Dokumen tersebut membahas tentang sejarah perkembangan model atom, mulai dari model atom Dalton hingga model atom modern. Beberapa poin penting yang dijelaskan adalah penemuan inti atom, elektron, dan partikel-partikel subatom seperti proton dan neutron."

3. Materi merupakan satu kesatuan yang utuh
(KONTINU)

4. Materi terdiri dari bagian-bagian yang terputus-
putus, yaitu partikel-partikel yang sangat kecil
(DISKONTINU)

5. Partikel materi yang sangat halus dan tidak
dapat dibagi lagi
(a = tidak dan tomos = dapat dibagi)

7. Semua materi tersusun dari partikel yang sangat kecil yang disebut atom
Atom tidak dapat diciptakan, tidak dapat dimusnahkan, dan tidak dapat
dibelah
Atom suatu unsur mempunyai sifat yang sama dalam segala hal (ukuran,
bentuk, dan massa), tetapi berbeda sifat-sifatnya dari atom unsur lain
Reaksi kimia adalah penggabungan, pemisahan, atau penyusunan kembali
atom-atom
Atom suatu unsur dapat bergabung dengan atom unsur lain membentuk
senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana

8. o Dalton menyatakan bahwa atom tidak dapat dibagi lagi, tetapi kini telah
dibuktikan bahwa atom terbentuk dari partikel dasar yang lebih kecil dari atom,
yang disebut neutron, proton, dan elektron
100 tahun
o Dalton menyatakan bahwa atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan, tetapi
kini telah dibuktikan bahwa dengan reaksi nuklir satu atom dapat diubah
menjadi atom unsur lain
o Dalton menyatakan bahwa atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi
sekarang ternyata ada isotop (atom unsur yang sama tetapi mempunyai massa
yang berbeda)
o Perbandingan atom suatu unsur dalam satu senyawa menurut Dalton adalah
bilangan bulat dan sederhana, tetapi kini banyak ditemukan senyawa dengan
perbandingan yang tidak sederhana

10. Secara normal sinar katoda bergerak lurus

11. Sinar katoda bergerak membelok menjauhi kutub negatif dan
mendekati kutub positif dari medan listrik
Sinar katoda bermuatan listrik negatif

12. Sinar katoda dapat memutar baling-baling
Sinar katoda mempunyai energi dan bersifat sebagai materi

13. Sinar katoda merupakan partikel yang paling ringan dan paling
kecil
Sinar katoda tidak bergantung pada bahan katoda yang
digunakan

14. gas hidrogen
elektron
sinar saluran

16. Elektron yang keluar dari katoda membentur atom-atom gas hidrogen.
Akibat benturan ini, gas hidrogen kehilangan elektron dan berubah menjadi ion positif.
Ion positif ini bergerak menuju katoda dan keluar melalui lobang pada katoda dan membentur tabung di
belakang katoda
elektron
SINAR SALURAN
(berbentuk partikel dan bermuatan positif)

17.  Sinar positif bergantung pada jenis gas dalam tabung
 Sinar positif mempunyai massa dan muatan tertentu
 Sinar positif yang paling ringan berasal dari gas hidrogen dan muatannya sama
dengan muatan elektron, tetapi tandanya berlawanan
massa proton = 1,67 × 10-24 gram

18. Atom merupakan sebuah bola kecil berupa awan proton (yang
bermuatan positif) dengan sejumlah elektron yang cukup untuk
menetralkan proton

19. Muatan partikel sinar katoda = -1,6 × 10-19 C
Massa 1 sinar katoda = 9,11 × 10-28 gram

20. PERCOBAANGEIGER DAN MARSDEN
(1909)

21. ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937)
(1911)
INTERPRETASI TERHADAP PERCOBAAN GAERIGER
DAN MARSDEN

22. Sebagian besar atom platina terdiri dari
ruang kosong
Di dalam atom platina terdapat bagian yang
berat dan padat
Bagian atom platina yang padat mempunyai
muatan listrik positif
Bagian yang padat, berat, dan bermuatan pisitif haruslah berada di bagian tengah dan menjadi inti
(pusat) atom

23. 1. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan merupakan
pusatnya massa atom.
2. Di sekitar inti terdapat elektron yang bergerak mengelilinginya dalam
ruang hampa.

