Dokumen ini adalah rencana pelaksanaan pembelajaran untuk mata pelajaran kimia kelas X dengan beberapa pertemuan yang membahas konsep materi, perubahan materi, serta klasifikasi materi. Materi termasuk pengertian, sifat fisika dan kimia, serta penggolongan atas unsur, senyawa, dan campuran. Metode pembelajaran yang digunakan meliputi ceramah, diskusi, dan tanya jawab, disertai alat dan metode penilaian.

1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X/1
Pertemuan Ke : Ke – 1 dan 2
Alokasi Waktu : 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : Memahami konsep materi, perubahan materi, pemisahan dan
analisis
Kompetensi Dasar : Mengelompokkan sifat materi
Indikator : 1. Materi sebagai sesuatu yang memiliki massa, memiliki ruang,
dan dapat diraba didefinisikan dengan jelas.
2. Pengelompokkan materi berdasarkan sifatnya
I. Tujuan
1. Memahami pengertian materi dengan memberikan contoh-contoh materi
2. Memahami sifat – sifat materi
II. Materi Ajar (Materi Pokok)
Materi adalah segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa
Contoh materi : air, gula, kayu, bensin, alkohol, minyak dan lain-lain.
Sifat materi dibedakan menjadi sifat fisik dan sifat kimia. Sifat fisika adalah sifat
materi yang dapat diamati langsung dengan indera kita misalnya, daya hantar listrik,
kemagnetan, titik leleh, titik didih, berat jenis dan lain-lain. Sifat kimia adalah sifat
materi yang dapat diketahui setelah materi tersebut mengalami perubahan misalnya,
mudah berkarat/tidak, beracun/tidak, mudah terbakar/tidak dan lain-lain.
III. Metode Pembelajaran
1. Ceramah
2. Diskusi kelompok
3. Tanya jawab
IV. Langkah-langkah
a. Kegiatan awal
1. Penjelasan pengelompokkan ilmu IPA
2. Penjelasan cabang-cabang ilmu Kimia
3. Penjelasan materi

2. b. Kegiatan inti
1. Mendefinisikan pengertian materi
2. Mengelompokkan materi berdasarkan sifat dan jenisnya
3. Menarik kesimpulan
c. Kegiatan akhir
1. Diskusi soal-soal
2. Pembahasan jawaban
V. Alat / Bahan / Sumber
1. Modul Pembelajaran (LKS)
2. Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira
VI. Penilaian
a. Soal – soal uraian
Lembar Penilaian
Soal - soal uraian
1. Jelaskan definisi materi!
2. Sebutkan 10 contoh materi!
3. Sebukan dua sifat yang dimiliki materi!
4. Apa yang dimaksud dengan sifat fisika!
5. Apa yang dimaksud dengan sifat kimia!
VII. Kunci Jawaban
1. Materi : segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa
2. Contoh materi :air,gula,garam,udara,bensin,kaca,alkohol,kayu,pasir,tumbuhan
3. Sifat fisika dan sifat kimia
4. Sifat fisika adalah sifat materi yang dapat diamati langsung dengan indra kita,
diantaranya adalah titik didih,titik leleh,berat jenis,indeks bias,bentuk Kristal
5. Sifat kimia adalah sifat materi yang dapat diamati setelah materi tersebut
mengalami perubahan, diantaranya adalah mudah terbakar, beracun atau tidak
beracun, mudah membusuk atau tidak, mudah berkarat atau tidak.

