Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя школа № 98» г. Красноярска
«Рассмотрено»
на заседании
____...
Пояснительная записка.
Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса составлена на основе
Федерального компонента го...
комнатных растений, эстетическое и рациональное оформление
кабинета;
 осанка учащихся, чередование поз; физкультминутки;
...
Требования к уровню подготовки выпускников
основной общеобразовательной школы.
В результате изучения химии ученик должен З...
Учебно-методические средства обучения
1. Литература.
Основная литература:
1. Программа по химии для 8-11 классов общеобраз...
Календарно - тематическое планирование по неорганической химии 9 класс
( 2 часа в неделю, всего 65+3 резерв ) Автор учебни...
1(6) Периодический закон и Периодическая система
элементов в свете современных представлений
Определение
Периодического за...
изученные типы
реакций на примере
химических свойств .
Взаимодействие воды с
натрием, оксидом
фосфора5 и оксидом
кальция, ...
различной концентрации
и при разных
температурах
3(24) Обратимые и необратимые реакции Химическое
равновесие,его смещение
...
3(35) Оксиды азота: получение и свойства. Действие
на организм и окружающую среду оксидов
азота (2) и (4).
4(36) Азотная к...
5(44) Кремний-основа неживой ( неорганической)
природы. Нахождение в природе, получение,
физические и химические свойства....
натрия и калия.
10(54) Природные соединения железа, его получение,
физические и химические свойства.
Пирит, серный и
желез...
8(64) Практическая работа 7 : Решение
экспериментальных задач по курсу химии 9
класса.
Отчет по П/р. 7
Итого: 64 часа + 4ч...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Рабочая программа по химии 9 класс

286 views

Published on

Рабочая пргорамма

Published in: Education
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Рабочая программа по химии 9 класс

  1. 1. муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя школа № 98» г. Красноярска «Рассмотрено» на заседании _______________ ___________________________ Руководитель _____________ Протокол№ ___ от «____»____________2016г. «Согласовано» Заместитель директора школы по УВР _____________/ __________. «____»___________2016 г. «Утверждаю» Директор школы ____________/ __________. Приказ № ___ от «___»__________2016г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ХИМИЯ ____________________________________________________ (наименование учебного курса, предмета) ___________________________9_________________________ (класс) Потапова Елена Николаевна (ФИО учителя-разработчика) 2016 - 2017 учебный год
  2. 2. Пояснительная записка. Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии для основной общеобразовательной школы и реализует принцип концентрического построения курса, и Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, г.Москва,»Русское слово»,2012г.,авторыН.И.Новошинский,Н.С. Новошинская. Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала ( от простого к сложному, от общего к частному). В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников. В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно- восстановительные реакции, периодический закое, газовые законы, основы неорганической химии ( химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность. Выбранная мною программа курса химии для учащихся общеобразовательных учреждений авторов- Н.И.Новошинский, Н.С.Новошинская - рассчитана на 65 часов и проведение:  контрольных работ – 3 ,  лабораторных опытов – 17,  практических работ – 7. Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности. Задачи программы обучения: - освоение теории элементов и их соединений; - овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ; - применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов; - осмысление собственной деятельности в контексте законов природы. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только его демонстрационная функция, но и стимулирующая, проблемная. Ведущей технологией обучения является технология сотрудничества, способствующая развитию коммуникативных компетенций учащихся, реализации учебных возможностей с учетом личностных качеств, интересов и потребностей. В 9а классе , где учебные возможности и мотивация к приобретению знаний выше, использую ИКТ, метод проектов и разноуровневую технологию обучения. Организацию и проведение основ здоровьесбережения учащихся 9-х классов обеспечиваю через: 1. Психолого-педагогическое сопровождение образовательного процесса. 2. Учет состояния здоровья ученика и его индивидуальных психофизиологических особенностей. 3. Выполнение санитарно-гигиенических требований к уроку:  обстановка и гигиенические условия в классе: температура и свежесть воздуха, нормативное освещение класса и доски, наличие
  3. 3. комнатных растений, эстетическое и рациональное оформление кабинета;  осанка учащихся, чередование поз; физкультминутки; 4. Структурирование урока:  число видов учебной деятельности – 4-7 видов за урок;  средняя продолжительность и частота чередования различных видов учебной деятельности;  наличие и выбор места на уроке методов обучения;  позиция в уроке и длительность применения ТСО в соответствии с гигиеническими нормами; 5. Психологический климат на уроке, создание ситуации успеха, наличие на уроке эмоциональных разрядок (шутки, комплименты, улыбки и т.п.), спокойное завершение урока. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный ( самостоятельные, контрольные работы, тесты) и устный опрос( собеседование, фронтальный опрос ). Для формирования коммуникативных компетенций использую на уроках и во внеурочной деятельности работу в группах, уроки взаимообучения, уроки соревнования, практические работы и лабораторные опыты, уроки- ролевые игры. Для формирования учебно-познавательной компетенции - творческие задания различного характера( составление реклам, мини-исследования по определению признаков химических реакций), самооценка, рефлексия, составление конспектов, защита рефератов. Информационные компетенции - работа с дополнительной литературой, справочником, химической энциклопедией, Интернет-ресурсами.