24. Apakah elektron yang bermuatan negatif dan
mengelilingi inti yang bermuatan positif tidak
akan tertarik ke inti ?

25. JAWABAN RUTHERFORD
Gaya tarik inti terhadap elektron akan dilawan oleh gaya sentrifugal (gaya
ke luar) yang dihasilkan oleh gerakan elektron mengelilingi inti

26. TEORI MAXWELL
Setiap partikel yang bermuatan listrik, bila bergerak menurut garis lintasan
yang melengkung, maka sebagian energi kinetiknya akan diubah menjadi
energi radiasi

27. NIELS BOHR (1885 – 1962)
(1923)
Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif
Elektron bergerak mengelilingi inti menurut lintasan (orbit) tertentu (dari
penelitian diketahui terdapat 7 lintasan elektron)
Pada setiap lintasan, energi gerak elektron selalu tetap besarnya (pada saat
elektron mengelilingi inti pada lintasannya, elektron tidak memancarkan
atau menyerap energi) atau elektron berada pada keadaan stasioner (tingkat
energi elektron atau lintasan elektron) dan diberi symbol E

29. Tingkat energi yang paling rendah adalah tingkat energi yang paling dekat ke
inti atom (E1) dan tingkat energi yang paling paling jauh ke inti adalah tingkat
energi yang paling tinggi
atau

30. Elektron dapat pindah dari satu lintasan ke lintasan lain (dari satu tingkat
energi ke tingkat energi yang lain)
Untuk naik ke tingkat energi yang lebih tinggi, elektron mengambil
(diberi) energi (bisa energi listrik, energi radiasi, energi panas, dll)

31. Untuk naik ke tingkat energi yang lebih tinggi, elektron mengambil
energi (bisa energi listrik, energi radiasi, energi panas, dll)

32. +
1
n
-
2
n
Keadaan Dasar
(ground state)

33. +
1
n
-
2
n
-
Keadaan tereksitasi
(excited state)

34. +
1
n
-
2
n
-
Jika elektron kembali ke tingkat energi yang lebih rendah, atom akan memancarkan
foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara dua lintasan tersebut

38. (1924)
Gerakan elektron mengelilingi inti atom berhubungan dengan
panjang gelombang tertentu
mv
h


Gerakan elektron mengelilingi inti bukan dalam lintasan tertentu,
melainkan dalam bentuk gelombang

39. HOME

40. WERNERHEISENBERG(1927)
Pada saat yang sama kedudukan dan momentum partikel sangat
kecil seperti elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti
Yang mungkin bisa ditentukan dan dihitung hanyalah kebolehjadian
menemukan elektron di dalam suatu daerah ruang tertentu di dalam
atom
ORBITAL

41. HOME

42. ERWINSCRODINGER(1926)
Gerak gelombang dan elektron di dalam atom merupakan gerak harmonis,
dengan tiap orbital elektron merupakan kelipatan bilangan bulat terhadap
panjang gelombang
Elektron hanya menempati orbit yang harmonis saja dan elektron tidak bisa
menempati orbit yang tidak harmonis
Bila elektron memperoleh energi tambahan dari luar, maka panjang
gelombang elektron berubah dan orbit semula menjadi tidak harmonis lagi.
Oleh karena itu elektron harus melompat ke orbit baru yang merupakan
kelipatan panjang gelombang yang baru
  0
V
E
h
m
8
z
y
x 2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2

