3. ……………………….., Juli 2009
Kepala Sekolah Guru Diklat

4. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X/1
Pertemuan Ke : Ke – 3 dan 4
Alokasi Waktu : 3 x 45 menit
Standar Kompetensi :Memahami konsep materi, perubahan materi, pemisahan dan
analisis
Kompetensi Dasar : Mengelompokkan perubahan materi
Indikator : 1. Pengertian perubahan materi dan pengelompokkannya
dideskripsikan dengan jelas.
2. Perubahan fisika yang ditunjukkan oleh perubahan wujud tanpa
terjadi perubahan komposisi atau identitas zat dan dapat diukur
diamati dengan benar.
3. Perubahan kimia yang ditunjukkan oleh perubahan komposisi
(perubahan warna, terbentuknya endapan, atau gas) diamati
dengan benar
I. Tujuan
1. Membedakan tentang perubahan fisika dan perubahan kimia beserta contoh-
contohnya
II. Materi Ajar (Materi Pokok)
Perubahan materi ada dua, yaitu
1. Perubahan Fisika
Perubahan fisika adalah perubahan yang bersifat sementara dan tidak
menghasilkan zat baru
a. Perubahan fisika karena perubahan bentuk
Contohnya : beras menjadi tepung, kayu menjadi meja, kain menjadi baju
b. Perubahan fisika karena perubahan wujud
Contohnya : air menjdi es, kapur barus menyublim, bensin menguap
c. Perubahan fisika karena pelarutan atau pengeringan
Contonya : gula menjadi larutan gula, air laut menjadi garam

5. 2. Perubahan Kimia
Perubahan kimia adalah perubahan yang bersifat tetap dan menghasilkan zat baru.
a. Perubahan kimia karena proses pembakaran
Contohnya : bensin terbakar, mercon meledak
b. Perubahan kimia karena proses peragian
Conttohnya : kedelai menjadi tempe, singkong menjadi tape
c. Perubahan kimia karena proses kerusakan
Contohnya : besi berkarat, pelapukan kayu, makanan membusuk
d. Perubahan kimia karena proses yang lain
Contohnya : pencernaan makanan, Fotosintesis
Untuk membedakan suatu perubahan termasuk perubahan fisika atau
perubahan kimia dapat dilakukan dengan mengingat bahwa perubahan kimia
selalu terjadi dari hasil reaksi kimia, dengan ciri-ciri: timbul gas, timbul
endapan, terjadi perubahan warna dan terjadi perubahan suhu.
III. Metode pembelajaran
1. Ceramah
2. Diskusi kelompok
3. Demonstrasi
4. Tanya jawab
IV. Langkah-langkah
a. Kegiatan awal
1. Mengingatkan kembali materi sebelumnya melalui tanya jawab
b. Kegiatan inti
1. Penjelasan perubahan materi : perubahan fisika dan perubahan kimia
2. Melakukan percobaan perubahan fisika dan perubahan kimia
3. Mengelompokkan perubahan fisika dan perubahan kimia berdasarkan
percobaan
4. Melakukan percobaan tentang gejala-gejala yang menyertai perubahan kimia
5. Menarik kesimpulan
c. Kegiatan akhir
1. Mengerjakan soal-soal latihan

6. V. Alat / Bahan / Sumber
1. Modul Pembelajaran (LKS)
2. Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira
VI. Penilaian
a. Soal – soal uraian
b. Pengamatan
c. penugasan
Lembar Penilaian
Soal - soal uraian
1. Jelaskan perbedaan perubahan fisika dan perubahan kimia!
2. Kelompokkan perubahan materi berikut dalam perubahan fisika atau kimia
a. Besi berkarat
b. Pembuatan tape
c. Pembuatan sirup
d. Gula melarut
e. Air menguap
f. Daun layu
g. Batu kapur larut dalam air
h. Petasan meledak
i. Bel listrik berdering
j. Beras menjadi tepung
k. Lilin meleleh
l. Pemisahan minyak bumi
m. Pembuatan garam dapur
n. Kedelai menjadi tempe
Kunci Jawaban
1. Perubahan fisika adalah perubahan yang bersifat sementara dan tidak
menghasilkan zat baru, sedangkan perubahan kimia adalah perubahan yang
bersifat tetap dan menghasilkan zat baru.

