KETETAPAN KESEIMBANGAN - KIMIA KELAS XI IPAamrinarosada7x
Dokumen tersebut membahas tentang tetapan kesetimbangan kimia, termasuk definisi tetapan kesetimbangan, persamaan Kc dan Kp untuk reaksi homogen dan heterogen, serta hubungan antara Kc dan Kp.
Kesetimbangan Kimia kelas XI Sekolah Menengah Atas dan Madrasah. memudahkan kita dalam melaksanakan pembelajaran menggunakan proyektor dan sangat menunjang dalam pelaksanaan pembelajaran Kimia sebagai seorang guru profesional yang menggunakan teknologi sehingga pembelajaran tidak menjadi bosan
KETETAPAN KESEIMBANGAN - KIMIA KELAS XI IPAamrinarosada7x
Dokumen tersebut membahas tentang tetapan kesetimbangan kimia, termasuk definisi tetapan kesetimbangan, persamaan Kc dan Kp untuk reaksi homogen dan heterogen, serta hubungan antara Kc dan Kp.
Kesetimbangan Kimia kelas XI Sekolah Menengah Atas dan Madrasah. memudahkan kita dalam melaksanakan pembelajaran menggunakan proyektor dan sangat menunjang dalam pelaksanaan pembelajaran Kimia sebagai seorang guru profesional yang menggunakan teknologi sehingga pembelajaran tidak menjadi bosan
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep keadaan setimbang, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan seperti konsentrasi, tekanan, dan suhu.
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan di mana laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar sehingga konsentrasi zat-zat tidak berubah. Terdapat dua jenis kesetimbangan yaitu homogen dan heterogen. Nilai konstanta kesetimbangan bergantung pada suhu dan dapat dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi, tekanan, atau suhu."
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimiaYusi Rahmah
Teks tersebut memberikan contoh soal dan pembahasan mengenai kesetimbangan kimia. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan tentang konsep kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan seperti temperatur dan tekanan, serta cara menghitung nilai konstanta kesetimbangan untuk berbagai reaksi kimia.
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk definisi laju reaksi, faktor yang mempengaruhinya, hubungannya dengan koefisien reaksi dan orde reaksi, serta contoh soal penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.
Dokumen tersebut membahas tentang materi kimia dasar yang meliputi kesetimbangan kimia, kimia gas, tekanan dan suhu gas, hukum gas ideal dan kinetika gas. Secara khusus membahas tentang pengertian kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia seperti perubahan konsentrasi, tekanan atau suhu.
Persamaan reaksi kimia memberikan informasi identitas dan kuantitas zat yang terlibat dalam perubahan kimia. Rumus kimia menunjukkan jumlah atom setiap unsur dengan indeks dan koefisien reaksi. Persamaan reaksi dinyatakan setara jika jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama.
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara khusus membahas tentang kesetimbangan homogen dan heterogen, hukum kesetimbangan, persamaan Kc dan Kp, serta pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara khusus membahas tentang reaksi reversibel dan irreversibel, kesetimbangan homogen dan heterogen, rumusan tetapan kesetimbangan, dan pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia. Secara singkat, kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan dinamis dimana laju reaksi pembentukan senyawa sama dengan laju reaksi penguraian, sehingga tidak terjadi perubahan konsentrasi total dalam sistem meski spesi terus terbentuk dan terurai. Untuk mencapai kesetimbangan, suatu reaksi akan melalui tahap pencampuran awal, daerah kinetik,
Reaksi disosiasi adalah reaksi dimana sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Ada dua jenis kesetimbangan disosiasi, yaitu homogen dan heterogen. Derajat disosiasi menunjukkan proporsi zat yang terurai, dan dipengaruhi oleh tekanan, volume, dan konsentrasi zat hasil. Tetapan kesetimbangan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan volume, tekanan, atau konsentrasi zat sebelum dan ses
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep keadaan setimbang, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan seperti konsentrasi, tekanan, dan suhu.
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan di mana laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar sehingga konsentrasi zat-zat tidak berubah. Terdapat dua jenis kesetimbangan yaitu homogen dan heterogen. Nilai konstanta kesetimbangan bergantung pada suhu dan dapat dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi, tekanan, atau suhu."
Soal kesetimbangan kimia dan pergeseran kimiaYusi Rahmah
Teks tersebut memberikan contoh soal dan pembahasan mengenai kesetimbangan kimia. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan tentang konsep kesetimbangan kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan seperti temperatur dan tekanan, serta cara menghitung nilai konstanta kesetimbangan untuk berbagai reaksi kimia.