44. Penyelesaian persamaan Schrodinger untuk masalah atom hidrogen
menunjukkan bahwa untuk tiap energi total yang mungkin, terdapat lebih
dari satu gelombang

untuk membedakannya

45. Diberi simbol n
n dapat berharga 1 – 2 – 3 – 4 – 5 – …………………
Merupakan penentu utama tingkat energi elektron dan ukuran orbital
Semua orbital yang mempunyai n sama membentuk kulit elektron
Kulit-kulit elektron dalam atom diberi tanda dengan huruf K – L – M – N
– O – P – Q – ……………….
Bil. Kuantum Utama (n) 1 2 3 4 5
Tanda Kulit K L M N O

46. HOME

47. Diberi simbol l
Harga-harga yang mungkin untuk l dibatasi oleh harga n
l adalah bilangan bulat dari 0 – ……. sampai (n-1)
Menunjukkan berapa banyak sub-kulit terdapat dalam suatu kulit

48. Kulit n l Tanda Orbital
K 1 0 s
1
L 2
0
1
s
2
p
2
M 3
0
2
1
s
3
p
3
d
3
N 4
0
3
1
2
s
4
p
4
d
4
f
4
Bilangan bulat dari 0 ……. (n – 1)
HOME

49. Diberi simbol m
Merupakan bilangan bulat berharga mulai dari -l melalui 0 sampai +l
Menggambarkan orientasi orbital dalam ruang
Jumlah bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orbital yang
terdapat dalam suatu sub-kulit

50. n l
Tanda
Orbital
m
Jumlah
Orbital
1 0 s
1 0 1
Bilangan bulat berharga dari –l ….. 0 ….. +l
2
0
1
s
2
p
2
0 1
1
 1

0 3
3
0
1
2
s
3
p
3
d
3
0
1
 1

0
2
 2

0
1
 1

1
3
5
4
0
1
2
3
s
4
p
4
d
4
f
4
0
1
 0 1

2
 1
 0 1
 2

1
3
5
3
 3

0
2
 1
 1
 2
 7

54. Diberi simbol s
Menyatakan arah putaran elektron
Harganya +1/2 dan -1/2

55. Tidak ada elektron di dalam satu atom yang mempunyai ke-4 bilangan
kuantumnya sama
Jika 2 elektron menempati orbital yang sama, maka ke-2 elektron ini
harus berbeda bilangan kuantum spinnya

56. 1s
el A B C
n
l
m
s
1
0
0
2
1

1
0
0
2
1

1
0
0
Tidak bisa masuk
3s
el A B C
n
l
m
s
3
0
0
2
1

3
0
0
2
1

3
0
0
Tidak bisa masuk

57. yang hanya mempunyai 1 orbital (m = 0) hanya dapat diisi
maksimum oleh 2 elektron

58. el A B C D E F G
n
l
m
s
2p
2
1
1

2
1

2
1
1

2
1

2
1
0
2
1

2
1
0
2
1

2
1
1

2
1

2
1
1

2
1

2
1
1

Tidak bisa masuk

59. el A B C D E F G
n
l
m
s
5p
5
1
1

2
1

5
1
1

2
1

5
1
0
2
1

5
1
0
2
1

5
1
1

2
1

5
1
1

2
1

5
1
1

Tidak bisa masuk

60. yang mempunyai 3 orbital (m = -1, 0, +1) dapat diisi maksimum
oleh 6 elektron
tiap orbital maksimum hanya bisa diisi oleh 2 elektron

63. Elektron di dalam atom akan mengisi terlebih dahulu orbital
yang energinya lebih rendah

64. Br
35
2
s
1 2
s
2 6
p
2 2
s
3 6
p
3 2
s
4
10
d
3 5
p
4
HOME

65. Elektron terlebih dahulu mengisi tiap satu sub-kulit (p, d, atau f) masing-
masing dengan 1 elektron, setelah itu baru elektron mengisi tiap orbital
sampai penuh
Untuk sub-kulit d, yang stabil adalah yang setengah penuh atau penuh