7. 2. Perubahan fisika :
a. Pembuatan sirup
b. Gula melarut
c. Air menguap
d. Daun layu
e. Bel listrik berdering
f. Beras menjadi tepung
g. Pemisahan minyak bumi
h. Pembuatan garam dapur
i. Lilin meleleh
Perubahan kimia ;
a. Besi berkarat
b. Pembatan tape
c. Batu kapur larut dalam air
d. Petasan meledak
……………………….., Juli 2009
Kepala Sekolah Guru Diklat

8. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X/1
Pertemuan Ke : Ke – 5 dan 6
Alokasi Waktu : 3 x 45 menit
Standar Kompetensi : Memahami konsep materi, perubahan materi, pemisahan dan
analisis
Kompetensi Dasar : Mengklasifikasikan materi
Indikator : 1. Pengelompokkan materi menjadi unsur, senyawa, dan
campuran dideskripsikan dengan benar.
2. Pengertian campuran sebagai gabungan beberapa unsur atau
senyawa dideskripsikan dengan benar.
3. Pengelompokkan campuran menjadi campuran homogen dan
heterogen dilakukan dengan benar.
I. Tujuan
1. Mengklasifikasi materi menjadi unsur, senyawa dan campuran
2. Menjelaskan tentang campuran beserta contoh-contohnya
II. Materi Ajar (Materi Pokok)
Materi dikelompokkan menjadi zat tunggal dan campuran. Zat tunggal
dikelompokkan menjadi unsur dan senyawa.Campuran dikelompokkan menjadi
campuran homogen dan campuran heterogen.
Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil
lagi melalui reaksi kimia biasa, misalnya: tembaga, perak, karbon, emas, dan lain-
lain.
Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih
sederhana. Contoh : air, gula, garam dapur dan lain-lain.
Campuran adalah zat yang terdiri atas dua atau lebih zat yang bergabung menjadi satu
tanpa komposisi yang tetap dan masih mempunyai sifat zat asalnya. Campuran dibagi
menjadi dua yaitu campuran homogen dan campuran heterogen.Campuran homogen

9. adalah campuran yang tidak bisa dibedakan antara zat-zat yang bercampur di
dalamnya, contohnya ; sirup, larutan gula, larutan garam dan udara.
Campuran heterogen adalah campuran yang mengandung zat-zat yang tidak dapat
bercampur satu dengan yang lain secara sempurna, contonya ; tanah bercampur air,
tanah bercampur pasir dan tepung bercampur air.
III. Metode pembelajaran
1. Ceramah
2. Diskusi kelompok
3. Tanya jawab
IV. Langkah-langkah
a. Kegiatan awal
Mengingatkan kembali materi sebelumnya melalui tanya jawab
b. Kegiatan inti
1. Membuat diagram penggolongan materi
2. Menjelaskan pengertian unsur beserta contoh-contohnya
3. Menjelaskan pengertian senyawa beserta contoh-contohya
4. Menjelaskan pergertian campuran
5. Menjelaskan perbedaan campuran homogen dan heterogen beserta contoh-
contohnya
6. Menarik kesimpulan
c. Kegiatan akhir
1. Mengerjakan soal-soal latihan
2. Pembahasan jawaban
V. Alat / Bahan / Sumber
1. Modul Pembelajaran
2. Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira

10. VI. Penilaian
a. Soal – soal uraian
Lembar Penilaian
Soal - soal uraian
1. Apa yang dimaksud dengan unsur! Sebutkan 5 contohnya
2. Apa yang dimaksud dengan senyawa! Sebutkan 5 contohnya
3. Jelaskan perbedaan antara campuran homogen dan campuran heterogen!
4. Diketahui materi-materi di bawah ini, yaitu
a. Asam asetat
b. Air raksa
c. Tetes tebu
d. Normal oktana
e. Tempe
f. Krypton
g. Bismuth
h. Air minum
i. Adukan semen
j. Methanol
1) Kelompokkan materi tersebut yang termasuk unsur!
2) Kelompokkan materi tersebut yang termasuk senyawa!
3) Kelompokkan materi tersebut yang termasuk campuran!
Kunci Jawaban
1. Unsur adalah zat tunggal yang secara proses kimia biasa tidak dapat diuraikan
menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Contohnya : Oksigen, Karbon, Belerang,
Besi dan Kalium
2. Senyawa adalah zat tunggal yang secara prosrs kimia biasa dapat diuraikan
menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Senyawa juga merupakan gabungan dari
beberapa unsur melalui reaksi kimia. Contohnya : asam sulfat, alkohol, asam
cuka, garam dapur dan glukosa

