Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang tiga jenis ikatan kimia utama (ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan hidrogen) beserta contoh-contohnya. Dokumen tersebut juga menjelaskan indikator pencapaian kompetensi inti dalam pelajaran ikatan kimia.
Ikatan ion terbentuk karena adanya tarik menarik antara ion positif dan negatif akibat serah terima elektron. Ikatan ini stabil jika atom-atom mencapai konfigurasi elektron gas mulia yaitu 2 atau 8 elektron valensi. Contohnya pada garam dapur NaCl dimana Na melepas elektron dan Cl menerimanya.
Senyawa koordinasi adalah senyawa yang mengandung satu atau lebih ion kompleks dengan sejumlah kecil ion atau molekul (ligan) yang mengelilingi atom logam pusat. Terdapat berbagai jenis isomer pada senyawa koordinasi seperti isomer struktur, koordinasi, tautan, geometri, optikal, dan ikatan yang disebabkan oleh perbedaan koneksi atau pengaturan spasial atom-atom dalam senyawa tersebut.
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docxmonggaviranita
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang ikatan kimia, terutama membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam. Dokumen tersebut menjelaskan proses pembentukan masing-masing ikatan, contoh senyawa yang dihasilkan, serta menginstruksikan siswa untuk mengerjakan soal-soal yang terkait.
Dokumen ini membahas tentang tabel periodik dan sifat-sifat unsur kimia. Secara singkat, dibahas tentang penemuan unsur-unsur, konfigurasi elektron unsur-unsur dalam keadaan dasar dan kation/anion, muatan inti efektif, energi ionisasi, dan afinitas elektron. Juga dibahas tentang reaktifitas unsur-unsur golongan utama dan sifat oksida mereka.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang tiga jenis ikatan kimia utama (ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan hidrogen) beserta contoh-contohnya. Dokumen tersebut juga menjelaskan indikator pencapaian kompetensi inti dalam pelajaran ikatan kimia.
Ikatan ion terbentuk karena adanya tarik menarik antara ion positif dan negatif akibat serah terima elektron. Ikatan ini stabil jika atom-atom mencapai konfigurasi elektron gas mulia yaitu 2 atau 8 elektron valensi. Contohnya pada garam dapur NaCl dimana Na melepas elektron dan Cl menerimanya.
Senyawa koordinasi adalah senyawa yang mengandung satu atau lebih ion kompleks dengan sejumlah kecil ion atau molekul (ligan) yang mengelilingi atom logam pusat. Terdapat berbagai jenis isomer pada senyawa koordinasi seperti isomer struktur, koordinasi, tautan, geometri, optikal, dan ikatan yang disebabkan oleh perbedaan koneksi atau pengaturan spasial atom-atom dalam senyawa tersebut.
Lkpd ppl ikatan kimia pertemuan 1 (mg)docxmonggaviranita
Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang ikatan kimia, terutama membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam. Dokumen tersebut menjelaskan proses pembentukan masing-masing ikatan, contoh senyawa yang dihasilkan, serta menginstruksikan siswa untuk mengerjakan soal-soal yang terkait.
Dokumen ini membahas tentang tabel periodik dan sifat-sifat unsur kimia. Secara singkat, dibahas tentang penemuan unsur-unsur, konfigurasi elektron unsur-unsur dalam keadaan dasar dan kation/anion, muatan inti efektif, energi ionisasi, dan afinitas elektron. Juga dibahas tentang reaktifitas unsur-unsur golongan utama dan sifat oksida mereka.
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) ini membahas konsep mol sebagai satuan jumlah zat dalam kimia. Pembelajaran akan menjelaskan hubungan antara mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume suatu zat serta menerapkannya dalam perhitungan kimia melalui contoh soal. Tujuannya agar siswa memahami penggunaan mol sebagai alat untuk menghitung zat dalam reaksi kimia.
RPP ini membahas pelajaran struktur atom untuk siswa kelas X IPA. Materi pelajaran terdiri dari perkembangan model atom, komposisi atom, teori atom Bohr, dan teori mekanika kuantum. Metode pembelajaran menggunakan diskusi kelompok dan presentasi hasil diskusi.
Ikatan kovalen terbentuk ketika atom-atom berbagi elektron pasangan untuk mencapai konfigurasi elektronik stabil seperti oktet. Molekul klorin (Cl2) terbentuk ketika dua atom klorin berbagi satu pasangan elektron untuk membentuk ikatan tunggal. Molekul oksigen (O2) terbentuk ketika dua atom oksigen berbagi dua pasangan elektron untuk membentuk ikatan rangkap ganda.
