Model atom telah berkembang dari model atom Dalton yang menyatakan atom sebagai partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi hingga model modern mekanika kuantum di mana elektron bergerak dalam orbital dengan kemungkinan tertentu di sekitar inti atom.

1. MODEL-MODEL
ATOM
Oleh :
Fathur Rosi, S.Pd.(13708259038)
PSn IPA 2
Mata kuliah: Fisika
Dosen Pengampu: Prof.Jumadi

2. ATOM, BERASAL DARI BAHASA YUNANI
“ATOMOS” YANG BERARTI “TIDAK DAPAT
DIPOTONG” ATAU ”TIDAK DAPAT DIBAGI”. KATA
INI DICETUSKAN PERTAMA KALI OLEH SEORANG
FILSUF YUNANI KUNO SEKITAR 2000 TAHUN YANG
LALU YANG BERNAMA DEMOKRITUS. DIA
MENYIMPULKAN BAHWA ZAT TIDAK DAPAT
TERUS DIBAGI MENJADI BAGIAN YANG LEBIH
KECIL; SUATU SAAT AKAN DIPEROLEH BAGIAN ZAT
YANG PALING KECIL YANG TIDAK DAPAT DIBAGI
LAGI YANG KEMUDIAN DISEBUT SEBAGAI…
ATOM
PENGERTIAN ATOM

3. PERKEMBANGAN MODEL ATOM
JOHN DALTON
(1766-1844)
JJ. THOMSON
( 1856 - 1940 )
ERNEST
RUTHERFORD
(1871-1937)
Niels Bohr

4. MODEL ATOM DALTON
• Atom merupakan zat yang tidak dapat dibagi-bagi.
• Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi unsur lain.
• Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila
atom-atom yang bergabung sama membentuk molekul
Unsur, sedangkan bila atom-atom yang bergabung berbeda
akan terbentuk molekul Senyawa.
• Reaksi kimia terjadi karena adanya pemisahan dan
penggabungan atom-atom. (Jumlah Massa sebelum reaksi =
Jumlah massa sesudah reaksi)
• Pada peristiwa reaksi kimia jumlah atom-atom yg terlibat
dalam penyusunan zat punya perbandingan berupa bilangan
bulat sederhana.

5. • Kelebihan model atom Dalton
mulai membangkitkan minat terhadap penelitian
mengenai model atom.
• Kelemahan Atom Dalton
Model atom tidak menyinggung kelistrikan
• Kegagalan Atom Dalton
Pernyataan Atom tidak dapat dibagi lagi
digagalkan dengan ditemukannya elektron-
proton- neutron bagian dari atom
Kelebihan dan kekurangan model atom Dalton

6. MODEL ATOM THOMSON
Thompson melakukan percobaan
lampu tabung
Menghasilkan teori yaitu:
1. Atom bukan sebagai partikel terkecil
dari suatu benda
2. Atom berbentuk bola pejal,dimana
terdapat muatan listrik positif dan
negative yang tersebar merata di seluruh
bagian seperti roti kismis.
3. Pada atom netral jumlah muatan listrik
negatif sama dengan jumlah muatan
listrik positif
4. Masa elektron jauh lebih kecil
dibandingkan dengan masa atom

7. Kelebihan dan kelemahan Model Atom Thomson
• Kelebihan model atom Thomson
Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom
bukan merupakan bagian terkecil dari suatu
unsur
• Kelemahan Atom Thomson
Tidak dapat menjelaskan susunan muatan
positif dan negatif dalam bola atom.

8. MODEL ATOM RUTHERFORD
• Eksperimen yang dilakukan Rutherford
adalah penembakan lempeng Emas tipis
dengan partikel alpha

9. • Bila berkas hamburan sinar α
ditembakkan pd lempeng emas,
maka sinar yg keluar dari
lempeng mengalami hamburan.
Dapat diamati pada cahaya
terang & gelap di layar pendar .
• Sebagian besar partikel sinar α
dpt tembus karena melalui
daerah hampa.
• Partikel α yg mendekati inti
atom dibelokkan karena
mengalami gaya tolak inti.
• Partikel α yg menuju inti atom
dipantulkan karena inti
bermuatan positif & sangat
masif.

