Амфотерні основи

1. Тема: Амфотерні гідроксиди.
Застосування основ
Завдання уроку:Завдання уроку: розглянути поняття
амфотерності як здатності сполук проявляти двоїсті
властивості: і кислот, і основ; формувати вміння й
навички складання рівнянь хімічних реакцій на
прикладі амфотерних основ ,проведенняпроведення
хімічного експерименту;хімічного експерименту; познайомитися зіпознайомитися зі
сферами використання основ;сферами використання основ; вчитисявчитися
працювати в команді.працювати в команді.

2.  Епіграф уроку:
 « Зібратися разом – це початок,
 триматися разом
– це прогрес,
 працювати разом
– це успіх.»

Генрі Форд

3. -
Пропоную вам уявити, що наша школа – це науково-дослідний інститут, а кабінет в
якому ми працюємо – лабораторія, в якій працюють різні відділи:
* відділ фізичної хімії
* відділ аналітичної хімії
* відділ інспекторів БЖ

4. Лабораторія працює під девізом:
« Зробимо усе , що можемо,
застосуємо те, що знаємо,
знаходячись там, де ми є».

5. Правилами поведінки у хімічній
лабораторії
Бути:
- Позитивними:
 ТУТ І ЗАРАЗ.
- Точними. Точність – увічливість королів.
- Толерантними. Толерантність – це повага, у першу
чергу, до самого себе.
- Зібраними, оскільки найдорогоцінніше, що є в нас, -
це час.

7. РозвРозв’’яжемо задачуяжемо задачу
 Для реакції нейтралізації взяли 0,5моль хлоридної
кислоти.
 Обчисліть:
 1) кількість речовини натрій гідроксиду, що
прореагувала;
 2) масу солі, що утворилася.

8. «Хімічна розминка»
1. Які класи складних неорганічних сполук ви знаєте?
2. Дайте визначення оксидам.
3. Як класифікують оксиди?
4. Дайте визначення кислотам.
5. Як класифікують кислоти?
6. Дайте визначення основам.
7. Як класифікують основи?
8. Які хімічні властивості характерні для основ?

9. Дія на індикаториДія на індикатори
ІндикаториІндикатори
Колір індикатора у розчиніКолір індикатора у розчині
нейтраль-нейтраль-
нийний
лужнийлужний кислийкислий
метилоранжметилоранж
лакмуслакмус
фенолфталеїнфенолфталеїн

10. Хімічні властивості основХімічні властивості основ
►Взаємодія основ з кислотами.Взаємодія основ з кислотами.
основа + кислота = сіль + водаоснова + кислота = сіль + вода
NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H22OO
►Взаємодія лугів з кислотнимиВзаємодія лугів з кислотними
оксидами.оксидами.
луг + кислотний оксид = сіль +луг + кислотний оксид = сіль +
водавода
2NaOH + CO2NaOH + CO22 = Na= Na22COCO33 + H+ H22OO

11.  Взаємодія лугів із солями:Взаємодія лугів із солями:
Луг + сіль = нова сіль + основаЛуг + сіль = нова сіль + основа
2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO44 = Na= Na22SOSO44 + Cu(OH)+ Cu(OH)22
Розкладання нерозчинних основ:Розкладання нерозчинних основ:
Основа = основний оксид + водаОснова = основний оксид + вода
Cu(OH)Cu(OH)22
tt
CuO + HCuO + H22OO

12. ХімічніХімічні
властивостівластивості
основоснов

13. . Виберіть серед наведених речовин формули основ
і назвіть їх,вкажіть розчинні і нерозчинні основи.

14. Записати рівняння реакцій.Записати рівняння реакцій.

15. Завдання 2.. Закінчити речення очікувань.
 1. Я знаю, що основи за агрегатним станом
______________________________________
____ .
2. Я знаю, що луги _______________, бо
потрапивши на шкіру викликають
_______________ .
3. Я знаю, що якщо луг потрапив на шкіру
необхідно
__________________________________ .

16. 4. Я знаю, що реакція нейтралізації – це
реакція між ________________ та__________
 5. Я знаю, що луги реагують з _______
оксидами та кислотами з утворенням
_______ та води.
6. Я знаю, що обміном називають реакцію
під час якої
_________________________________ .
7. Я знаю, що нерозчинні
основи_______________________________
____________

17. Третій зайвийТретій зайвий
 1. а) Аl(OH)3; б) Cr(OH)2; o) AlCl3;

 2. в) Mg(OH)2; c) CO2; г) КОН;

 3. г) NaOH; н) Н2SO4; д) Cu(OH)2;

 4. о) Fe2O3; д) Fe(OH)3; і) Zn(OH)2;

 5. м) ZiOH; в) SO2; д) Ca(OH)2;


18. Найкращий спосіб вивчити будь-що − відкрити
це самостійно.
Д.Пойа

19. Робота з підручником(10хв)Робота з підручником(10хв)
 Відділ фізичної хіміїВідділ фізичної хімії..
 Поняття амфотерності. Які основи відносяться доПоняття амфотерності. Які основи відносяться до
амфотерних?Стор.68амфотерних?Стор.68
 Відділ аналітичної хіміїВідділ аналітичної хімії..
 Опрацювати інструкцію по виконанню лабораторнихОпрацювати інструкцію по виконанню лабораторних
дослідів. Довести амфотерність основ.Стор.69дослідів. Довести амфотерність основ.Стор.69
 Відділ інспекторів БЖВідділ інспекторів БЖ..
 Правила поводження з лугами та кислотами.Стор 68Правила поводження з лугами та кислотами.Стор 68

20. Дослід- основа пізнання.Дослід- основа пізнання.