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk definisi laju reaksi, faktor yang mempengaruhinya, hubungannya dengan koefisien reaksi dan orde reaksi, serta contoh soal penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.
Dokumen tersebut membahas tentang materi kimia dasar yang meliputi kesetimbangan kimia, kimia gas, tekanan dan suhu gas, hukum gas ideal dan kinetika gas. Secara khusus membahas tentang pengertian kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia seperti perubahan konsentrasi, tekanan atau suhu.
Persamaan reaksi kimia memberikan informasi identitas dan kuantitas zat yang terlibat dalam perubahan kimia. Rumus kimia menunjukkan jumlah atom setiap unsur dengan indeks dan koefisien reaksi. Persamaan reaksi dinyatakan setara jika jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama.
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara khusus membahas tentang kesetimbangan homogen dan heterogen, hukum kesetimbangan, persamaan Kc dan Kp, serta pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara khusus membahas tentang reaksi reversibel dan irreversibel, kesetimbangan homogen dan heterogen, rumusan tetapan kesetimbangan, dan pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia. Secara singkat, kesetimbangan kimia adalah suatu keadaan dinamis dimana laju reaksi pembentukan senyawa sama dengan laju reaksi penguraian, sehingga tidak terjadi perubahan konsentrasi total dalam sistem meski spesi terus terbentuk dan terurai. Untuk mencapai kesetimbangan, suatu reaksi akan melalui tahap pencampuran awal, daerah kinetik,
Reaksi disosiasi adalah reaksi dimana sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Ada dua jenis kesetimbangan disosiasi, yaitu homogen dan heterogen. Derajat disosiasi menunjukkan proporsi zat yang terurai, dan dipengaruhi oleh tekanan, volume, dan konsentrasi zat hasil. Tetapan kesetimbangan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan volume, tekanan, atau konsentrasi zat sebelum dan ses
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
Teori Fungsionalisme Kulturalisasi Talcott Parsons (Dosen Pengampu : Khoirin ...nasrudienaulia
Dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Talcott Parsons, konsep struktur sosial sangat erat hubungannya dengan kulturalisasi. Struktur sosial merujuk pada pola-pola hubungan sosial yang terorganisir dalam masyarakat, termasuk hierarki, peran, dan institusi yang mengatur interaksi antara individu. Hubungan antara konsep struktur sosial dan kulturalisasi dapat dijelaskan sebagai berikut:
1. Pola Interaksi Sosial: Struktur sosial menentukan pola interaksi sosial antara individu dalam masyarakat. Pola-pola ini dipengaruhi oleh norma-norma budaya yang diinternalisasi oleh anggota masyarakat melalui proses sosialisasi. Dengan demikian, struktur sosial dan kulturalisasi saling memengaruhi dalam membentuk cara individu berinteraksi dan berperilaku.
2. Distribusi Kekuasaan dan Otoritas: Struktur sosial menentukan distribusi kekuasaan dan otoritas dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya yang dianut oleh masyarakat juga memengaruhi bagaimana kekuasaan dan otoritas didistribusikan dalam struktur sosial. Kulturalisasi memainkan peran dalam melegitimasi sistem kekuasaan yang ada melalui nilai-nilai yang dianut oleh masyarakat.
3. Fungsi Sosial: Struktur sosial dan kulturalisasi saling terkait dalam menjalankan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya dan norma-norma yang terinternalisasi membentuk dasar bagi pelaksanaan fungsi-fungsi sosial yang diperlukan untuk menjaga keseimbangan dan stabilitas dalam masyarakat.
Dengan demikian, konsep struktur sosial dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Parsons tidak dapat dipisahkan dari kulturalisasi karena keduanya saling berinteraksi dan saling memengaruhi dalam membentuk pola-pola hubungan sosial, distribusi kekuasaan, dan pelaksanaan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat.
