Praktikum ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh logam lain terhadap korosi besi. Hasilnya menunjukkan bahwa logam magnesium (Mg) dan seng (Zn) yang memiliki potensial elektrode lebih negatif dari besi mampu melindungi besi dari korosi karena bertindak sebagai anode, sedangkan tembaga (Cu) dan timah (Sn) yang memiliki potensial elektrode lebih positif dari besi mempercepat korosi besi karena

2. Tujuan Praktikum
0 Untuk mengetahui pengaruh logam lain terhadap
korosi besi

3. Hasil Praktikum Pendahuluan
Indikator Larutan yang dijadikan Indikator Warna Hasil
Pengamatan
1 Fe2+ + K3Fe(CN)6 Hijau Gelap
2 Fe3+ + K3Fe(CN)6 Biru Gelap
3 Zn2+ + K3Fe(CN)6 Kuning Tua
4 NaOH + Fenolftalein (PP) Merah Muda

4. Hasil Pengamatan
Paku dilapisi
Mg
Paku
dilapisi Sn
Paku dilapisi
Cu
Paku
dilapisi Zn
Paku tidak
dilapisi
Hari 1 Warna
keseluruhan
merah muda
(Indikator 4),
Berbuih
Warna yang
dihasilkan
biru gelap
(Indikator 2)
Pada paku
berwarna
hijau
(indikator 1),
pada logam Cu
berwarna
merah muda
(indikator 4)
Pada bagian
bawah
(dasar)
berwarna
merah muda
(indikator 4)
Pada bagian
ujung
terdapat
warna hijau
(indikator 1)

5. Paku
dilapisi
Mg
Paku
dilapisi Sn
Paku
dilapisi Cu
Paku
dilapisi Zn
Paku tidak
dilapisi
Hari 2 Terdapat
gumpalan di
badan paku
yang dililit,
warna yang
dihasilkan
diujung
bewarna
kuning
(Indikator 3),
berbuih serta
warna merah
muda
(Indikator 4)
meluas
Warna yang
dihasilkan
biru gelap
(Indikator 2),
pada bagian
atas paku
bewarna biru
(indikator 2),
pada ujung
bawah
bewarna
kuning
(indikator 3),
pada bagian
yang dililit
masih bersih
Pada ujung
paku bewarna
biru
(indikator 2),
pada bagian
kepala
bewarna
kuning(indika
tor 3), pada
bagian yang
dililit masih
bersih
Pada ujung
kepala dan
bagian tajam
di paku
bewarna
merah muda
(Indikator 4),
pada bagian
yang dililit ada
gumpalan
Pada bagian ujung
terdapat warna biru
gelap (indikator 1)

6. Larutan Indikator
Fe3+
Fe2+
PP
Zn2+

7. Perbedaan Fe3+ dengan Fe2+
Fe3+
lebih
berwarna
biru
Fe2+
lebih
berwarna
hijau

8. Foto Hasil Praktikum Pada Hari Pertama
Tampak Atas Tampak Bawah

9. Foto Hasil Praktikum Pada Hari Kedua
Tampak Atas Tampak Bawah

10. Pertanyaan
1. Sebutkan logam yang bertindak sebagai anode dan logam yang bertindak
sebagai katode pada percobaan di atas
Jawab:
Pada paku yang dililit dengan magnesium (Mg) dan seng (Zn), yang berperan
sebagai anode adalah Mg dan Zn, Sedangkan besi (Fe) berperan sebagai katode.
Pada paku yang dililit dengan timah (Sn) dan tembaga (Cu), yang berperan sebagai
anode adalah Fe, sedangkan Sn dan Cu berperan sebagai katode

11. PERTANYAAN
2. Dengan menggunakan daftar potensial elektrode apakah hasil pengamatan
pada prosedur itu sesuai dengan yang diharapkan ? Jelaskan
Jawab:
Data potensial elektrode standar logam-logam yang digunakan
Hasil Pengamatan sesuai dengan teori yang diharapkan , karena pada pelapisan
dengan logam Mg dan Zn, pada besi terjadi reduksi sedangkan pada pelapisan
dengan Sn dan Cu terjadi oksidasi
Mg
(-2,37)
Zn
(-0,76)
Fe
(-0,44)
Sn
(-0,14)
Cu
(+0,34)

12. PERTANYAAN
3. Logam manakah yang dapat melindungi dan logam manakah yang
mempercepat korosi besi ? apakah logam itu memiliki potensial elektrode
standar lebih positif atau negatif daripada besi ?
Jawab:
Logam yang dapat membantu mencegah korosi besi adalah Mg dan Zn (memiliki
Eo sel yang lebih negatif daripada besi).
Logam yang mempercepat korosi besi adalah Sn dan Cu (memiliki Eo sel yang
lebih positif daripada besi).

