Dokumen tersebut membahas konsep mol sebagai satuan untuk mengukur jumlah partikel dalam suatu zat. Mol didefinisikan sebagai 6,02x1023 partikel dan dapat digunakan untuk menghitung jumlah partikel, massa, dan volume zat dalam berbagai kondisi tekanan dan suhu melalui rumus-rumus kimia. Beberapa contoh soal juga diberikan untuk memperjelas penerapan konsep mol.

1. KONSEP MOL
KELAS X SMA

2. Mol merupakan satuan yang menunjukkan
ukuran jumlah partikel yang ada dalam suatu
zat
Nilai mol dinotasikan dengan L yang disebut
sebagai tetapan Avogadro.
L= 6,02 X 1023

3. Jumlah partikel benda dapat dicari menggunakan
konsep mol, dapat dirumuskan:
X=n.L
Ket:
x = jumlah partikel
zat
n = jumlah mol
L = tetapan Avogadr

4. CONTOH SOAL

5. Massa molar (mm) adalah massa
penyusun suatu senyawa.
Persamaan gas ideal
STP (keadaan standar) memiliki keadaan dengan suhu 0°C,
tekanan 1 atm
Dengan menggunakan massa molar dan konsep mol,
kita dapat mencari massa nyata suatu atom/senyawa,
dapat dirumuskan:
m = n.mm
Ket :
m = massa nyata zat
n = jumlah mol
mm = massa molar (Ar atau Mr
Nilai volume molar dalam STP
(Standar Temperature dan Preasure)
Vm = 22,4 L/mol
Nilai volume molar dalam RTP
(Room Temperature & Pressure)
RTP (keadaan kamar) memiliki keadaan ruang dengan suhu
25° C, tekanan 1 atm.
Vm = 24 L/mol
Apabila gas berada tidak pada keadaan standar (STP)
maupun keadaan kamar (RTP)
𝑽 =
𝒏𝑹
𝑻𝑷
n1 / v1 = n2 / v2

6. CONTOH SOAL
2. Berapa jumlah mol Fe2(SO4)3 yang memiliki
massa 4 gram ….
Diketahui:
massa Fe2(SO4)3 = 4 gr
Mr Fe2(SO4)3 = (2 x 56) + (3 x 32) + (4 x 3
x 16) = 400
Ditanya: n Fe2(SO4)3 …?
Jawaban:
n Fe2(SO4)3 = massa / Mr
n Fe2(SO4)3 = 4 / 400 = 0,01 mol
3. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas
sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas
tersebut adalah ….
Diketahui:
massa = 4,25 gram
V = 2,8 L
Ditanya: Mr…?
Jawaban:
n = V / 22,4
n = 2,8 / 22,4 =0,125 mol
n = massa / Mr
Mr = massa / n
Mr = 4,25 / 0,125 = 34

7. Contoh Soal
4. Volume 6,4 gr senyawa X2 dalam fasa gas 00C, 1
atm = 4,48 dm3. Massa atom relatif unsur X
adalah …. g/mol
Diketahui:
massa = 6,4 gr
T = 00C + 273 = 273 K
P = 1 atm
V = 4,48 dm3
Ditanya: Ar …?
Jawaban:
P . V = n . R .T
1 . 4,48 = n . 0,082 . 273
n = 4,48 / 22,386 = 0,2 mol
n = massa / Mr
Mr = 6,4 / 0,2 = 32
Mr = 2 x Ar X
Ar X = 32 / 2 = 16
5. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 8 gr gas SO3
adalah 2,5 L. Pada keadaan yang sama, massa dari 15 L gas NO
adalah …. gr.
Diketahui:
massa SO3 = 8 gr
V SO3 = 2,5 L
V NO = 15 L
Ditanyakan: massa NO …?
Jawaban:
n SO3 = massa / Mr
n SO3 = 8 / 80 = 0,1 mol
n NO = massa / Mr
n NO = massa / 30
0,6 mol = massa / 30
massa = 0,6 x 30 = 18 gr

8. Jumlah mol
KET:
n = jumlah mol (mol)
V = volume (L)
M = kemolaran (M)
n = V. M

9. Terimakasih