soal

1. SOAL KINEMATIKA KIMIA
No Indikator
1. Menjelaskan pengertian laju reaksi
2. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
3. Menjelaskan jenis-jenis laju reaksi
4. Menentukan orde suatu reaksi dan persamaan laju reaksinya
5. Menjelaskan tahap penentu laju reaksi
6. Menjelaskan teori laju reaksi
7. Menerapkan konsep laju reaksi dalam perhitungan
Soal dan Pembahasan:
1. Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat
120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)
A. 49.7
B. 4.97
C. 497
D. 0.497
E. 0.0497
2. Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga
membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :
4NO2 (g) + O2 (g)  4N2O5 (g)
Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …
A. 5 x 10-2
B. 5 x 10-4
C. 5 x 103
D. 5 x 10-3
E. 5 x 10-1
A. laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.
B. orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.
C. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.
D. laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.
E. koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi.

2. 3. Dari reaksi 2 N2O5  4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai
berikut:
No [NO2] (M) Waktu (jam)
1 0.000 0
2 0.020 1
3 0.040 2
4 0.080 3
Laju pembentukan NO2 adalah…

3. A. 5.5 x 10-4 M/s
B. 5.5 x 10-6 M/s
C. 5.5 x 10-5 M/s
D. 5.5 x 10-3 M/s
E. 5.5 x 10-7 M/s
Untuk soal nomor 5 dan 6 perhatikan data di bawah ini.
No. Besi 0.2 gram [HCl]
1 Serbuk 3 M
2 Serbuk 2 M
3 1 keping 3 M
4 1 keping 2 M
5 1 keping 1 M
4. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi
adalah…
A. konsentrasi HCl
B. sifat-sifat
C. suhu
D. katalis
E. luas permukaan
5. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Untuk soal nomor 7 sampai 9 perhatikan data di bawah ini.
Data percobaan untuk reaksi A + B  produk
Percobaan Massa / bentuk zat A Konsentrasi B (M) Waktu (s) Suhu (℃ )
1 5 gram larutan 0.25 15 25
2 5 gram serbuk 0.5 12 25
3 5 gram larutan 0.5 7 25
4 5 gram padatan 0.5 20 25
5 5 gram serbuk 0.5 8 35

4. 6. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…
A. waktu
B. konsentrasi
C. suhu
D. bentuk
E. katalis
7. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu
karena…
A. memperbesar luas permukaan
B. menaikkan suhu larutan
C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan
E. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
8. Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat
pembentukan produk adalah reaksi nomor…
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 1
Untuk soal nomor 10 sampai 13 perhatikan data berikut.
Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q  R
No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s)
1 0.40 0.20 0.096
2 0.80 0.20 0.348
3 0.20 0.40 0.048
4 0.40 0.80 0.192
5 0.20 0.20 0.024
9. Orde reaksi terhadap P adalah…
A. 1

5. B. 2
C. 3
D. 1 2
⁄
E. 0
10. Orde reaksi terhadap Q adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 1 2
⁄
E. 0
11. Orde total dari reaksi tersebut adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
12. Persamaan laju reaksinya adalah…
A. v = k [P]
B. v = k [Q]
C. v = k [Q]2
D. v = k [P] [Q]
E. v = k [P] 2 [Q]
13. Pada reaksi P + Q  P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap
konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…
A. C. E.
B. D.
[Q]
v
[Q]
v
[Q]

6. 14. Untuk reaksi A + B  AB diperoleh data sebagai berikut.
Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi
menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan Bdinaikkan tiga kali,
laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…
A. v = k [A]2 [B]
B. v = k [A] [B]2
C. v = k [A] [B]
D. v = k [A]2 [B]2
E. v = k [A]
15. Dari reaksi: 2 A + B  A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam
wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah
25% zat A bereaksi adalah…
A. 1.152 M/s
B. 0.1152 M/s
C. 0.01152 M/s
D. 11.52 M/s
E. 1152 M/s
16. Pada reaksi 2H2 + 2NO  2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa
persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8.Jika
5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya
adalah…
A. 2.5 x 10-10
B. 2.5 x 10-8
C. 2.5 x 10-9
D. 2.5 x 10-11
E. 2.5 x 10-7
17. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.