11. 3. Campuran homogen adalah campuran yang tidak bisa dibedakan antara zat-zat
yang bercampur di dalamnya sedangkan campuran heterogen adalah campuran
yang mengandung zat-zat yang tidak dapat bercampur satu dengan yang lain
secara sempurna
4. Unsure: air raksa, krypton, bismuth
Senyawa : asam asetat, normal oktana, methanol
Campuran : tetes tebu, tempe, air minum, adukan semen
……………………….., Juli 2009
Kepala Sekolah Guru Diklat
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X/1
Pertemuan Ke : Ke – 5, 6 dan 7

12. Alokasi Waktu : 7 x 45 menit
Standar Kompetensi :Mengidentifikasi struktur atom dan siifat-sifat periodik
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan perkembangan teori atom
Indikator : 1. Perkembangan teori atom dari teori atom Dalton sampai ke
teori atom Modern dideskripsikan dengan benar.
2. Pengertian partikel penyusun atom berdasarkan hasil
eksperimen sinar katoda dan sinar katoda berongga, serta
keradioaktifan dideskripsikan dengan benar
3. Simbol atom sebagai lambang unsur dilengkapi dengan nomor
atom dan nomor massa dituliskan dengan benar.
4. Pengertian nomor atom (jumlah proton) sebagai identitas atom
suatu unsur dideskripsikan dengan benar
5. Pengertian nomor massa atom sebagai jumlah proton dan
neutron dalam suatu inti atom dideskripsikan dengan benar
6. Pengertian isotop berdasarkan perbedaan nomor massa
dideskripsikan dengan benar
7. Konfigurasi elektron unsur berdasarkan tingkat energi atau
kulit dan orbital dituliskan dengan benar
I. Tujuan
1. Menjelaskan perkembangan teori atom dari zaman kuno hingga modern
2. Menjelaskan partikel – partikel penyusun atom dan penemu-penemunya
3. Menuliskan lambang atom lengkap dengan nomor atom dan nomor massanya
4. Menerangkan pengerian nomor atom dan nomor massa
5. Menghitung jumlah elektron, proton, dan neutron yang terdapat pada atom, ion
positif dan ion negatif
6. Menbedakan pengertian isotop, isobar, dan isoton beserta contoh-contohnya
7. Menentukan konfigurasi elekktron dari unsur-unsur
II. Materi Ajar (Materi Pokok)
Struktur atom
Ringkasan Materi :

13. Perkembangan teori atom
1. Zaman kuno
Nama ahli : Leukipos dan Demokritos
Teori : Atomos A = tidak, Tomos = dibagi
Arti : Atom merupakan bagian terkecil suatu zat yang tidak dapat
dibagi lagi
2. Zaman modern
Nama ahli : John Dalton
Teori : 1. Atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
2. Atom dari suatu unsur mempunyai sifat yang berbeda dari
atom unsur
3. Molekul senyawa merupakan gabungan dari atom – atom unsur
4. Atom tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan
Nama ahli : JJ Thomson
Teori : Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan disekelilingnya
beredar muatan negatif
Nama ahli : Ernest Rutherford
Teori : Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif
Nama ahli : Neils Bohr
Teori : 1. Elektron beredar mengelilingi inti pada tingkat – tingkat energi
tertentu
2. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat
energi tinggi
Sifat kelistrikan dari atom unsur berasal dari partikel – partikel yang terdapat di
dalam atom – atom unsur yaitu proton yang bermuatan listrik positif dan elektron
yang bermuatan listrik negatif, sedangkan netron partikel yang tidak bermuatan.
Teori atom dan istilah – istilah dalam atom
1. Nomor atom = Berdasarkan jumlah proton yang terdapat dalam intinya (z atau
NA) z = p = e
2. Nomor massa (A atau NM) = Banyaknya proton dan neutron dalam inti A = p + n