1) A sample containing La3+ was precipitated with sodium oxalate to isolate the La3+.
2) The precipitate was dissolved in acid and titrated with potassium permanganate.
3) From the volume of permanganate used and its molarity, the molarity of the original La3+ sample was calculated.
Bab 10 dari presentasi menjelaskan tentang model geometri molekul, hibridisasi orbital atom, dan teori ikatan kimia seperti ikatan sigma dan pi. Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (TPEKV) digunakan untuk meramalkan bentuk geometri molekul.
Dokumen ini membahas tentang kestabilan unsur dan ikatan ion. Unsur-unsur cenderung berikatan untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia terdekat untuk mencapai kestabilan. Ikatan ion terbentuk melalui transfer elektron antara logam dan nonlogam untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Senyawa ionik memiliki sifat seperti titik leleh dan didih tinggi serta dapat menghantar panas dan listrik.
Dokumen tersebut membahas tentang konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron atom berdasarkan kulit atau orbitalnya. Jelaskan model atom Bohr dan teori mekanika kuantum dalam menuliskan konfigurasi elektron. Berisi contoh soal dan latihan untuk menentukan konfigurasi elektron berbagai unsur.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Terdapat berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan kovalen koordinasi
3. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen dari berbagi elektron, ikatan logam dari elektron bebas, ikatan kovalen koordinasi dari elektron yang berasal
Bab 5 membahas tentang sifat-sifat gas dan hukum-hukum yang mempengaruhi perilaku gas. Terdapat empat hukum utama yang menjelaskan hubungan antara tekanan, volume, suhu, dan jumlah gas: Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Avogadro, dan Hukum Dalton tentang tekanan parsial. Bab ini juga membahas teori kinetik molekul gas dan penyimpangan perilaku gas dari gas ideal.
Dokumen ini membahas tentang Indeks Miller, yaitu sistem notasi (h,k,l) untuk menunjukkan bidang dan arah kristal. Indeks Miller diperkenalkan pada tahun 1839 oleh William Hallowes Miller dan digunakan untuk mendata bidang sel satuan dan mengetahui posisi atom. Cara menentukan indeks Miller adalah dengan menghitung titik potong bidang dengan sumbu kristal, bilangan resiprok, dan membuatnya menjadi bilangan bulat terke
Tugas kimia ikatan kovalen polar & nonpolarhallotugas
[1] Ikatan kovalen antaratom dengan keelektronegatifan yang sama bersifat nonpolar, sedangkan ikatan antaratom dengan keelektronegatifan yang berbeda bersifat polar. [2] Molekul dengan ikatan polar dapat menjadi nonpolar jika bentuk molekulnya simetris. [3] Senyawa kovalen polar ditarik oleh medan magnet atau listrik.
Stabilitas suatu senyawa kompleks dipengaruhi oleh atom pusat, ligan, dan harga konstanta stabilitas (βn). Semakin besar nilai βn, semakin stabil kompleks tersebut."
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan antara dua atom, seperti pada molekul H2. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil, seperti air yang terbentuk dari oksigen dan hidrogen. Ada berbagai jenis ikatan kovalen seperti tunggal, rangkap dua
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan bersama antara dua atom. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) ini membahas konsep mol sebagai satuan jumlah zat dalam kimia. Pembelajaran akan menjelaskan hubungan antara mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume suatu zat serta menerapkannya dalam perhitungan kimia melalui contoh soal. Tujuannya agar siswa memahami penggunaan mol sebagai alat untuk menghitung zat dalam reaksi kimia.
RPP ini membahas pelajaran struktur atom untuk siswa kelas X IPA. Materi pelajaran terdiri dari perkembangan model atom, komposisi atom, teori atom Bohr, dan teori mekanika kuantum. Metode pembelajaran menggunakan diskusi kelompok dan presentasi hasil diskusi.
Ikatan kovalen terbentuk ketika atom-atom berbagi elektron pasangan untuk mencapai konfigurasi elektronik stabil seperti oktet. Molekul klorin (Cl2) terbentuk ketika dua atom klorin berbagi satu pasangan elektron untuk membentuk ikatan tunggal. Molekul oksigen (O2) terbentuk ketika dua atom oksigen berbagi dua pasangan elektron untuk membentuk ikatan rangkap ganda.