Paper ini bertujuan untuk menganalisis pencemaran udara akibat pabrik aspal. Analisis ini akan fokus pada emisi udara yang dihasilkan oleh pabrik aspal, dampak kesehatan dan lingkungan dari emisi tersebut, dan upaya yang dapat dilakukan untuk mengurangi pencemaran udara
4. BAB 4 KESETIMBANGAN
Bagian-bagian dalam persamaan reaksi kesetimbangan
4 A (s) + 2 BC2 (l) 4 AC (aq) + B2 (g)
Zat yang terlibat
zat yang terlibat dalam
persamaan reaksi di atas
adalah:
ruas kiri : A dan BC2
ruas kanan : AC dan B2
Koefisien
koefisien persamaan reaksi pada contoh di atas (berwarna
merah) adalah: 4 - 2 - 4 -1, dengan perincian:
koefisien A = 4
koefisien BC2 = 2
koefisien AC = 4
koefisien B2 = 1
(dalam persamaan reaksi, koefisien = 1 tidak perlu
dituliskan)
fasa zat
fasa zat-zat yang terlibat dalam persamaan
reaksi di atas (warna biru) adalah:
fasa zat A : s (solid/padat)
fasa zat BC2 : l (liquid/cair)
fasa zat AC : aq
(aqueous/larut dalam air)
fasa zat B2 : g(gas)
5. BAB 4 KESETIMBANGAN
Contoh : sejumlah masing-masing 1 mol gas N2 dan H2
dimasukkan dalam ruang 1 liter menurut reaksi
bila 0,6 mol H2 telah terurai, tentukan komposisi zat pada
keadaan setimbang!
Jawab :
Mula-mula : 1 mol 1 mol -
Bereaksi : ......mol 0,6 mol ..........mol
Setimbang: .....mol ......mol ..........mol
Bereaksi
sesuai
koefisien
6. BAB 4 KESETIMBANGAN
Setelah kalian mengetahui kesetimbangan
kerjakanlah soal dibawah di buku catatan
kalian!
1. Apa yang kalian ketahui tentang tetapan kesetimbangan ?
2. Ada berapa tetapan kesetimbangan yang kalian ketahui?
3. Berapakah harga tetapan kesetimbangan berdasarkan
konsentrasi (Kc) untuk reaksi :
mA + nB pC + qD adalah..
4. Berdasarkan reaksi :
a. CO (g) + 3H2 (g) CH4 (g) + H2O (g)
b.
5. Pada suhu tertentu dalam volume 1 L terdapat 3 mol gas
SO3 yang dibiarkan terurai sesuai persamaan reaksi :
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol gas oksigen,
tentukan harga Kcnya!
𝐶𝑎𝐶𝑂3 (𝑠) 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2 (𝑔
7. BAB 4 KESETIMBANGAN
A. HUKUM KESETIMBANGAN
MENURUT GULDBERG DAN WAAGE
“ Besarnya konstanta kesetimbangan
dalam suatu reaksi (Kc) adalah hasil kali
konsentrasi zat-zat hasil reaksi
dipangkatkan koefisiennya dibagi hasil
kali konsentrasi zat-zat pereaksi
dipangkatkan koefisiennya”
8. BAB 4 KESETIMBANGAN
TETAPAN KESETIMBANGAN
BERDASARKAN KONSENTRASI
(Kc)
Menunjukkan perbandingan komposisi hasil reaksi dan pereaksi
pada keadaan setimbang pada suhu tertentu.
m, n, p, q =
koefisien
Harga tetapan kesetimbangannya (Kc) adalah :
Perlu diingat:
tanda kurung siku ([ ]) merupakan simbol untuk konsentrasi molar zat.
Zat yang dimasukkan dalam rumus Kc adalah konsentrasi zat yang
befase g (gas) dan aq (larutan) saja.
9. BAB 4 KESETIMBANGAN
Reaksi kesetimbangan antara gas karbon
monoksida dengan gas hidrogen membentuk gas
metana dan uap air.
Nilai dari hukum kesetimbangan disebut tetapan
kesetimbangan dinyatakan dengan lambang K .
Ungkapan hukum kesetimbangan untuk reaksi
kesetimbangan di atas dapat dinyatakan sebagai
berikut.
C
10. BAB 4 KESETIMBANGAN
Pada suhu tertentu dalam volume 1 L terdapat 3 mol gas SO3 yang
dibiarkan terurai sesuai persamaan reaksi :
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)
Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol gas oksigen, tentukan harga
Kcnya!
Mula-mula : mol - -
Bereaksi : - ......mol + mol +.......mol
Setimbang: .....mol ......mol ..........mol
1. Menentukan mol saat keadaan setimbang
2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2
(g)
2. Mencari konsentrasi saat keadaan setimbang
M = n/ Volume
3. Memasukkan ke dalam rumus Kc
11. BAB 4 KESETIMBANGAN
Dalam wadah tertutup bervolume 5 liter, sejumlah 5 mol gas N2
bereaksi dengan 5 mol gas H2 menghasilkan gas amoniak. Bila
20 % gas N2 telah bereaksi, tentukan harga Kc .
