Презентація до уроку

1. Сутність процесу
розчинення
Вода як розчинник.
Кристалогідрати

2. Фізична теорія розчинів
Автори: С.Арреніус, Я.Х.Вант-Гофф
Розглядає процес розчинення як хаотичний
розподіл частинок розчиненої речовини в
середовищі розчинника внаслідок дифузії

3. Теплові ефекти при розчиненні

4. Вода як розчинник
 Молекула води має кутову форму, тому з одного
боку концентрується негативний заряд, з іншого –
позитивний
 Частинка, в якій у різних її частинах існують
полюси зарядів, називають диполем
+ -

5. Молекули води можуть утворювати
зв’язки між собою
Нδ+→О2δ----- Нδ+→О2δ-
↑ ↑
Нδ+ Нδ+
Міжмолекулярний зв’язок, утворений між
атомами Гідрогену і сильно
електронегативним атомом (F, O, N, Cl)
називається водневим зв’язком

6. Молекули води утворюють водневі
зв’язки з молекулами інших речовин
Нδ+→О2δ-----НО─С2Н5
↑
Нδ+
Цим пояснюється добра розчинність у
воді спирту, цукру, ацетону, оцтової
кислоти

7. Na+ Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl- Cl-
Cl- Na+
Процес розчинення кухонної солі у воді

8. Гідрати та кристалогідрати
 Молекули або йони, оточені молекулами води,
називають гідратами
 Кристалічні речовини, до складу яких входить
певна кількість молекул води, називають
кристалогідратами
Напр., CuSO4·5H2O – мідний купорос
FeSO4·7H2O – залізний купорос
Na2SO4·10H2O – глауберова сіль
CaSO4·2H2O – гіпс

9. Хімічна теорія розчинів
Автор: Д.І.Менделєєв
Між розчинником і речовиною, що розчинюється,
відбувається хімічна взаємодія (утворюються
гідрати)

10. Стадії процесу розчинення
1. Взаємодія частинок речовини з молекулами
розчинника – гідратація
2. Руйнування структури речовини (кристалічних
ґраток)
3. Розподіл гідратованих частинок в об’ємі розчину

11. Задача
Знайти масу води, що міститься в
75 г мідного купоросу

12. Домашнє завдання
§1-3 – прочитати
№11-13, 20 – письм.