13. PEMBAHASAN
1. Warna merah muda (Indikator 4) menunjukkan terjadi proses
reduksi
2. Warna biru dan hijau gelap (Indikator 2 dan 3) menunjukkan
terjadi proses oksidasi
3. Perbedaan antara warna biru dan hijau adalah pada warna hijau
dihasilkan ion Fe2+ sedangkan pada warna biru dihasilkan ion
Fe3+
4. Berdasarkan teori yang ada, logam dengan potensial elektrode
lebih negatif akan lebih mudah mengalami oksidasi, hal ini
menunjukkan bahwa (Mg dan Zn) yang berpotensial elektrode
lebih negatif mampu mencegah besi dari korosi (disebabkan
oleh oksidasi)

14. PEMBAHASAN
Pada Paku yang tidak dilapisi terjadi reaksi berikut :
Fe Fe2+ + 2e Fe3+ + e
Adanya ion Fe2+ ditandai dengan warna hijau gelap (Indikator 1)
pada bagian ujung paku [Hari 1]
Adanya ion Fe3+ ditandai dengan warna biru gelap (Indikator 2)
pada bagian ujung paku [Hari 2]
Reaksi ini termasuk reaksi oksidasi sehingga mengindikasikan
adanya korosi pada besi

15. PEMBAHASAN
Pada Paku yang dilapisi Mg terjadi reaksi berikut :
• Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
• Anode : Mg Mg2+ + 2e
Mg bertindak sebagai anode karena Mg memiliki potensial sel yg
lebih rendah daripada Fe
Gelembung gas yang ada pada paku menunjukkan adanya gas H2
yang terbentuk
Warna merah muda (Indikator 4) menunjukkan adanya ion OH- dari
hasil reaksi pada Katode
Berdasarkan reaksi pada anode, Mg mengalami oksidasi sehingga
mampu melindungi besi dari korosi

16. PEMBAHASAN
Pada Paku yang dilapisi Zn terjadi reaksi berikut :
• Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
• Anode : Zn Zn2+ + 2e
Zn bertindak sebagai anode karena Zn memiliki potensial sel yg
lebih rendah daripada Fe
Gumpalan kuning yang terbentuk merupakan hasil dari reaksi di
anode yaitu ion Zn2+
Warna merah muda (Indikator 4) menunjukkan adanya ion OH- dari
hasil reaksi pada Katode
Berdasarkan reaksi pada anode, Zn mengalami oksidasi sehingga
mampu melindungi besi dari korosi

17. PEMBAHASAN
Pada Paku yang dilapisi Cu terjadi reaksi berikut :
• Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
• Anode : Fe Fe2+ + 2e Fe3+ + e
Fe bertindak sebagai anode karena Fe memiliki potensial sel yg
lebih rendah daripada Cu
Warna merah muda (Indikator 4) menunjukkan adanya ion OH- dari
hasil reaksi pada Katode
Warna biru gelap (Indikator 2) menunjukkan adanya ion Fe3+ dari
hasil reaksi pada Anode
Berdasarkan reaksi pada anode, Cu mengalami reduksi sehingga
tidak mampu melindungi besi dari korosi

18. PEMBAHASAN
Pada Paku yang dilapisi Sn terjadi reaksi berikut :
• Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
• Anode : Fe Fe2+ + 2e Fe3+ + e
Fe bertindak sebagai anode karena Fe memiliki potensial sel yg
lebih rendah daripada Sn
Warna merah muda (Indikator 4) menunjukkan adanya ion OH- dari
hasil reaksi pada Katode
Warna biru gelap (Indikator 2) menunjukkan adanya ion Fe3+ dari
hasil reaksi pada Anode
Berdasarkan reaksi pada anode, Sn mengalami reduksi sehingga
tidak mampu melindungi besi dari korosi

19. Kesimpulan
 Proses korosi pada besi terjadi akibat adanya reaksi oksidasi pada
besi
 Pelapisan besi dengan logam lain perlu diperhatikan potensial
elektrodenya, logam yang mampu mencegah korosi pada besi adalah
logam yang memiliki sifat lebih oksidatif dari besi (potensial elektrode
lebih negatif) Contohnya : Mg dan Zn

20. TERIMA KASIH