14. 3. Tanda X = lambang atau notasi unsur
A = nomor massa = jumlah proton + neutron
Z = jumlah proton = jumlah elektron
4. a. Isotop = atom – atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor
massanya berbeda
b. Isobar = atom – atom yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor
atomnya berbeda
c. Isoton = atom – atom yang mempunyai jumlah neutron sama dalam intinya
Konfigurasi elektron
Teori atom Bohr, elektron beredar mengelilingi inti pada tingkat – tingkat energi
tertentu
Tingkat energi pertama (E1) disebut kulit K
kedua (E2) disebut kulit L
ketiga (E3) disebut kulit M
keempat (E4) disebut kulit N
kelima (E5) disebut kulit O
keenam (E6) disebut kulit P
ketujuh (E7) disebut kulit Q
III. Metode pembelajaran
1. Ceramah
2. Diskusi
IV. Langkah-langkah
a. Kegiatan awal
- Siswa telah terkondisi untuk melaksanakan kegiatan pembelajaran
- Memotivasi siswa
b. Kegiatan inti
1. Menjelaskan pengertian tentang atom
2. Menjelaskan perkembangan teori aton Dalton, Thomson, Rutherford dan Neils
Bohr
3. Menjelaskan pengertian partikel penyusun atom
4. Menjelaskan lambang atom, nomor atom dan nomor masa

15. 5. Menjelaskan cara menghitung jumlah proton, elektron dan neutron dari suatu
unsur
6. Menjelaskan pengertian isotop, isobar dan isoton beserta contohnya masing-
masing
7. Menjelaskan pengertian orbital dan kulit atom
8. Menjelaskan cara pengisian elektron dalam kulit atom
9. Menuliskan contoh konfiguarasi elektron suatu atom
c. Kegiatan akhir
- Pemberian tugas
V. Alat / Bahan / Sumber
1. Modul Pembelajaran
Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira
VI. Penilaian
1. Quiz atau ulangan harian
Lembar Penilaian
Soal - soal uraian
1. Sebutkan teori – teori atom yang dikemukakan oleh Neils Bohr !
2. Sebutkan partikel - partikel penyusun atom dan ahli yang menemukan partikel-
partikel tersebut!
3. Tentukan banyaknya elekton (e), proton (p) dan neutron (n) pada atom – atom
unsur di bawah ini !
a.
b.
c.
4. Tentukan konfigurasi elektron dari atom
a. b.
Kunci Jawaban
1. a. Elektron beredar mengelilingi inti pada tingkat- tingkat energi tertentu
b. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi

16. 2. Proton = Ugene Goldstein
Elektron = JJ Thomson
Netron = J. Chadwich
3. a. p = e = 7 n = 14 – 7 = 7
b. p = e = 20 n = 40 – 20 = 20
c. p = e = 37 n = 85 – 37 = 48
4. a. e = 30 K = 1s2
L = 2s2
2p6
M = 3s2
3p6
3d10
N = 4s2
b. e = 38 K = 1s2
L = 2s2
2p6
M = 3s2
3p6
3d10
N = 4s2
4p6
O = 5s2
……………………….., Juli 2009
Kepala Sekolah Guru Diklat

17. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : X/1
Pertemuan Ke : Ke – 8, 9 dan 10
Alokasi Waktu : 5 x 45 menit
Standar Kompetensi : Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik
Kompetensi Dasar : Menginterpretasikan data dari tabel sistem periodik
Indikator : 1. Pengelompokkan atom klasik
2. Sejarah perkembangan SPU dari Dobereiner sampai SPU
Modern (disempurnakan)
3. Pengertian periodik
4. Manfaat Tabel SPU
5. Pengertian golongan dan periode
6. Pengertian elektron valensi
7. Menentukan letak suatu atom dalam SPU
8. Sifat-sifat SPU (keasaman, keelektronegatifan, afinitas
elektron, potensial ionisasi, jari-jari atom dan pembentukan ion)
I. Tujuan
1. Menjelaskan perkembangan pengelompokkan unsur
2. Menentukan letak unsur dalam SPU melalui konfigurasi elektron
3. Menjelaskan tentang sifat keperiodikan unsur dalam tabel periodik unsur
II. Materi Ajar (Materi Pokok)
Sistem periodik
Ringkasan Materi :
1. Johan Wolfgang Dobereiner
Dari Hk. Triade Dobereiner ditemukan bahwa untuk tiap kelompok (TRIADE)
harga massa atom unsur kedua merupakan harga rata – rata dari massa atom unsur
pertama dan ketiga
2. John Newlands
Menyusun unsur – unsur ke dalam suatu daftar unsur berdasarkan kenaikan massa
atomnya.

18. 3. Sistem Periodik Demitri Mendelev
Pengelompokkan atom unsur didasarkan atas kenaikan massa atom
4. Sistem Periodik Modern
Disusun atas dasar kenaikan nomor atomnya
5. Golongan dan Periode
Unsur – unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai sifat – sifat yang
mirig.
Dikelompokkan menjadi 3
1. Unsur – unsur utama (unsur golongan A)
2. Unsur – unsur transisi (unsur golongan B)
3. Unsur – unsur transisi
- Unsur – unsur golongan utama adalah unsur – unsur yang elektron terakhirnya
jatuh pada sub kulit s atau p, dimana nomor golongan = jumlah elektron pada kulit
terluar
- Unsur – unsur transisi adalah unsur – unsur yang elektron terakhir jatuh pada sub
kulit d atau f
Sifat – sifat periodik unsur :
a. Jari – jari atom
b. Energi ionisasi
c. Kelektronegatifan
d. Afinitas electron
e. Sifat logam dan bukan logam
III. Metode pembelajaran
1. Ceramah
2. Diskusi
IV. Langkah-langkah
a. Kegiatan awal
- Siswa telah terkondisi untuk melaksanakan kegiatan pembelajaran
- Memotivasi siswa
b. Kegiatan inti
Guru : - Menjelaskan SPU

19. - Membimbing diskusi tentang letak unsur dalam sistem periodik
- Membimbing diskusi tentang pengaruh jumlah elektron, pengertian
ionisasi dan afinitas elektron
Siswa : - Menyebutkan sifat – sifat unsur dalam SPU
- Diskusi tentang pengaruh jumlah elektron, ionisasi dan afinitas
c. Kegiatan akhir
- Menyimpulkan hasil diskusi
- Pemberian tugas
V. Alat / Bahan / Sumber
1. Modul Pembelajaran / LKS
2. Buku Kimia Tingkat 1 SMK Penerbit Yudistira
VI. Penilaian
a. Penilaian proses = peran aktif dalam diskusi
b. Penilaian produk
1. Laporan hasil diskusi
2. Quiz atau ulangan harian
Lembar Penilaian
Soal - soal uraian
1. Tentukan golongan dan periode dari unsur – unsur
a. F9
b. K19
c. Kr36
2. Tuliskan teori penyusun SPU menurut Newlands
3. Tentukan besarnya elektron valensi
a.
b.
c.
4. Jelaskan yang dimaksud dengan kelektronegatifan
Kunci Jawaban
1. a. F9 = golongan VII A periode 2

20. b. K19 = golongan I A periode 4
c. Kr36 = golongan VII periode 4
2. Newlands menyusun unsur – unsur dalam daftar unsur berdasarkan kenaikan
massa atomnya
3. O8 = 2 . 6 = 6
Co17 = 2 . 8. 7 = 7
As33 = 2 . 8. 18. 5 = 5
4. Kemampuan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain
……………………….., Juli 2009
Kepala Sekolah Guru Diklat