66. N
7
2
s
1 2
s
2 3
p
2
HOME

67. Cr
24
2
s
1 2
s
2 6
p
2 2
s
3 6
p
3 2
s
4
4
d
3
d yang stabil adalah yang setengah penuh
5
d
3 1
s
4

69. MODEL ATOM RUTHERFORD
Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan merupakan pusatnya massa atom
(massa inti atom lebih besar daripada massa elektron)

70.  Disebut proton
 Inti yang paling ringan, dengan massa 1,6726 × 10-24 gram dan muatan 1,6
× 10-19 Coulomb
 Muatan inti yang lain merupakan kelipatan muatan proton

71. PENGUKURAN DENGAN SPEKTROSKOPI
MASSA
Massa atom He = 4 × massa proton
Inti atom He mengandung 2 proton
Masih ada 2 massa proton lagi ?
SELAIN PROTON, PARTIKEL APA LAGI YANG TERDAPAT DI
DALAM INTI ATOM ?

72. HIPOTESIS RUTHERFORD (1930)
1. Inti atom mengandung proton dan neutron
2. Neutron adalah partikel bermassa sama dengan proton, tetapi tidak
bermuatan
Inti atom He mengandung 2p + 2n, sehingga muatannya +2
PERCOBAAN J. CHADWICK (1932)
n
C
He
Be 1
0
12
6
4
2
9
4 



73. CHADWICK
neutron
ATOM
INTI ATOM
Proton (+)
Neutron (-)
elektron (-) yang mengelilingi inti atom

75. HENRY MOSLEY (1913)
Sinar-X yang dipancarkan khas menurut jenis anoda
PANJANG GELOMBANG SINAR-X BERGANTUNG PADA MUATAN POSITIF PADA
INTI ATOM (MUATAN INTI ATOM)

76. HENRY MOSLEY
matematika
menemukan suatu faktor bilangan yang menunjukkan jumlah muatan
positif dari inti atom
Faktor bilangan tersebut oleh Mosley diberi lambang Z
Tiap unsur mempunyai nilai/harga Z yang khusus hanya untuk unsur
itu saja.
Z selanjutnya disebut NOMOR ATOM
Z (Nomor Atom) = jumlah muatan positif dari inti atom
Z = ∑proton

77. ∑proton = ∑elektron

78. Massa sebuah atom
∑proton + ∑neutron
∑proton + ∑neutron = nomor massa atom

79. X
A
Z
A = Nomor massa atom
Z = Nomor atom
A = ∑proton + ∑neutron
Z = ∑proton
∑proton = ∑elektron

80. Fe
56
26

atom
nomor 26

atom
nomor 
 proton 26

 proton 
 elektron 26

atom
massa
nomor 56

atom
massa
nomor  
 neutron
proton
56  26 
 neutron
 
neutron   
 26
56 30

81. 
Na
23
11

atom
nomor 11

atom
nomor 
 proton 11

 elektron 10

atom
massa
nomor 23

atom
massa
nomor  
 neutron
proton
23  11 
 neutron
 
neutron   
 11
23 12

82. Partikel
Atom
Nomor Massa
Nomor Atom
Proton
Elektron
Neutron
Cl
35
17 Cl
37
17
35 37
17 17
17 17
17 17
18 20
ISOTOP

83. Partikel
Atom
Nomor Massa
Nomor Atom
Proton
Elektron
Neutron
N
14
7 C
14
6
14 14
7 6
7 6
7 6
7 8
ISOTON

84. Partikel
Atom
Nomor Massa
Nomor Atom
Proton
Elektron
Neutron
P
31
15 S
32
16
31 32
15 16
15 16
15 16
16 16
ISOBAR

85. Partikel
Atom
Nomor Massa
Nomor Atom
Proton
Elektron
Neutron

3
27
13 Al 2
18
8 O
27 18
13 8
13 8
10 10
14 10
ISOELEKTRON