Middle school 8.4 grade Mane Barseghyan

1. Սպիրտ C2 H6 O
Միջին դպրոց
8.4 դասարան
Մանե Բարսեղյան

2.  1.Անվանումը, բանաձևը - Սպիրտ, C2H6O
 2. Կազմված է՝ C (ածխածին), H (ջրածին), O (թթվածին):
 3. Մեկ մոլեկուլում պարունակոմ է՝ 2 ածխածնի, 6
ջրածնի, 1 թթվածնի ատոմ:

3.  4. Քիմ նշանը C H O
 Z 6 1 8
 Ar 12 1 16
 Միջուկի լիցքը 6 1 8
 mo (C) = 12 x 1,66 x 10 -27 կգ = 20 x 10 -27 կգ
 mo (H) = 1 x 1,66 x 10 -27 կգ = 1,66 x 10 -27 կգ
 mo (O) = 16 x 1,66 x 10 -27 կգ = 26 x 10 -27 կգ
 Ատոմի բաղադրությունը
 C – (6p, 6n) 6e, H – (1p, 0n) 1e, O – (8p, 8n) 8e
 Ո՞ր պարբերության տարր, է և ո՞ր խմբի և ենթախմբի տարր է:
 C – 2 պարբերություն, 4 խումբ, գլխավոր ենթախումբ
 H – 1 պարբերություն, 1 խումբ, գլխավոր ենթախումբ
 O – 2 պարբերություն, 6 խումբ, գլխավոր ենթախումբ

4.  Ատոմի կառուցվածքը
 C - +6 H - +1 O - +8
 C – ոչ մետաղ, H – ոչ մետաղ, O - ոչ մետաղ:
 0, -4, +4 0, -1, +1 0, -2
 5. Ֆիզիկական հատկություններ
C 2 4
H 1
O 2 6
Նյութի
անվանումը
Ագրեկ.
վիճակ
Գույն Հոտը Ջրում լուծելիս Խտություն Հալման եռման
աստիճան
Ջերմա և Էլեկտրա
հաղորդականություն
C2H6O հեղուկ անգույն ունի համասեռ 0,79 -114
78
չունի

5.  6. Նյութի քիմիական հատկությունները
 Միատոմ սպիրտների տիպիկ ներկայացուցիչ է։ Այրվում է։ Հեշտ
բռնկվում է։ Բավարար օդի պայմաններում այրվում է երկրագույն
բոցով։ Այրման արդյունքում առաջանում են ածխածնի քառավալենտ
օքսիդ և ջուր։ Այս ռեակցիան ավելի բուռն է ընթանում
մաքուր թթվածնի միջավայրում։ Անհրաժեշտ պայմաններում
կարելի է վերահսկել օքսիդացումը մինչև
քացախալդեհիդ,քացախաթթու և այլ միացություններ։ Ցուցաբերում
է թույլ թթվային հատկություններ, փոխազդում է ալկալիական
մետաղների, ալյումինի, մագնեզիումի և նրանց հիդրիդների հետ։
Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է համապատասխան մետաղի
էթիլատը և անջատվում է ջրածին: Փոխազդում
է կարբոնաթթուների և մի շարք անօրգանական թթուների հետ,
առաջացնելով բարդ եթերներ: Այս ռեակցիան ունի մի քանի
կիրառական ոլորտ, որոնցից մեկը դա խառնուրդում նյութերի
որակական և քանակական բաղադրությունը որոշելն է։

6.  7. Mr (C2H6O) = Ar (C) x 2 + Ar (H) x 6 + Ar (O) = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46
 8. m (C) : m (H) : m (O) = 24 : 6 : 16
 9. w (C) =
24
46
x 100 % = 52 %
 w (H) =
6
46
x 100 % = 13 %
 w (C) =
16
46
x 100 % = 35 %

7. Կիրառում
 Վառելանյութեր
 Էթանոլը օգտագործվում է որպես վառելանյութ, այդ թվում հրթիռների
շարժիչներում, ներքին այրման շարժիչներում և այլն։ Սահմանափակ
քանակներով օգտագործում են նաև նավթային հեղուկ խառնուրդներում։
 Քիմիական կիրառություն
 Հումք է հանդիսանում այլ կարևոր քիմիական նյութերի ստացման համար,
օրինակ ացետալդեհիդ, դիէթիլեթեր, եռէթիլ կապար, քացախաթթու,
քլորոֆորմ, էթիլացետատ, էթիլեն և այլն։
 Մեծ կիրառություն ունի որպես լուծիչ(օգտագորվում է ներկանյութերի,
լականյութերի մեջ)։
 Օգտագործվում է ապակի մաքրելու հեղուկներում և անտիֆրիզներում։
 Կենցաղային քիմիայում էթանոլն օգտագործվում է մաքրող և լվացող
միջոցներում, հատկապես ապակու և սանտեխնիկայի մաքրման համար։

8. Կիրառումը
 Կիրառությունը բժշկությունում
Էթանոլը կարելի է դասել անտիսեպտիկների դասին։ Այն օգտագործվում է
տաքացնող կոմպրեսորներում: Խտանյութերի և ոգեթուրմերի բաղադրամաս
է։ Էթանոլը հանդիասանում է հակաթույն մի շարք թունավոր սպիրտների
համար։ Լուծիչ է հանդիսանում մի շարք դեղամիջոցների համար։
Օգտագործվում է բժշկական սարքերի և գործիքների ախտահանման և
մաքրման համար։
 Կիրառությունը օծանելիքներում և կոսմետիկաներում
Հանդիսանում է ունիվերսալ լուծիչ տարբեր նյութերի համար, հիմնական
բաղադրամաս է կազմում օծանելիքների, դեզոդորանտների, աէրոզոլների և
այլ անուշաբույրերի համար։ Օգտագործվում է մարմնի գելերում,
շամպուններում, ատամի մածուկում և այլն։
 Կիռարությունը սննդում
Հանդիսանում է հիմնական բաղադրամաս ալկոհոլային խմիչքներում:
Օգտագործվում է որպես լուծիչ բուրավետ հավելանյութերի համար։
Գրանցված է որպես սննդային հավելում E1510: Էթանոլի էներգիական
արժեքը-7.1 կկալ/գ։