10. MODEL ATOM RUTHERFORD (Lanjutan)
• Atom terdiri atas inti yang bermuatan listrik
positif yang mengandung hampir seluruh
massa atom
• Elektron bermuatan negatif bergerak
mengelilingi inti atom seperti lintasan tata
surya
• Atom bersifat netral, jumlah muatan inti =
jumlah muatan elektron yang mengelilingi inti
• Sebagian besar dari atom adalah ruang hampa.
• Dalam Reaksi kimia, hanya elektron pada kulit
terluar saja yang saling mempengaruhi,
sedangkan inti atom tidak mengalami
perubahan

11. • Kelemahan Atom Rutherford
Teori atom Rutherford menganggap elektron
memancarkan energi ketika berputar-putar
mengelilingi inti sehingga lama-kelamaan jari-jari
lintasannya mengecil sebelum akhirnya menyatu
dengan inti atom. HAL INI TIDAK PERNAH TERJADI
 Tidak dapat menerangkan spektrum diskrit atom
hidrogen
 Tidak dapat menerangkan struktur stabil atom
Kelebihan dan kelemahan model atom Rutherford
• Kelebihan Atom Rutherford
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari
inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

12. • Th 1885 J.J Balmer menemukan formulasi
empiris dari 4 garis spektrum atom
hidrogen.
• Setelah Balmer, banyak ahli fisika yang
berhasil melakukan percobaan, sehingga
tersusunlah formulasi deret-deret sbb:
SPEKTRUM ATOM HIDROGEN

13. 1. Deret Lyman (Deret Ultraungu )
2. Deret Balmer (Deret Cahaya Tampak)
3. Deret Paschen (Deret inframerah I)

14. R = Konstanta Rydberg = 1,097 x 107 m-1
4. Deret Brackett (Deret inframerah II)
5. Deret Pfund (Deret inframerah III)

15. E = 0
Lyman series Balmer series Paschen series Brackett series
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = 5
n = 6
n = 
Series limit

16. Deret Lyman
Elektron pindah ke n =1
Spektrum yang dihasilkan
cahaya ultra violet
Deret Balmer
Elektron pindah ke n = 2
Spektrum yang dihasilkan
cahaya tampak
Deret Paschen
Elektron pindah
ke n =3
Spektrum yang
dihasilkan cahaya
infra merah 1
Deret Bracket
Elektron pindah
ke n =4
Spektrum yang
dihasilkan cahaya
infra merah 2
Deret Pfund : Elektron pindah ke n =5
Spektrum yang dihasilkan cahaya
infra merah 3
1 1 1
= R -
l n2 m2
n = bilangan kwantum
elektron pindah
m = bilangan
kwantum elektron
sebelum pindah
n = 2
n = 1
n = 3
n = 4
n = 5
n = 6
n = 7

17. Latihan soal
1. Tentukan panjang gelombang terpanjang
deret Balmer!
2. Tentukan panjang gelombang terpendek
deret Balmer!
3. Tentukan panjang gelombang terpanjang
deret Brackett!
4. Tentukan panjang gelombang terpendek
deret Brackett!

18. Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr
dan menyusun Teori Atomnya
TEORI ATOM NIELS BOHR
1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di
dalam suatu lintasan.
2. Elektron yang bergerak tidak melepas dan tidak
menyerap energi.
3. Elektron bergerak pada lintasan tertentu dan
lintasannya diberi nomor 1, 2, 3, ….. Dan diberi
lambang K, L, M, …..
4. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke
lintasan lain dengan cara melepas dan menyerap
energi.

19. MODEL ATOM BOHR
Pada tahun 1913, Niels Bohr
mengemukakan teori baru
mengenai struktur dan sifat
atom. Teori atom Bohr pada
prinsipnya menggabungkan teori
kuantum Planck dan teori atom
dari Rutherford yang
dikemukakan pada tahun 1911.

20. MODEL ATOM BOHR
Model atom Bohr
dinyatakan dalam postulat-
postulat berikut :
1. Hanya ada seperangkat orbit
tertentu yang diperbolehkan
bagi satu elektron dalam atom
hidrogen. Orbit ini dikenal
sebagai keadaan gerak stasioner
(menetap) elektron dan
merupakan lintasan melingkar
disekeliling inti

21. 2. Selama elektron berada dalam lintasan
stasioner, energi elektron tetap
sehingga tidak ada energi dalam bentuk
radiasi yang dipancarkan maupun
diserap.
3. Elektron hanya dapat berpindah dari
satu lintasan stasioner ke lintasan
stasioner lain. Pada peralihan ini,
sejumlah energi tertentu terlibat,
besarnya sesuai dengan persamaan
planck,
ΔE = hv
4. Lintasan stasioner yang dibolehkan
memilki besaran dengan sifat-sifat
tertentu, terutama sifat yang disebut
momentum sudut

22. Keterangan :
m = massa elektron (kg)
V = kecepatan linear elektron (m/s)
r = jari-jari lintasan electron (m)
n = nomor kulit atau bilangan kuantum
utama (n=1,2,3…)
h = konstanta Planck = 6,62.10-34
J.s
• Pada lintasan stasioner, elektron mengorbit
tanpa memancarkan energi.
• Lintasan stasioner ini mempunyai
momentum anguler sebesar:

23. • Elektron akan
berpindah lintasan
ke lintasan yang
lebih tinggi apabila
menerima energi
• Elektron berpindah
kelintasan lebih
randah dengan
memancarkan
energi

24. Maka energi yang diserap/dipancarkan
pada saat elektron pindah:
• Keterangan :
EA = energi elektron pada lintasan dengan
bilangan kuantum A (joule)
Eb = energi elektron pada lintasan dengan
bilangan kuantum B (joule)
f = frekuensi yang dipancarkan atau diserap
(Hz)

25. Kelebihan dan Kelemahan teori atom Bohr
Kelebihan dari teori atom Bohr adalah Bohr dapat
menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa
kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
• Kelemahan dari teori atom Bohr adalah
 tidak dapat menerangkan atom berelektron
banyak, tidak dapat menerangkan pengaruh medan
magnet terhadap spektrum atom (kelemahan ini
dapat diperbaiki oleh Zeeman, yaitu setiap garis
pada spektrum memiliki intensitas dan panjang
gelombang yang berbeda),
 tidak dapat menerangkan kejadian ikatan kimia.

26. Model Atom Mekanika Kuantum
• Model atom mekanika kuantum
dikembangkan oleh Erwin Schrodinger
(1926).
• Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari
Jerman Werner Heisenberg mengembangkan
teori mekanika kuantum yang dikenal dengan
prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin
dapat ditentukan kedudukan dan momentum
suatu benda secara seksama pada saat
bersamaan, yang dapat ditentukan adalah
kebolehjadian menemukan elektron pada
jarak tertentu dari inti atom”.

27. • Sebelum itu juga Louis de
Broglie, fisikawan Perancis
mengemukakan hipotesisnya
tentang dualisme gelombang –
partikel yang dimiliki oleh
cahaya dan benda.

28. Persamaan Schrodinger:
• Elektron menempati lintasan yang tidak pasti
sehingga elektron berada pada berbagai jarak dari
inti atom dan berbagai arah dalam ruang.
• Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian
untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk
dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin
Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu
persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang
untuk menggambarkan batas kemungkinan
ditemukannya elektron dalam tiga dimensi

29. Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model
atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku
sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.
Awan elektron disekitar inti menunjukan
tempat kebolehjadian elektron. Orbital
menggambarkan tingkat energi elektron.
Orbital-orbital dengan tingkat energi yang
sama atau hampir sama akan
membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit
bergabung membentuk kulit. Dengan
demikian kulit terdiri dari beberapa sub
kulit dan subkulit terdiri dari beberapa
orbital. Walaupun posisi kulitnya sama
tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.

30. CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG
• Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga
lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr,
tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang
disebut orbital (bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling
besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam
suatu atom)
• Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga
bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital
dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
• Posisi elektron sejauh 0,529 Angstrom dari inti H menurut
Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi boleh jadi
merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron
Kelemahan Model Atom Modern
Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara
eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal

31. No. Gambar Teori Atom Penjelasan
1. Teori atom - atom bagian terkecil suatu materi yang
tidak dapat dibagi lagi
- atom-atom suatu unsur sama dalam
segala hal, tetapi berbeda dengan atom-
atom unsur lain
- atom tidak dapat diciptakan dan
dimusnahkan
- pada reaksi kimia terjadi penggabungan
dan pemisahan atom
- senyawa adalah hasil reaksi atom-atom
penyusunnya
2. JJ. Thomson - dalam atom terdapat elektron tersebar
merata dalam bola muatan +
- disebut model atom roti kis mis roh bola
muatan + kismisnya elektron tersebar
merata
Perbandingan model atom

32. No. Gambar Teori Atom Penjelasan
3. Rutherford Atom terdiri atas inti yang menjadi pusat atom dan
muatan positifnya, sedang elektron berputas di
sekelilingnya.
tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak
tertarik pada inti. Dalam inti atom terdapat proton dan
neutron. Dasar pemikirantentang spektrum unsur.
4. Niels Bohr 1. Elektron dalam atom bergerak melalui lintasan
yang merupakan tingkat energi tertentu, dengan
demikian elektron juga mempunyai energi tertentu
2. Selama bergerak dalam lintasannya elektron tidak
memancarkan energi disebut keadaan stationer
atau dasar.
3. Elektron dalam atom dapat menyerap energi dan
pindah ke lintasan/tingkat energi yang lebih tinggi
(disebut eksitasi atau promosi).
5. Modern
(Mekanika
Gelombang)
Dasar pemikiran: materi mempunyai sifat gelombang.
Elektron-elektron yang bergerak dalam atom juga
mempunyai sifat gelombang. Sehingga kedudukan
elektron tidak jelas. Kita hanya dapat berbicara
tentang kebolehjadian untuk menemukan suatu
elektron pada berbagai jarak dari inti dan pada
berbagai arah dalam ruang. Daerah-daerah dalam
atom dengan kebolehjadian menemukan elektron
paling besar disebut orbital bukan orbit.