Mula-mula : 5 mol 5 mol -
Bereaksi : ....mol ........ ............
Setimbang: ........... ......... ............
Kc = [ NH3 ]2 [ NH3 ] = ...../ 5 = ......
[ N2 ] [ H2 ]3 [ N2 ] = .... / 5 =.......
= ............... [ H2 ] = ...../ 5 =.....
Contoh Perhitungan Kc :
Jawab :
13. BAB 4 KESETIMBANGAN
Hubungan Nilai Tetapan Kesetimbangan
antara Reaksi-reaksi yang Berkaitan.
(1)Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, maka
harga K juga dibalik. K’ = 1 / K
(2)Jika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi n, maka
harga K yang baru adalah akar pangkat n dari harga K
yang lama. K’ = K 1/n
(3)Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikalikan n, maka
harga K yang baru adalah harga K yang lama
dipangkatkan dengan n. K’ = Kn
(4)Jika beberapa persamaan reaksi KSTB dijumlahkan,
maka harga K’ = K1 . K2. K3
c
14. BAB 4 KESETIMBANGAN
Contoh Hubungan Nilai K dengan
Reaksi-reaksi yang Berkaitan.
(1)Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, maka harga Kc juga
dibalik. K’ = 1 / K
Rx : 2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) K = 4
Bila Reaksi dibalik, maka :
Rx : 2 NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K’= 1/ 4
(2) Jika reaksi dibagi n= misal 2, K’= K 1/n
Rx : 2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) K = 4
Menjadi NO(g) + ½ O2(g) NO2(g) K = 4 ½
(3) Jika terdapat 2 reaksi kesetimbangan pada suhu 1000 K :
(1) CO(g) + H2(g) CO2(g) K = 4
(2) H2O(g) H2(g) + ½O2(g) K=8
Tentukan K reaksi CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g)
15. BAB 4 KESETIMBANGAN
1. Tuliskan rumus Kc untuk reaksi berikut :
A. N2 (g) + 3 H 2(g) 2 NH3 (g)
B. CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)
Jawab :
A. Reaksi : N2 (g) + 3 H 2(g) 2 NH3 (g)
Kc = [NH3 ]2
[N2 ] [H2 ]3
B. Reaksi :
CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)
Kc = [CO2 ]
Contoh Soal Kc :
16. BAB 4 KESETIMBANGAN
2. Dalam ruangan 5 liter berlangsung reaksi kesetimbangan
2 SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)
Jika dari pemanasan 1 mol gas SO3 diperoleh 0,25 mol gas O2
Tentukan tetapan kesetimbangannya.
Jawab:
2 SO3 (g) 2SO2(g) + O2(g)
mula2 : 1 - -
terurai : 0.50 - -
stbg : 0,50 0,50 0,25
[SO3 ] = 0,5/5 = 0,1 M; [SO2 ] = 0,50/5 = 0,1 M; [O2 ] = 0,25/5 = 0,05 M
Kc = [SO2 ]2 [O2 ] = (0,1)2 (0,05) = 0,05
[SO3 ]2 (0,1)2
17. BAB 4 KESETIMBANGAN
CATATAN Kc :
Harga K (kesetimbangan) menunjukkan
banyaknya hasil reaksi (zat ruas kanan) yang
dapat terbentuk pada suatu reaksi
kesetimbangan.
Harga K besar artinya bahwa zat ruas kanan
banyak terbentuk.
Harga K kecil artinya zat diruas kiri sedikit
terurai.
18. BAB 4 KESETIMBANGAN
UJI PEMAHAMAN RUMUS Kc :
1. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi berikut:
a. N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
b. C (s) + H2O(g) CO (g) + H2(g)
2. Pada suhu tertentu dalam ruang 5 liter dimasukkan masing-masing 6 mol
gas A dan B dan terjadi kesetimbangan :
2A(g) + B(g) 2C (g) + D(g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terdapat 2 mol D. Hitung harga Kc
pada suhu tersebut!
3. Pada suhu tertentu tetapan kesetimbangan reaksi
CO (g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) adalah 1/4, bila dimasukkan 4
mol CO2 dan 4 mol H2 dalam ruang 2 liter berapakah mol CO2 pada saat
terjadi setimbang? Berapakah derajat disosiasi dari CO2?
4. Diketahui : NO(g) + ½ O2 (g) NO2 (g) Kc = 4
2 NO2 (g) N2O4(g) Kc = 2
Tentukan harga Kc dari reaksi berikut:
N2O4(g) 2NO(g) + O2 (g)