1) A sample containing La3+ was precipitated with sodium oxalate to isolate the La3+.
2) The precipitate was dissolved in acid and titrated with potassium permanganate.
3) From the volume of permanganate used and its molarity, the molarity of the original La3+ sample was calculated.
Bab 10 dari presentasi menjelaskan tentang model geometri molekul, hibridisasi orbital atom, dan teori ikatan kimia seperti ikatan sigma dan pi. Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (TPEKV) digunakan untuk meramalkan bentuk geometri molekul.
Dokumen ini membahas tentang kestabilan unsur dan ikatan ion. Unsur-unsur cenderung berikatan untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia terdekat untuk mencapai kestabilan. Ikatan ion terbentuk melalui transfer elektron antara logam dan nonlogam untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Senyawa ionik memiliki sifat seperti titik leleh dan didih tinggi serta dapat menghantar panas dan listrik.
Dokumen tersebut membahas tentang konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron atom berdasarkan kulit atau orbitalnya. Jelaskan model atom Bohr dan teori mekanika kuantum dalam menuliskan konfigurasi elektron. Berisi contoh soal dan latihan untuk menentukan konfigurasi elektron berbagai unsur.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Terdapat berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan kovalen koordinasi
3. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen dari berbagi elektron, ikatan logam dari elektron bebas, ikatan kovalen koordinasi dari elektron yang berasal
Bab 5 membahas tentang sifat-sifat gas dan hukum-hukum yang mempengaruhi perilaku gas. Terdapat empat hukum utama yang menjelaskan hubungan antara tekanan, volume, suhu, dan jumlah gas: Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Avogadro, dan Hukum Dalton tentang tekanan parsial. Bab ini juga membahas teori kinetik molekul gas dan penyimpangan perilaku gas dari gas ideal.
Dokumen ini membahas tentang Indeks Miller, yaitu sistem notasi (h,k,l) untuk menunjukkan bidang dan arah kristal. Indeks Miller diperkenalkan pada tahun 1839 oleh William Hallowes Miller dan digunakan untuk mendata bidang sel satuan dan mengetahui posisi atom. Cara menentukan indeks Miller adalah dengan menghitung titik potong bidang dengan sumbu kristal, bilangan resiprok, dan membuatnya menjadi bilangan bulat terke
Tugas kimia ikatan kovalen polar & nonpolarhallotugas
[1] Ikatan kovalen antaratom dengan keelektronegatifan yang sama bersifat nonpolar, sedangkan ikatan antaratom dengan keelektronegatifan yang berbeda bersifat polar. [2] Molekul dengan ikatan polar dapat menjadi nonpolar jika bentuk molekulnya simetris. [3] Senyawa kovalen polar ditarik oleh medan magnet atau listrik.
Stabilitas suatu senyawa kompleks dipengaruhi oleh atom pusat, ligan, dan harga konstanta stabilitas (βn). Semakin besar nilai βn, semakin stabil kompleks tersebut."
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan antara dua atom, seperti pada molekul H2. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil, seperti air yang terbentuk dari oksigen dan hidrogen. Ada berbagai jenis ikatan kovalen seperti tunggal, rangkap dua
Dokumen ini membahas tentang ikatan kovalen dan senyawa kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena pasangan elektron yang dibagikan bersama antara dua atom. Senyawa kovalen terbentuk dari atom-atom nonlogam yang memiliki afinitas elektron tinggi dan beda elektronegativitas kecil. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
Ikatan kovalen terjadi ketika atom-atom berbagi elektron pasangan untuk mencapai konfigurasi gas mulia stabil. Ikatan ini umum terjadi pada senyawa nonlogam dan jenisnya meliputi ikatan tunggal, rangkap ganda, rangkap tiga, dan koordinasi. Contoh ikatan kovalen adalah ikatan dalam molekul air dan hidrogen klorida.
Dokumen tersebut membahas empat jenis ikatan kimia, yaitu: 1) ikatan kovalen rangkap, 2) ikatan kovalen polar, 3) ikatan kovalen non-polar, dan 4) ikatan kovalen koordinasi. Dokumen tersebut menjelaskan perbedaan masing-masing jenis ikatan berdasarkan cara pembentukannya dan contoh senyawanya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ionik dan ikatan kovalen. Ikatan ionik terbentuk ketika atom tidak stabil membentuk ion-ion yang kemudian terikat oleh gaya elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk ketika atom-atom berbagi pasangan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron stabil. Dokumen ini juga membahas sifat-sifat senyawa hasil ikatan ionik dan kovalen.
Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).Pembentukan ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion. Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama. Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).
1. Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan koordinasi.
2. Ikatan kimia terbentuk melalui interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
3. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia yaitu ikatan ion yang terbentuk antara ion positif dan negat
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
2. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
3. Ikatan ion terbentuk antara atom logam dengan non logam, ikatan kovalen terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama, sedangkan ikatan logam disebabkan penggunaan bersama elektron-elek
Materi Pembelajaran Kimia Kelas X
Ikatan Kimia
Ikatan ionnik, Ikatan Kovalen, Ikatan Logam, Struktur Lewis
ikatan kimia terbentuk antara atom unsur membentuk senyawa, ikatan terbentuk dengan dasar aktifitas elektron valensi.
Pondok pesantren Al-As'Adiyah Balikeran
Kertosari, Asembagus, Situbondo
@rimbasadewo (23042001)
Aksi Nyata Buku Non Teks Bermutu Dan Manfaatnya .pdfDenysErlanders
Buku non teks yang bermutu dapat memperkaya pengalaman
belajar siswa. Buku-buku ini menawarkan konten yang inspiratif,
inovatif, dan mendorong pengembangan karakter siswa.
Pemanfaatan buku non teks bermutu membutuhkan peran aktif
guru untuk memilih dan
mengintegrasikannya ke dalam pembelajaran
2. Apa sih itu ikatan
Apa sih itu ikatan
kovalen?
kovalen?
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara
dua atau lebih atom non logam dengan pemakaian
elektron secara bersama. Kedua atom yang
berikatan tersebut akan tertarik pada pasangan
elektron yang sama. Kedua atom yang berikatan
tersebut akan tertarik pada pasangan elektron
yang sama.
4. syarat terjadinya
syarat terjadinya
ikatan kovalen
ikatan kovalen
Terjadi antar unsur-
Terjadi antar unsur-
unsur non-logam.
unsur non-logam.
Terjadi jika
Terjadi jika
perbedaan
perbedaan
keelektronegatifan
keelektronegatifan
antara unsur-unsur
antara unsur-unsur
yang berikatan kecil.
yang berikatan kecil.
5. jenis jenis ikatan kovalen
jenis jenis ikatan kovalen
Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen rangkap 2
Ikatan kovalen rangkap 3
Ikatan kovalen murni
Ikatan kovalen
koordinasi
Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen non
polar
6. Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen tunggal
merupakan ikatan yang
merupakan ikatan yang
hanya melibatkan
hanya melibatkan
sepasang elektron
sepasang elektron
untuk digunakan
untuk digunakan
bersama
bersama
7. IKATAN KOVALEN RANGKAP 2 ADALAH
IKATAN YANG MASING-MASING
ATOMNYA MEMBERIKAN SUMBANGAN
DUA ELEKTRON VALENSI UNTUK
MEMBENTUK DUA PASANG ELEKTRON
IKATAN
Ikatan
Ikatan
kovalen
kovalen
rangkap 2
rangkap 2
8. ikatan kovalen
ikatan kovalen
rangkap 3
rangkap 3
Ikatan kovalen rangkap tiga
merupakan ikatan yang terjadi
antara dua atom yang melibatkan
enam elektron ikatan dalam satu
ikatan kovalen
9. Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi terjadi karena
hanya ada satu atom aja yang
menyumbangkan pasangan elektron
10. Ikatan kovalen
Ikatan kovalen
polar
polar
Ikatan kovalen polar terjadi
Ikatan kovalen polar terjadi
ketika pasangan elektron
ketika pasangan elektron
ikatan tertarik lebih kuat ke
ikatan tertarik lebih kuat ke
salah satu atom
salah satu atom
11. Ikatan kovalen non-
Ikatan kovalen non-
polar
polar
Ikatan kovalen nonpolar, pasangan elektron ikatannya
akan sama kuat ke semua atom, di mana
keelektronegatifan antar ikatannya sama. Contohnya
adalah atom H yang berikatan dengan atom H lagi,
keduanya memiliki nilai keelektronegatifan masing-
masing 2,1. Contoh lainnya adalah minyak.