21. Техніка безпеки-це не жарти!Техніка безпеки-це не жарти!
Правила поводження памПравила поводження пам’’ятати вартоятати варто
Під час лабораторної роботиПід час лабораторної роботи
І в побуті, щоб не було турботи,-І в побуті, щоб не було турботи,-
Як працювати з кислотою, штативом,Як працювати з кислотою, штативом,
склом та лугом…склом та лугом…
І хімія тоді завждиІ хімія тоді завжди
Буде вашим другом!!!Буде вашим другом!!!

25. Амфотер
ний оксид
Амфотерний
гідроксид
Відповідна йому
кислота
Кислотний залишок
формула назва формула назва формула
та
валентніс
ть
назва
ZnO Zn(OH)2 Цинк
гідроксид
H2ZnO2 Цинкатна
кислота
ZnO2 Цинкат
SnO Sn(OH)2 Станум
(ІІ)
гідроксид
H2SnO2 Станатна
кислота
SnO2 Станат
PbO Pb(OH)2 Плюмбум
(ІІ)
гідроксид
H2PbO2 Плюмбат
на
кислота
PbO2 Плюмбат
Al2O3 Al(OH)3 Алюміній
гідроксид
H3AlO3 Алюмінат
на
кислота
AlO3 Алюмінат

26. Відділ аналітичної хіміїВідділ аналітичної хімії
 Здійснимо таку реакцію з цинк гідроксидом
 - Як одержати цей гідроксид з реактивів,
наведених на дошці?
 ZnSO4, NaOH, HCl, CuSO4
Якдовестиамфотерністьцинкгідроксиду?

27. Властивості амфотерних гідроксидівВластивості амфотерних гідроксидів
Робимо Спостерігаємо

28. Гра “Хрестики – нулики”Гра “Хрестики – нулики”
Zn(OH)2 CO2
P2
O5
HNO3 Be(OH)2 NaOH
H2
SO4
Al2
O3
Al(OH)3

29. P2
O5
ВeО HCl
N2O5 AI2O3 CO2
ZnO Cr2O3 HNO3

30. P2
O5
ВeО HCl
N2O5 AI2O3 CO2
ZnO Cr2O3 HNO3

31. Завдання 1
Допоможіть лаборанту вирішити проблему.
 У трьох пробірках без етикеток містяться нерозчинні гідроксиди Цинку,
Купруму й Магнію. Як дослідним шляхом розпізнати, в якій із пробірок
міститься амфотерний гідроксид? Укажіть, яким зі способів може
скористатися лаборант:
 а) за забарвленням виявити Cu(OH)2;
 б) до порцій гідроксидів долити кислоту, розчиняться всі гідроксиди;
 в) до порцій гідроксидів долити розчин лугу, розчиниться тільки амфотерний
гідроксид;
 г) виділивши за забарвленням купрум (ІІ) гідроксид, до решти додати розчин
лугу, розчиниться амфотерний гідроксид.

32. Завдання 2
 У лабораторії знаходяться набори реактивів різного
складу. Укажіть, який із наборів речовин можна
використати для одержання найбільшої кількості
амфотерних гідроксидів:
 а) ZnCl2, ZnSO4, Al(NO3)3, КОН;
 б) NаОН, Mg(OH)2, КОН, CuCl2;
 в) AlCl3, CrCl3, FeCl3, NаОН;
 г) ZnCl2, MgCl2, BaSO4, КОН

33. Завдання 3
 На лотку після експерименту залишилися ре
активи: Na2CO3, КОН, СаО, Pb(OH)2,Сu, BaCl2,
Cu(OH)2, NаCl, Al(OH)3, H2O, SO2.
 Виберіть із перелічених речовин ті, які мож
на нейтралізувати сульфатною
кислотою. Запишіть рівняння можливих реа
кцій, назвіть солі.

34. Козиряй!!! ( Козьма Прутков)Козиряй!!! ( Козьма Прутков)
1. Здійснити перетворення:
 Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl2 →
Zn(OH)2 →K2ZnO2

35. Рефлексія «З миру по нитці».
Не знати- погано, не хотіти знати - ще
гірше. (Африканське прислів’я)
 На уроці я…
• дізнався…
•
зрозумів…
•
навчився…
•
найбільші труднощі я відчув …
•

36. Домашнє завдання
• Опрацювати параграф 12 підручника,
відповісти на запитання.
• Доведіть амфотерність Be(OH)2..
• Творче завдання. Підготувати
повідомлення або презентацію про
використання амфотерних гідроксидів.

37. ДякуюДякую за урокза урок