33. SOAL - SOAL
Pilihlah salah satu jawaban yang tepat!
1. Pernyataan berikut yang termasuk teori atom
menurut Dalton adalah…
a. Bagian terkecil suatu atom adalah elektron
b. Elektron dari suatu unsur sama dengan
elektron dari unsur lain
c. Sebagian besar massa atom terkumpul
pada intinya
d. Atom dari suatu unsur dapat bergabung
dengan atom unsur lain
e. Atom – atom dari unsur-unsur sama
mempunyai sifat berbeda
d

34. 2. Pernyataan berikut ini berhubungan dengan model
atom Thomson, kecuali...
a. atom bukan partikel terkecil dari suatu benda
b. muatan positif tersebar merata dalam isi atom
c. elektron dalam atom tersebar merata diantara
muatan positif
d. elektron adalah bagian dari atom yang bermuatan
negatif
e. elektron mempunyai massa yang sama dengan
massa muatan positif
e

35. 3. Kesimpulan percobaan hamburan Rutherford
adalah....
a. partikel alfa hanya sedikit yang dipantulkan
oleh atom emas
b. partikel alfa mempunyai daya tembus yang
besar
c. atom dapat membelokkan partikel alfa
d. atom terdiri dari inti atom dan elektron
e. atom terdiri dari muatan positif dan negatif
d

36. 4. Dalam model atomnya, Bohr menganggap bahwa
elektron-elektron ...
a. didistribusikan secara seragam dalam keseluruhan
atom
b. dilokasikan hanya dalam inti atom
c. dilokasikan hanya dalam sejumlah orbit-orbit
tertentu
d. memancarkan cahaya ketika beredar dalam
orbitnya
e. memancarkan cahaya ketika berpindah dari orbit
dalam ke orbit luar.
c

37. 5. Kelemahan model atom yang diusulkan oleh Niels
Bohr adalah…
a. Bertentangan dengan teori atom Dalton, bahwa
atom-atom suatu unsur identik
b. Tidak dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen
c. Bertentangan dengan hukum-hukum fisika klasik
dari Maxwell
d. Tidak dapat menghitung perubahan energi pada
proses perpindahan elektron dalam atom
e. Tidak dapat menjelaskan atom berelektron banyake

38. 6. Garis-garis spektrum Paschen dihasilkan bila dalam
atom hidrogen terjadi transisi electron dari tingkat
yang lebih tinggi ke tingkat n = 3. Jika tetapan
Rydberg = 1,097 x 107 m-1, maka panjang gelombang
terbesar dari deret Paschen adalah.....
a. 8,2 x 107 m
b. 11,3 x 107 m
c. 14,4 x 107 m
d. 16,7 x 107 m
e. 18,8 x 107 me

39. 7. Bila elektron berpindah dari kulit N ke kulit L
pada atom hidrogen dan R adalah konstanta
Rydberg, maka panjang gelombang yang terjadi
besarnya......
a. 3/16R
b. 16/3R
c. 23/16R
d. 16/7R
e. 2/R
b

40. 8. Perbandingan panjang gelombang oleh
transisi elektron dari kulit n = 3 dan n = 4
pada deret Balmer adalah.....
a. 3 : 4
b. 9 : 16
c. 16 : 9
d. 20 : 27
e. 27 :20e

41. 9. Sebuah atom akan memancarkan foton apabila
salah satu elektronnya…
a. mengalami transisi ke tingkat energi yang
lebih rendah
b. mengalami eksitasi ke tingkat energi yang
lebih tinggi
c. meninggalkan atom itu
d. bertumbukan dengan elektron lainnya
e. bertukar tingkat energi dengan atom yang
lain
a

42. 10. Gambar disamping
menunjukkan diagram tingkat
energi elektron dari sebuah
atom hidrogen. Jika sebuah
elektron membebaskan energi
foton sebesar 2,55 eV, maka
elektron tersebut berpindah
lintasan dari...
a. kulit ke 2 ke kulit ke 3
b. kulit ke 2 ke kulit ke 4
c. kulit ke 3 ke kulit ke 4
d. kulit ke 4 ke kulit ke 2
e. kulit ke 4 ke kulit ke 1
d

43. Kunci Jawaban
1.d
2. e
3. d
4. c
5. e
6. e
7. b
8. e
9. a
10. d

44. Alhamdulillah…
Tetap semangat belajar
Semoga sukses...