  4. 4. Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы. В результате изучения химии ученик должен ЗНАТЬ/ ПОНИМАТЬ:  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; УМЕТЬ:  называть: химические элементы, соединения изученных классов;  объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;  характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атома; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических соединений;  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ; уравнения химических реакций;  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;  распознавать опытным путем : кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;  ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПРИОБРЕТЕННЫЕ ЗНАНИЯ И УМЕНИЯ В ПРАКТИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ ДЛЯ: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
  5. 5. Учебно-методические средства обучения 1. Литература. Основная литература: 1. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, г.Москва,»Русское слово»,2012г.,авторы Н.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. 2. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия 9 класс. – М.: «Русское слово», 2010г., авторы Н.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Дополнительная литература: 1. « Контрольные и проверочные работы «Химия,9 кл.». «Русское слово». Москва. 2011г. 2. Химия в тестах, задачах. Упражнениях.8-9 классы. О.С.Габриелян. Н.П. Воскобойникова. Москва. Дрофа. 2005г. 3. Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия». Уроки химии 8-9 класс. Неорганическая химия.
  6. 6. Календарно - тематическое планирование по неорганической химии 9 класс ( 2 часа в неделю, всего 65+3 резерв ) Автор учебника И.И. Новошинский , Н.С.Новошинская. № урока Дата Тема Основные вводимые понятия Демонстрация, наглядность, ИКТ Контрольные и диагностические материалы ПОВТОРЕНИЕ (2часа) 1(1) Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете ТЭД Электролиты и неэлектролиты, элетролитическая диссоциация Таблица, схемы Диагностический тест 2(2) Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам«Важнейшие классы неорганических веществ» и «Реакции ионного обмена» Условия реакций ионного обмена, протекающих до конца. Отчет по П/р №1 Тема №1 Окислительно-восстановительные реакции (3часа) 1(3) Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Определение ОВР, окислитель и восстановитель Демонстрация: 1.Сравнение взаимодействия НС1 с Zn и HCl с СаО 2.Сравнение горения серы с взаимодействия углекислого газа с водой или щелочью. 2(4) Окислительно-восстановительная двойственность. Кислотно-основные свойства 3(5) Алгоритм составления уравнений окислит- восстановит реакций методом электронного баланса Электронный баланс, уравнения ОВР Лабораторный опыт №1 « Окислительно- восстановительные реакции» Диагностический тест по теме Тема №2 Периодический закон и Периодическая система хим.элементов Д.И.Менделеева- основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)
  7. 7. 1(6) Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных представлений Определение Периодического закона, история его открытия. Лабораторный опыт №2 «Сущность явления периодичности (отношение гидроксида магния гидроксида кальция к растворам кислот и щелочей). 2(7) Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в ПСХЭ. Знать структуру ПСХЭ, физический смысл № элемента, номера периода, группы Проверочная с/р 3(8) Значение периодического закона Знать периодичность в изменении свойств элементов и их соединений Видеофильм « Периодический закон Д.И.Менделеева» 4(9) Контрольная работа № 1 по темам «Окислит- восстанов реакции». «Периодический закон и система химических элементов .Д.И.Менделеева» Контрольный тест Тема 3 «Водород и его важнейшие соединения» (7часов) 1(10) Водород- химический элемент и простое вещество. Строение атома, изотопы, ЭО и степени окисления 2(11) Химические свойства и применения водорода. Водород – экологически чистое топливо. Знать окислительно- восстановительную двойственность водорода Демонстрация: Получение водорода и ознакомление с его физ. и хим свойствами 3(12) Газообразное состояние вещества. Молярный объем газа. Молярный объем для газообразных веществ. 4(13) Относительная плотность газа. Расчетные задачи. Вычисления по уравнениям реакций объемов газов 5(14) Оксид водорода- вода. Состав, строение и химические свойства воды. Состав молекулы, химическая связь, Демонстрация: Модель молекулы воды
