik positif, dan neutron yang
mempunyai muatan netral
Massa partikel atom:
Satu proton mempunyai massa 1.67 x 10-24
g
Berat satu neutron hampir sama dengan massa proton
Satu electron mempunyai massa 9.11 x 10-28
g
Secara umum, berat atom didefinisikan dengan nama atomic mass unit (amu), dimana
1 amu umumnya berupa 1 proton/neutron
Nomor Atom: banyaknya proton yang ada dalam suatu atom.
Nomor Massa: berat nucleus (proton+neutron)
Nomor Massa > Nomor Atom

13. Suatu atom bisa mempunyai unsur yang sama, namun nomor massa yang berbeda,
dikarenakan perbedaan jumlah neutron
Hal tersebut disampaikan melalui Isotopes (Isotop)

14. latihan singkat
Sebutkan 3 unsur yang sebagian besar membentuk tubuh manusia!
 Oksigen (O)
 Karbon (C)
 Hidrogen (H)
Sebutkan unsur unsur yang sebagian besar membentuk atmosfer dan kerak bumi!
Di kerak bumi yang paling banyak adalah:
 Oksigen (47%)
 Silikon (26%)
 Aluminium (8%)
Di atmosfer bumi yang paling banyak adalah:
 Nitrogen (75%)
 Oksigen (21%)
 Argon (0.9%)