7. Mg (s) + 2HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g)
1. Meningkatkan konsentrasi larutan HCl
2. Meningkatkan suhu reaksi
3. Menggunakan pita magnesium
4. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi
Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi
adalah…
A. 1 dan 2
B. 3 dan 4
C. 1, 2, dn 3
D. 2, 3, dan 4
E. 1, 2, 3, dan 4
Untuk soal nomor, gunakan data di bawah ini.
Dari reaksi C3H8 + O2  H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :
No [C3H8] (M) [O2] (M) Waktu (s)
1 0.03 0.04 24
2 0.06 0.02 10
3 0.04 0.04 12
4 0.03 0.08 6
5 0.02 0.04 48
18. Orde reaksi terhadap C3H8 adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
E. 1
2
⁄
19. Orde reaksi terhadap O2 adalah…
A. 2
B. 1
C. 3
D. 0
E. 1
2
⁄

8. 20. Persamaan laju reaksi nya adalah…
A. v = k [C3H8]2
B. v = k [C3H8]2 [O2]
C. v = k [O2]
D. v = k [C3H8]2 [O2] 2
E. v = k [C3H8] [O2]
21. Nilai tetapan laju reaksinya adalah…
A. 6.94 x 101
B. 6.94 x 102
C. 6.94 x 103
D. 6.94 x 104
E. 6.94 x 105
22. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Jika pada
suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi
pada suhu 100°C adalah …sekon.
A. 7500
B. 75
C. 750
D. 0.75
E. 7.5
23. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A]² [B]². Bila
pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju
reaksi adalah ….
A. tidak berubah
B. empat kali lebih besar
C. delapan kali lebih besar
D. enambelas lebih besar
E. dua kali lebih besar

9. 24. Perhatikan data berikut.
Percobaan (H2) mol/L (SO2) mol/L Waktu (detik)
1 a 4a 36
2 2a 4a 18
3 4a 4a 9
4 4a 2a 18
5 4a a 36
1. Orde reaksi terhadap H2 adalah 1
2. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
3. Orde total reaksi tersebut adalah 2
4. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]2
Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah…
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 1 dan 4
E. 3 dan 4
25. Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu
Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :
SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…
A. Meningkatkan hasil reaksi
B. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi
C. Menurunkan energi aktivasi
D. Meningkatkan energi kinetik pereaksi
E. Memperbesar luas permukaan pereaksi
26. Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq)  CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah…
A. Luas permukaan kalsium karbonat
B. Konsentrasi asam klorida
C. Suhu larutan asam klorida
D. Volume larutan asam klorida

10. E. Penambahan katalis
27. Diagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di
bawah ini.
Reaksi tersebut diulang dengan menggunakan suatu katalis. Apakah pengaruh
adanya katalis dalam reaksi tersebut terhadap nilai Ea dan ∆H ?
Ea ∆H
A. Tidak berubah Menurun
B. Menurun Tidak berubah
C. Menurun Menurun
D. Meningkat Menurun
E. Meningkat meningkat
28. Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul karena adanya
peningkatan suhu pada partikel reaktan??
I. Energi kinetik partikel reaktan meningkat
II. Jumlah partikel reaktan per volume bertambah
III. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat
IV. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. I dan IV
Ea
Energi
reaktan ∆H
produk

11. antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang
cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat.
29. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :
KI (aq) + NaOCl (aq)  KIO (aq) + NaCl (aq)
Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :
Percobaan [KI] [NaOCl] Waktu (detik)
1 0.12 0.32 8
2 0.06 0.16 72
3 0.12 0.08 32
4 0.24 0.16 18
5 0.06 0.32 x
Nilai x yang sesuai adalah…
A. 12
B. 24
C. 36
D. 48
E. 60