  8. 8. изученные типы реакций на примере химических свойств . Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора5 и оксидом кальция, испытание полученных растворов индикаторами. 6(15) Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Презентации учащихся Презентация учителя 7(16) Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Тема 4 Галогены (5часов) 1(17) Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в ПС Д.И. Менделеева. Лабораторный опыт №3-4 «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений» 2(18) Хлор. Расчетные задачи. 3(19) Хлороводород и соляная кислота Раствор хлороводорода- это соляная кислота Лабораторный опыт №5 «Распознавание иода» Лабораторный опыт №6 «Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах» 4(20) Фтор, бром, иод. Применение галогенов и их соединений. Качественные реакции на ионы. 5(21) Практическая работа 2 «Галогены» Отчет по П/Р 2 Тема 5 «Скорость химических реакций» (3часа) 1(22) Скорость химических реакций. Реакции гомогенные и гетерогенные. Определение скорости химической реакции, классификация. Лабораторный опыт №7 «Влияние величины поверхности ТВ вещества на скорость гетерогенной реакции» 2(23) Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Демонстрация: Взаимодействие цинка с соляной кислотой и уксусной, оксида меди с серной кислотой
  9. 9. различной концентрации и при разных температурах 3(24) Обратимые и необратимые реакции Химическое равновесие,его смещение Тема 6 « Подгруппа кислорода» ( 8 часов). 1(25) Кислород- химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода как простого вещества Демонстрация: Получение кислорода и ознакомление с его свойствами. 2(26) Сера как химический элемент .Аллотропия. Физические и химические свойства. Аллотропные модификации серы. Демонстрация: Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3(27) Сероводород: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие на организм, сульфиды, качественная реакция. Демонстрация: Распознавание сульфид- ионов в растворе. 4(28) Оксиды серы (4) и (6). Видеофильм « Сера» 5(29) Серная кислота ,ее физические и химические свойства. Лабораторный опыт №8 Качественная реакция на сульфат- ион в растворе 6(30) Свойства концентрированной серной кислоты .Значение в народном хозяйстве. Соли серной кислоты. Решение задач на примеси. Презентация учителя 7(31) Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Отчет по П/р 8(32) Контрольная работа №2 по темам : « Галогены. Подгруппа кислорода» Тема 7 « Подгруппа азота» ( 7 часов). 1(33) Азот как химический элемент и простое вещество. Переменные степени окисления:+1,+2,+3,+4,+5 2(34) Аммиак. Соли аммония. Демонстрация: Растворение аммиака в воде, горение в кислороде
  10. 10. 3(35) Оксиды азота: получение и свойства. Действие на организм и окружающую среду оксидов азота (2) и (4). 4(36) Азотная кислота, ее соли. Нитраты, качественная реакция на нитрат-ион. Демонстрация: Взаимодействие конц.кислоты с медью. Диагностический тест по теме 5(37) Фосфор: строение, физические и химические свойства. Аллотропия. Строение атома, ЭО и степени окисления. 6(38) Важнейшие соединения фосфора. Оксид фосфора (5), фосфорная кислота, соли – фосфаты, качественная реакция на фосфат-ион. Лабораторные опыты 9,10 Качественная реакция на соли аммония. Качественная реакция на фосфат-ион. 7(39) Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония». Уметь получать, собирать и доказывать наличие аммиака в лаборатории. Отчет по П/р 4 Тема 8 « Подгруппа углерода» ( 5 часов). 1(40) Углерод- простое вещество: аллотропные модификации, химические свойства. Алмаз, графит, их свойства Углерод – основа живой органической приролы. Лабораторный опыт 11 Адсорбционные свойства угля. 2(41) Оксиды углерода (2) и (4), получение, свойства и применение. Действие СО на организм. Парниковый эффект. 3(42) Угольная кислота и ее соли Карбонаты и гидрокарбонаты, качественная реакция на карбонат-ион. Лабораторный опыт 12 Распознавание карбонатов. Демонстрация: Образцы природных соединений С. Диагностический тест 4(43) Практическая работа №5 « Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Свойства карбонатов» Прибор для получения газов Отчет по П/р.5
  11. 11. 5(44) Кремний-основа неживой ( неорганической) природы. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения кремния- силикаты. Видеофильм « Кремний» Демонстрация: Образцы природных соединений Si. Тема 9 « Металлы и их важнейшие химические соединения» ( 12часов). 1(45) Положение элементов, образующих простые вещества- металлы, в ПСХЭ Строение атомов, ЭО, степени окисления 2(46) Простые вещества – металлы. Физические и химические свойства. Металлическая связь и кристаллическая решетка. 3(47) Металлы в природе. Способы получения. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электролиз. Видеофрагмент « Металлы». Образцы металлов, минералов, сплавов. Проверочная работа 4(48) Алюминий и его соединения. Амфотерность, качественная реакция на ион алюминия. Лабораторный опыт 13 Получение гидроксида алюминия и исследование его амфотерных свойств. 5(49) Магний и кальций: способы получения, физические и химические свойства. Качественная реакция на ион магния, окрашивание цвета пламени ионом кальция. Демонстрация: Взаимодействие кальция с водой. Окрашивание пламени. 6(50) Важнейшие соединения магния и кальция. Биологическая роль и применение соединений. 7(51) Жесткость воды и способы ее устранения. Постоянная и временная жесткость воды. Лабораторный опыт 14 Жесткость воды и ее устранение. 8(52) Щелочные металлы: строение атомов, способы получения, физические и химические свойства. Распространение в природе 9(53) Важнейшие соединения щелочных металлов Биологическая роль и применение соединений
  12. 12. натрия и калия. 10(54) Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Пирит, серный и железный колчедан. Образцы природных соединений, сплавов. 11(55) Соединения железа (2) и (3). Сплавы железа- чугун и сталь. Качественные реакции ни ионы железа. Сплавы железа: чугун и сталь. Лабораторный опыт 15 Качественные реакции на ионы железа. Диагностический тест по теме « Железо и его соединения» 12(56) Практическая работа №6 : Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения» Отчет по П/р 6 Тема 10 « Органические соединения» ( 9 часов). 1(57) Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений. 2(58) Предельные углеводороды – алканы. Одинарная связь, реакции замещения, валентность углерода (4). 3(59) Одноатомные спирты: состав и химические свойства. Трехатомный спирт – глицерин. Действие спиртов на организм человека, функциональная группа. 4(60) Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации. Лабораторный опыт 16 Свойства уксусной кислоты. 5(61) Жиры: физические свойства, применение и биологическая роль. Сложные эфиры, классификация жиров. Демонстрация: Образцы жиров. 6(62) Углеводы: нахождение в природе и биологическая роль. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. 7(63) Азотсодержащие соединения- аминокислоты. Белки, их биологическая роль. Амфотерные органические соединения, аминогруппа. Биологические полимеры. Лабораторный опыт 17 Качественная реакция на белки.
  13. 13. 8(64) Практическая работа 7 : Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса. Отчет по П/р. 7 Итого: 64 часа + 4ч резерв.

×